配制一定物质的量浓度的溶液.docx

配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液的原理、仪器、步骤、注意事项、作用 以配置NaCl为例: 仪器药品： 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 药匙 滤纸 托盘天平 NaCl 蒸馏水 物质的量浓度计算公式是： CB = nB / V 二、一定物质的量浓度溶液的配制 在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液 n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl) =0.1mol/L×0.25L=0.025mol m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.025mol×58.5g/mol=1.46g 学生活动计算氯化钠质量 详细讲解 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 计算： NaCl的质量 称量： 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解 转移：移入250mL容量瓶。 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 摇匀、贮存：存放于试剂瓶。 容量瓶的介绍： 1、构造：磨口、细颈、底平。 2、特点： 容量瓶上注明温度和容量； 容量瓶上只有刻线而无刻度。 3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 4、注意事项瓶塞不漏液；不可装热或冷的液体；不许存放液体或进行化学反应。 学生活动 实验：容量瓶的检漏 使用托盘天平应注意哪些操作要点？ 使用前应调整天平的零点； 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸； 称量时遵循左物右码； 用镊子夹取砝码应从大到小顺序； 称量完毕应将砝码回盒，游码归零。 问题探究 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 提示:根据计算公式CB = nB / V,能够引起 nB 和V 增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。 三、讨论与思考 1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？ 2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？ 3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？ 4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？