西南●[0049]《中级无机化学》网上作业及课程考试复习资料.docx

西南0049中级无机化学网上作业及课程考试复习资料0049中级无机化学 第一批次 单选题H2PO4的共轭碱为。 A：HPO42- B：H3PO4 C：PO43- 参考答案：A 单选题 -LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最小的为 A：LiF B：LiCl C：LiBr D：LiI 参考答案：A 单选题按酸碱质子理论，下列分子或离子中为碱的是( ) A：BF3 B：HCl C：HNO3 D：Ac- 参考答案：D 单选题以HF为溶剂，醋酸为。 A：酸 B：碱 C：盐 参考答案：B 单选题HOCl、HOBr、HOI的酸性最强的为。 A：HOCl B：HOBr C：HOI 参考答案：A 多选题实验室配制SnCl2溶液时，必须在少量盐酸中配制，才能得到澄清溶液，这是由于 A：形成缓冲溶液 B：盐效应促使SnCl2溶解 C：同离子效应 D：阻止SnCl2水解 参考答案：CD 论述题 1. 解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强. 2.判断Fe与X形成配合物时稳定性最大的是FeF还是FeBr,为什么? 参考答案： 3+-2+2+1. 是因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。当H4原子解离后，生成的阴离子CF3COO?中形成离域3，大大增加了该阴离子的稳定性。因此CF3COOH具有很强的酸性。 2.是FeF2+。因为Fe3+电荷高、半径小为硬酸，F-的半径小于Br-的半径，所以F-的硬度大于Br-的硬度，Fe3+易与F-结合形成稳定的配合物，故稳定性最大的是FeF2+。 单选题HCO3的共轭酸为。 A：CO32- B：H2CO3 C：没有共轭碱 参考答案：B -单选题在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度。 A：大 B：小 C：相等 参考答案：B 单选题硼酸H3BO3是一种。 A：一元中强酸 B：一元弱酸 C：三元弱酸 D：三元中强酸 参考答案：B 第二批次 单选题Pt(NH3)2Cl2有( ) 种几何异构体。 A：2 B：3 C：4 D：5 E：6 参考答案：A 单选题已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的摩尔电导率，且0时，每摩尔该化合物可以形成一摩尔的AgCl沉淀，则该配合物的化学式为 A： CrCl2(NH3)4Cl B： Cr(NH3)4Cl3 C： Cr(NH3)4ClCl2 D： Cr(NH3)4Cl3 参考答案：A 单选题Co(NH3)4Cl2系统命名和配位数正确的是( )。 A：二氯四氨合钴(III)配离子，6 +B：二氯四氨合钴配离子，4 C：二氯四氨合钴(III)配离子，6 D：四氨合钴(III)配离子，4； 参考答案：C 单选题在晶体场理论中，在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为和。 A：e，t2g B：eg，tg C：e，t2； D：eg，t2g 参考答案：D 论述题 1.试从Jahn-Teller效应解释二价铜的化合物结构常常为4个短键，2个长键，近似为平面正方配位结构。 2.什么叫金属原子簇化合物？为什么第二、第三系列过渡金属元素比第一系列过渡金属元素更容易形成原子簇化合物？ 3.解释现象:配合物Cu(en)22+比Cu(NH3)22+稳定，但Ag(en) +却不如Ag(NH3)2 +稳定。 参考答案： 1.假设eg轨道采取d1x2-y2、d2z2的结构，即dx2-y2轨道上短缺一个电子，那么在x-y平面上的电子云密度小于z轴上的电子云密度，中心离子对x-y平面上的4个配位体的吸引力大于对z轴上的两个配位体的吸引。则x-y轴方向上的键比z轴方向上的键短。正八面体变成了拉长的八面体或四角双锥体。畸变结果体系获得一个分裂参数的稳定化能。因为这时两个电子降低了能量，一个电子能量升高了。因此六配位的Cu2+配合物具有两个较其它4个为长的键。 2.金属原子簇化合物是特指金属原子通过金属金属键直接键合形成的多面体原子骨架的化合物。MM键主要靠d轨道重叠形成。当金属处于高氧化态时，d轨道收缩，不利于d轨道的互相重叠，因此MM键通常出现在金属原子处于低氧化态的化合物中。此外，d轨道在空间的伸展范围是另一个重要因素。第二、第三系列过渡金属元素的4d和5d轨道在空间的伸展范围大于第一系列过渡金属元素的3d轨道，更加利于d轨道重叠，因而第二、第三系列过渡元素更容易形成原子簇。 3.en和Cu2+形成螯合物，因此稳定性大。Ag+是sp杂化，en与直线形的杂化轨道难以成键，因此Ag(en) +不稳定。 单选题下列配体能作为螯合剂的是。 A：SCN- B：NO2- C：SO42- D：H2N-CH2-CH2-HN2 参考答案：D 单选题PtCl2-2+4为构型，Zn(NH3)4为构型。 A：平面正方形, 平面正方形 B：正四面体, 正四面体 C：正四面体, 平面正方形 D：平面正方形，正四面体 参考答案：D 单选题下列氢氧化物溶解度最小的是。 A：Ba(OH)2 B：La(OH)3 C：Lu(OH)3 D：Ce(OH)4 参考答案：D 单选题 估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是 A：Co (NH3)63+ B： Fe (H2O)62+ C：Fe (CN)63- 。 D：Cr(NH3)63+ 参考答案：B 单选题 在判别高低自旋构型的参数有和P，若时为低自旋，反之为高自旋。 A：P> B：P< C：P= 参考答案：B 第三批次 单选题估计Os3(CO)12中共有个MM键 A：1 B：2 C：3 D：4 参考答案：C 单选题下列不是-配体的是。 A：CH2=CH2 B：CO C：C5H5- 参考答案：B 单选题在直接氧化法自乙烯生产乙醛中( )为催化剂，( )为助催化剂。 A：PdCl2, CuCl2 B：CuCl2; PdCl2, C：CuCl2; PbCl2, 参考答案：A 单选题硼氢化物B2H6，B6H10，B10H14，B5H9中酸性最强的是。 A：B2H6 B：B10H14 C：B5H9 D：B6H10 参考答案：B 单选题CO是( )电子给予体。 A：2 B：3 C：4 D：1 参考答案：A 单选题用作治疗癌症的含铂药物是( ). A：顺式-Pt(NH3)2Cl2 B：反式-Pt(NH3)2Cl2 C： H2PtCl6 D：PtCl4 参考答案：A 单选题B12H122-的名称为。 A： 闭式-十二硼烷阴离子 B：十二硼烷阴离子 C：十二硼烷阴离子 D： 闭式-十二硼烷阴离子 参考答案：A 单选题下列元素第一电离能最大的是。 A：B B：C C：N D：O 参考答案：C 论述题 1.为什么羰基配合物中过渡金属元素可以是零价如Fe(CO)5甚至可以是负价Co(CO)4- ? 2. 试用价键法解释PtCl3(C2H4)配离子中的化学成键。 参考答案： 1. 由于CO 既可以给出电子对作为路易斯碱，与中心金属形成s配键，增大了中心金属的电子云密度；同时它又可以作为路易斯酸接受中心金属反馈于它的电子，从而分散中心金属的电子云密度，满足电中性原理。所以羰基配合物中过渡金属元素可以是零价如Fe(CO)5甚至可以是负价Co(CO)4- 。 2.Pt为d电子构型，其5dx2-y2、6s、6p和6p轨道组成4个dsp杂化轨道。3个杂化轨道接x2+82受3个Cl配体的3对孤对电子，形成3个-键。第4个杂化轨道接受CH配体的-电子24形成第4个-键，同时Pt的d电子向CC键的*轨道反馈，形成1个反馈-键。 xz2+单选题金属羰基配合物的特点有。 A：一氧化碳与金属能形成很强的化学键 B：中心原子总是呈现出较低的氧化态 C：大多数配合物服从有效原子序数规则 D：以上三种 参考答案：D 多选题下列性质相似的元素是。 A：Al和Be B：B和Al C：B和Si D：Al和Ca 参考答案：AC 单选题B4H10属于分子。 A：闭式 B：巢式 C：网式 D：链式 参考答案：C 第四批次 论述题 1. 解释第3周期元素电子亲和能的递变规律。 2. 碳的同素异形体有几种？C60的具有哪些化学性质？ 3. 从TiO2提炼出符合工程材料要求的纯金属钛的方法。 参考答案： 1.第3周期元素大体上从左到右电子亲和能增大，原因是从左到右原子有效核电荷Zeff逐渐增大。但Mg和Ar的电子亲和能为负值，这可以用它们分别具有全满3s2和3s23p6价电子构型，因而增加1个电子需要吸收能量来解释。 2.有四种：C60具有足球状的中空笼式结构，含有单键和双键两种类型键，有60个电子和30个双键。其性质活泼。主要反应有二聚化反应、与氢或卤素的加成反应、与金属的氧化还原反应。 3.1.doc 判断题判断方程式Ni + 4CO=Ni(CO)4是否正确。 参考答案：正确 判断题判断方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正确。 参考答案：正确 判断题判断方程式Fe(CO)5+PPh3=Fe(CO)4PPh3+CO是否正确。 参考答案：正确 判断题判断方程式Fe(CO)5 + 3KOH=KFe(CO)4H + K2CO3 + H2O 是否正确。 参考答案：正确 判断题 判断方程式 B2H6+2NH3=BH2(NH3)2+BH4-是否正确。 参考答案：正确 判断题判断方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正确。 参考答案：正确 判断题判断方程式SbF5 + KF= KSbF6 是否正确。 参考答案：正确 判断题判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。 参考答案：正确 判断题判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。 参考答案：正确 判断题判断方程式 B10H14+NaOH =NaB10H13+H2O 是否正确。 参考答案：正确判断题 判断方程式Mn2(CO)10 + Cl2=2Mn(CO)5Cl是否正确。 参考答案：正确 第五批次 单选题在单质金属中，导电性最好的是，熔点最高的是。 A：Cs， W B：Hg； Cr C：Os， Mo。 D：Ag，W 参考答案：D 判断题 镧系元素的特征价态是+3价。 参考答案：正确 单选题上述各金属中可用羰化法提纯的是。 A：Ti B：Ni C：Hg D：W 参考答案：B 单选题下列哪种过渡金属具有低密度、高熔点和抗腐蚀的性质，而且强度高，能够制造军用飞机。 A：水银 B：钛 C：钪 D：铬 参考答案：B 单选题在可见区内La和Ce的颜色分别为。 A：无色, 无色; B：绿色，无色； C：无色，粉红色 D：绿色，粉红色 参考答案：A 单选题下列提炼金属的方法，不可行的是。 A：Mg还原TiCl4制备Ti B： 热分解Cr2O3制备Cr C：H2还原WO3制备W D：羰化法提纯Ni 参考答案：B 单选题下列元素中，可形成多酸的是。 A：Na B：Fe C：Ag D：Mo 参考答案：D 单选题在酸性介质中，Cr2O7的氧化性比MoO4的氧化性。 A：大 B：小 C：相等 参考答案：A 单选题Pr的磷酸盐为Pr3(PO4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是 A： Pr2O3 B：Pr2O 2-2-3+3+ C：PrO2 D：Pr3O4 参考答案：C 判断题BCl3易水解则明显是因为B的缺电子性。 参考答案：正确