第二单元《我们周围的空气》知识点整理.docx
第二单元我们周围的空气知识点整理第二单元 我们周围的空气 知识网络 1 第二单元我们周围的空气知识点整理 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。 2、空气的成分和组成 气体成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 体积比% 78 21 0.03 0.03 性 质 化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光 参与植物的光合作用 用 途 电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等 供给呼吸，常做氧化剂 作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球 作温室气肥 空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 空气的污染及防治： 空气污染源：工业、交通、生活污染源 对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 空气污染物 二氧化硫 氮氧化物 一氧化碳 氟氯烃 主要来源 含硫燃料的燃烧 汽车、飞机的尾气 汽车尾气、含碳燃料的燃烧 空调机 汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散 突出的危害 引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施 造成酸雨、破坏高空臭氧层 破坏输氧功能 破坏高空臭氧层 能见度降低 气态污染物物固态污染可吸入颗粒物 空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等 目前环境污染问题: 臭氧层破坏 温室效应 2 酸雨 白色污染 6.氧气 (1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。 氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 碳 磷 硫 镁 铝 铁 现象 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2 CO2 产生大量白烟4P + 5O2 点燃点燃 2P2O5 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 点燃产生有刺激性气味的气体S + O2 SO2 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2 点燃2MgO 4Al + 3O2 Fe3O4 点燃 2Al2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2点燃石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 制取氧气的操作步骤和注意点 a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 3 性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： 氧气： 供呼吸 支持燃烧 氮气：惰性保护气、重要原料、液氮冷冻 稀有气体： 保护气、电光源、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 4
