氯化钠 分子式 NaCL.docx

氯化钠 分子式 NaCL氯化钠 分子式 NaCL 物理性质无色、透明的立方形结晶或白色结晶性粉末。无臭味咸，易潮解，折光率为1343。易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。 氯化钠 以矿物岩盐广泛存在于自然界中。把以矿盐形式存在地下的盐水蒸发而得井盐、岩盐；将海水用阳光晒干而得海盐；将井盐、岩盐或海盐精制而得纯净氯化钠。 3 化学性质 1、制取金属钠：2NaCl=2Na+ Cl2 2、电解食盐水：2NaCl+ 2H2O=H2 + Cl2 + 2NaOH 3、和硝酸银反应：NaCl+ AgNO3=NaNO3+ AgCl 4、氯化钠固体中加入浓硫酸： 2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4 NaCl+H2SO4 =HCl+NaHSO4 检验方法： 1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 2、用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有NaCl。 氯化钠 - 主要来源 氯化钠粉末 海水和盐湖是氯化钠的主要来源，海水中约含氯化钠2.7，有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水氯化钠含量高达23。氯化钠还存在于盐湖的沉积物中，如中国班戈等湖区，氯化钠主要存于沉积物。 含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。 在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。 碳酸钠化学式：Na2CO3 1碳酸钠为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。 2 溶解性 碳酸钠易溶于水，甘油，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。 3 碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠)，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应 氢氧化钠化学式NaOH 1熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水溶液呈强碱性 2 密封干燥保存。即不能敞口放置 3 不可与皮肤接触，若皮肤接触，用流动清水冲洗，涂抹硼酸溶液。 若误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。就医。 4变质检验 1样品中滴加稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。 原理： 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2+ H2O (空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应 HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体) 2样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。 原理： Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 5有强烈的腐蚀性，有吸水性及潮解性可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质 6溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药 7实验室制法 可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)，再找一些氧化钙 CaO + H2O = Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH 8金属钠与水反应 取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。 反应化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 9 NaOH是强碱，具有碱的一切通性 10能和酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 11能和一些酸性氧化物反应 2NaOH + SO2(不足)= Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过量)= NaHSO3 (生成的Na2SO3和水与过量的SO2反 应生成了NaHSO3) 2NaOH + 3NO2= 2NaNO3+ NO+H2O 12 NaOH能与二氧化硅反应， SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 + H2O 13 NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O与大气中的水反应，生成亚硫酸，亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸，落到地面 11稀硫酸的检验 经过盐酸酸化的氯化钡溶液，镁粉 使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入镁粉后生成可燃性气体，则待测溶液中含有硫酸。 12利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体