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无机及分析化学第二章选择题及答案1. 下列符号表示状态函数的是： 0 O U S H W 2热力学第一定律的表达式为 A. H=U+PV B. G=H-TS C. U=Q+W D. rGm=-RTlnK 3. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为 A. H = 0 B. S = 0 C. H =U D. U = 0 4. 下列有关功与热的论述正确的是： A热等于系统恒压时的焓值。 B功等于系统的吉布斯函数值。 C热等于系统恒容时的热力学能值。 D功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。 62 mol H2与1 mol O2反应生成2 mol H2O，则反应进度x为 A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 无法确定 7已知cHm(石墨)= -393.7kJ·mol-1，cHm(金刚石)=-395.6kJ·mol-1，则金刚石的标准摩尔生成热fHm(金刚石)为 (B) -789.5kJ·mol-1 1.9 kJ·mol-1 -1.9 kJ·mol-1 789.5 kJ·mol-1 8已知下列反应的反应热分别为ABCD，DrHm,1x kJ mol1，2C2DE，DrHm,2y kJ mol1，则反应E2A2B的DrHm,3等于： 1 A. 2 xy kJ mol B. x2y kJ mol1 C. 2xy kJ mol1 D. 2x y kJ mol1 9、在100及标准压力下，1摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的S、H、Q、W等的关系，其中正确的是： A、S0、H0、Q0、W0； B、S0、H0、Q0、W0； C、S0、H0、Q0、W0； D、S0、H0、Q0、W0； 10已知ABCD，rHm,140.0kJ mol1，2C2DE，rHm,260.0kJ mol1，则反应E2A2B的rHm,3等于： A. 140kJ mol1 B. 140kJ mol1 C. 20kJ mol1 D. 20kJ mol1 11已知下列两个热化学方程： Zn(s) + ½O2(g) = Zn O(s) rHm(1)= -351.5 kJ/mol Hg(l) + ½O2(g) = HgO(S) rHm(2)= -90.8 kJ/mol 由此可知，反应Zn(s) + HgO(S) = Hg(l) + Zn O(s) 的反应热rHm等于 -260.7 kJ/mol -263.6 kJ/mol -442.3 kJ/mol -462.2 kJ/mol 12、已知下面四个反应的H°298，其中液态水的标准生成热是：B 2H(g)+O(g)=H2O(g) rHm298 H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) rHm298 H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) rHm298 H2(g)+ O(g)= H2O(1) rHm298 13. 化合物H2O(g)的标准摩尔生成焓可以用下列哪个反应的标准摩尔反应焓表示 B A.2H2(g) + O2(g)2H2O(g) B. H2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) C. H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l) D. H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) 14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/ mol，其相应的热化学方程式是：D C(g)+4H(g)=CH4(g) rHm298=-965.6 kJ· mol-1 C(g)+4H2(g)=CH4(g) rHm298=-965.6 kJ· mol-1 CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O(1)rHm298=-965.6 kJ· mol-1 CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1)rHm298=-965.6 kJ· mol-1 15、20时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb2(aq)+2Cl-(aq)的rHm是：A 大于零 小于零 等于零 不能确定 16已知反应A 2B和2A C的反应热分别为H1和H2, 则反应C4B 的反应热H3为 ( D) (A) 2H1+H2 (B)H2-2H1 (C)H1+H2 (D)2H1-H2 17单质S的标准燃烧热与下列哪一种物质的标准生成相等 (A) SO2( g ) B. SO2( l ) SO3( g ) SO3( l ) 18已知：Cu2O(s) +½O2(g) = 2CuO(s)的rHm=144 kJ·mol1 CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s)的rHm=11 kJ·mol1 ，则反应 Cu(s) +½O2(g) =CuO(s) 的rHm= kJ·mol1。 A. -133 B. -120 C. -155 D. -83 20、反应 CO(g) + 1/2O2(g)CO2(g)的rHØm，下列说法那一个不恰当： ArHØm是CO2的标准摩尔生成焓 B. rHØm是CO 的标准摩尔燃烧焓 C. 小于零 D. rHØm不等于rUØm 21在298.15K，标准态下，下列物质的fHm值不等于零的是： 石墨 CO2 O2 Cu 22在298.15K，标准态下，下列结果为零的是 B 。 A. DHf (Hg，s ) B. DGf (N2，g ) C. DGf (NH3，g ) D. S(CuO，s) 23在298.15K，标准态下，下列物质的fHm值等于零的是： Hg CO2 O3 Br !=DfHm(AgBr,s) 的反应？ 24. 下面哪个反应表示DrHmA. Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s) B. 2Ag(s) + Br2(g) = 2 AgBr(s) C. Ag(s) + 1/2 Br2(l) = AgBr(s) D. Ag(s) + 1/2 Br2(g) = AgBr(s) !25已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的DrGm=-70.6kJ×mol-1,DrGm(NO,g)=86.6kJ×mol-1， !(NO,g)为 则DfGmA. -70.6kJ.mol-1 B. 51.3kJ.mol-1 C. -35.3kJ.mol-1 D. 141.2kJ.mol-1 27、满足下列哪组条件的反应可自发进行？A rH0，rS0，高温。 rH0，rS0，低温。 rH0，rS0，高温。 rH0，rS0，低温。 28、等温等压且不作非体积功条件下的自发过程，一定是： 放热过程 热力学能降低过程 熵増过程 自由能降低 1已知cHm=-393.7kJ·mol-1，cHm=-395.6kJ·mol-1 则fHm为 A、-789.5kJ·mol-1 B、1.9 kJ·mol-1 C、-1.9 kJ·mol-1 D、789.5 kJ·mol-1 5对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ A. rGm越负，反应速度越快。 B. rHm越负，反应速度越快。 C. 活化能越大，反应速度越快。 D. 活化能越小，反应速度越快。 4. 已知 化学键 HH ClCl HCl 键焓 / kJ·mol-1 436 239 431 y 则可估算出反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的DrHm为 (A) -224 kJ·mol-1 (B) -187 kJ·mol-1 (C) +187 kJ·mol-1 (D) +224 kJ·mol-1 11. 已知 物质 C2H4(g) CO(g) H2O(g) y DfHm/ kJ·mol-1 52.3 -110.5 -242.0 y则反应：C2H4(g) + 2O2(g) = 2CO(g) + 2H2O(g) 的DrHm为- (A) -300 kJ·mol-1 (B) -405 kJ·mol-1 (C) -652 kJ·mol-1 (D) -757 kJ·mol-1 13. 下述叙述中正确的是- (A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的 (B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数 yy (C) 单质的DfHm和DfGm都为零 (D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的 5. 已知 化学键 HH ClCl HCl 键焓 / kJ·mol-1 436 239 431 y则可估算出反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的DrHm为 (A) -224 kJ·mol-1 (B) -187 kJ·mol-1 (C) +187 kJ·mol-1 (D) +224 kJ·mol-1 12、反应 X2(g) + 2Y2(g) = 3Z2(g) 在恒压和温度1000 K时的r Hm = 40 kJ·mol-1，r Sm= 40 J·mol-1·K-1，则下列关系正确的是 (A) U =H (B) G = 0 (C) U = TS (D) 所有关系都正确 1、 满足下列哪组条件的反应可自发进行- A 、H>0, S>0,高温 B 、H>0, S>0, 低温 C 、H<0, S<0,高温。 D 、H>0, S<0, 低温。 2、已知下面四个反应的rHm298，其中液态水的标准生成焓是：- (B ) A、 2H(g) + O(g) = H2O(g) rHm298 (1) B、 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) rHm298(2) C 、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) rHm298 (3) D 、H2(g) + O(g) = H2O(l) rHm298 (4) y3. 下列单质中，DfGm不为零的是 (A) 石墨 (B) 金刚石 (C) 液态溴 (D) 氧气 4. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 (A) 能自发进行 (C) 是放热反应 20、已知反应： (B) 是吸热反应 (D) 处于平衡状态 J-1DH,1=-72.80kJ×molrmH2(g)+Br2(1)=2HBr(g) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) D H q ,2=-92.22kJ×mol-1rmq-1DH,3=-188.32kJ×molrmNH3+HBr(g)=NH4Br(s) qDH为- fm则NH4Br(s)的标准摩尔生成热。A、-270.83 kJ·mol-1 B、270.83 kJ·mol-1 C、-176.20 kJ·mol-1 D、176.20 kJ·mol-1 1如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的 . Q=0, W=0, U=0. B. QW=0 , H=0, Qp=0. C. Q¹W, H=Qp , U=0. D. H=0, U=0, U ¹0. 2热力学第一定律的表达式为 A. H=U+PV B. G=H-TS C. U=Q+W D. rGm=-RTlnK 8. 下列有关功与热的论述正确的是： A热等于系统恒压时的焓值。 B功等于系统的吉布斯函数值。 C热等于系统恒容时的热力学能值。 D功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。 4. 下列说法正确的是 A. H>0，S<0，在任何温度下，正反应均自发进行 B. H<0，S<0，在任何温度下，正反应均自发进行 C. H<0，S>0，在任何温度下，正反应均自发进行 D. H>0，S>0，在任何温度下，正反应均自发进行
