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初中化学方程式大全初中化学方程式大全 氧气的性质： 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃 2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H + O 点燃 22 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 点燃 2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 点燃 2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 点燃 4 + 2O2 CO2 + 2H2O 二、 12. 酒精在空气中燃烧：C 点燃 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO K 4 2MnO4 + MnO2 + O2 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2HO MnO 2 22 2H215.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解： O+ O2 2KClO MnO 2 3 2 KCl +3O2二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解：2H 通电 2O 2H 2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O 点燃2 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 2 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 4Fe 2O3 高温 + 3CO2 煤炉中发生的三个反应： 26煤炉的底层：C + O 点燃 2 CO2 27煤炉的中层：CO 高温 2 + C 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 点燃 2 2CO2 二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石：CaCO 高温 3 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一、 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH + 2O 42 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C 点燃 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H 点燃 2 + O2 2H2O 六、金属 金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃 2 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O 2CuO 2 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 金属单质 + 盐 - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe 高温 2O3 4Fe + 3CO 2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 酸 + 金属 - 盐 + 氢气 酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸 + 碱 - 盐 + 水 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 2、碱的化学性质 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 碱 + 酸- 盐 + 水 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 盐 + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl