初中化学说课稿(1).docx

初中化学说课稿酸碱盐的鉴别说课稿 酸碱盐的鉴别说课 大家好！今天我说课的内容是化学分组实验酸碱盐的鉴别。下面我将从教学内容分析、说教法与学法、教具的准备、说教学过程四个方面谈谈我对这节课的教学设计。 一.教学内容分析 酸碱盐的鉴别是通过实验，根据需鉴别物质性质差异，利用特征反应把它们一一区分开来，这不仅仅是考查学生判断物质之间能否反应，这是首先要求学生熟练掌握判断复分解反应发生的条件，另一方面更主要是考查物质之间反应呈现什么现象，了解常见离子的一般检验方法，为以后物质的鉴别推断题做好铺垫。基于我对教学内容的以上分析，因此我为本课制定了以下的学习目标： 、知识目标：。 1、进一步了解酸碱盐化学性质及相互间的关系； 2、熟练掌握常见离子的检验的特征现象； 3、学会设计实验方案和描述实验现象； 、能力目标： 学习科学探究的方法,体验科学探究的乐趣,培养学生观察思考,实验探究的能力； 、情感目标： 1、培养小组团结合作完成实验任务的团体协作精神； 2、通过亲自动手实验，体验实验成功的喜悦。逐步培养学生对科学的学习兴趣和对科学的探究欲望。 实验重点： 能根据物质的特征以及反应进行物质的鉴别。 实验难点： 常见离子的检验的特征现象。 二、教法与学法的选择： 1、教法：主要采用分组实验的教学方法。通过“引导探究活动发散”模式，充分体现“教师为主导，学生为主体”的教学原则，通过问题的解决实验的成功,增加学生的自信心。 2、学法：指导学生转变学习方式，既要主动的富有个性的学习，又提倡合作与创新来共同探索和研究的学习方式。教给学生科学探究的基本途径：提出问题实验探究归纳比较 . 氧族元素说课方案 一、教材分析 教材内容 本节内容选自高级中学化学课本第一册第六章氧族元素 环境保护的第一节，教材内容可以分为三个部分。第一部分是氧族元素，这部分内容的突出特点是它处于学生刚刚学完原子结构和元素周期律的知识，因此完全有可能有条件，也应该充分发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。教材以原子结构和元素周期律为依据，通过让学生观察图和表，采取讨论的方式来安排氧族元素性质变化规律的学习。 第二部分是臭氧，介绍了臭氧的初步知识和同素异形体的概念。教材从正反两方面介绍臭氧，使学生全面地看问题，接受辩证唯物主义观点的教育。 第三部分是过氧化氢，对这部分内容现行大纲只要求做常识性介绍，教材也只是侧重于从用途的角度做了简单的介绍。 在全节的最后，还安排了关于硫化氢的选学材料。 教材的地位和作用 本节教材安排在第六章的第一节，紧接在第五章物质结构 元素周期律之后，是以原子结构和元素周期律理论为指导，学习元素化合物知识的第一个元素族，因此，对氧族元素的学习可以说是对原子结构、元素周期律知识的应用。通过本节的学习，可以让学生真正体会到科学理论的指导作用，初步学会运用理论知识指导学习元素化合物的方法，同时又是对学生思维、分析、推测能力的训练，因此本节教材具有重要的地位和作用。 教学目标 1、 知识目标 使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系。 使学生对臭氧和过氧化氢有大致了解。 2、 能力目标 培养学生运用所学理论知识指导学习元素化合物知识的方法，提高分析问题的能力。 培养学生辩证分析问题的能力。 3、 情感目标 让学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识，增强环保责任感和使命感。 教学的重点和难点 由于运用所学的原子结构和元素周期律知识，指导元素化合物知识的学习，可以使学生巩固元素周期表中族的概念，初步学会研究元素化合物知识的科学方法，加深对原子结构和元素周期律知识的理解，因此原子结构与元素性质的关系以及氧族元素性质的相似性和递变性是本节的教学重点。但是由于本节是学生首次运用所学理论知识指导元素化合物知识的学习，因此这两点也是本节的教学难点。 二、学情分析 学生在学习氧族元素之前已学习过碱金属元素与卤族元素，他们对同族元素的原子结构特点和性质变化已有了一定的了解，加上刚刚学完原子结构和元素周期律知识，因此完全可以也应该发挥理论知识的指导作用。 三、教学过程 关于氧族元素的教学 这一部分教材以原子结构和元素周期律知识为依据，通过让学生观察、分析图6-1氧族元素在周期表中的位置，以及表6-1氧族元素的性质，从原子的核电荷数、电子层数、原子半径、最外层电子所受作用力的大小，非金属性和金属性等几个方面来讨论氧、硫、硒、碲的结构和性质的变化。对于单质性质的变化，主要集中于物理性质方面，而化学性质则结合氧化物、氧化物对应水化物以及氢化物的性质加以讨论。由于学生已有了元素周期表的知识，因此除了讨论同一族元素性质变化的规律外，还比较了同一周期元素的非金属性。 这是教材中的内容安排。 在具体的教学过程当中，我认为可以首先组织学生根据氧族元素的原子结构特点，运用元素周期律理论，对元素性质变化规律进行推测，推测氧族元素性质的相似性和递变性，然后分析课本中所列相关数据以及相关的反应事实，最终验证理论推测的正确性，得出氧族元素性质的相似点和不同点。包括以下几点： 1、性质相似点 元素化合价相同，在化学反应中，主要显2，+4，+6价 都能形成H2R型气态氢化物。 都能与氧结合生成RO2和RO3型两种氧化物，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。 2、性质不同点 物理性质的递变性。 从O到Te，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 从O到Te，单质与氢气化合能力逐渐减弱；对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 从S到Te,所对应氧化物的水化物酸性逐渐减弱。 这样可以让学生真正体会科学理论的指导作用，更好地学会运用理论知识指导学习元素化合物的方法，同时训练学生的思维、推测能力。 由于学生在卤素一章曾比较详细地讨论过F、Cl、Br、I与H2反应的难易及生成的氢化物的稳定性；在“物质结构元素周期律”一章又学习了元素非金属性的强弱与生成气态氢化物的难易程度以及氢化物稳定性的关系，因此本节只是对以上知识的扩展和应用。 3、氧族元素与同周期卤族元素非金属性的比较 可以用O、F和S、Cl为例，让学生在已有的物质结构和元素周期律知识的基础上，推断出氧族元素比同周期的卤族元素非金属性弱的结论。 但是在具体的教学过程当中，如果能利用学生已掌握的反应事实，如S、Cl2分别与变价金属Fe、Cu的反应为例作分析比较，得出氧族元素比同周期卤族元素非金属性弱的结论，然后引导学生用原子结构知识进行解释，效果将会更好，能突出结构对性质的决定性作用，并培养学生利用已掌握知识解决问题的能力。 关于臭氧的教学 在这部分中，同素异形体的概念是学生首次接触到的，学生在初中虽然已学过金刚石和石墨，但那时没有专门介绍这个概念。在本节中，以O2和O3为例介绍这一概念，并联系初中学过的金刚石和石墨，进一步扩展到硫有多种同素异形体。除同素异形体外，这部分主要还介绍臭氧的初步知识，包括： 1、 O3和O2 物理性质的对比 2、 O3 的化学性质：极强氧化性和不稳定性 3、 O3的用途 这部分的教学中，应注意使知识的学习与思想教育的渗透有机地结合。例如，教学中可以通过对臭氧多与少、远与近对人类及地球生命作用不同的学习，让学生形成辩证看问题的观点和方法。 关于过氧化氢的教学 这部分内容，现行大纲只要求学生对所学知识有大致的了解，因此教学中应注意把握分寸，不宜扩展及加深，教师可侧重于从用途角度作简单介绍，并将H2O2 与H2O进行比较。过氧化氢分解的反应，可用于实验室制备氧气，有条件教师可补充一个演示实验。 在这个课时当中，知识方面，臭氧这部分应紧抓同素异形体的概念，并与同位素概念作比较，使学生真正从本质上区别它们。能力方面，过氧化氢这部分可结合H2O2分解产生氧气的反应，让学生比较它与KClO3分解制氧气的不同，从而培养学生分析解决问题的能力。此外，由于本节的学习位于元素周期律之后，强调知识的网络化，因此应注意从O3与O2 ，H2O2 与H2O的对比展开教学。 最后是选学材料这一部分，硫化氢作为选学材料，教学特意补进这一节，原因有： 1、 本章知识主要是硫和硫的化合物，硫是典型的具有变价特征的元素，教学中主要围绕-20+4+6价硫这条线展开学习，重中之重是相应物质的氧化性、还原性，因此必须掌握价态与氧化性、还原性的规律，为充实这条线，特补充这节内容。 2、 通过硫化氢的教学，可加强学生对含有最低价态非金属元素化合物还原性的认识。 这部分内容，教学中除了介绍H2S的物理性质，实验室制法外，重点落在H2S的化学性质上，包括可燃性、还原性、不稳定性，其中以还原性为重中之重。 二、 反馈练习 三、 布置作业 作业：第一课时 课本习题一、三 1、2 第二课时 课本习题二、四 选学材料：整理本节内容中的化学反应方程式 六、板书设计“二氧化硫”说课方案 1.内容出处： 本节内容选自高级中学课本第一册 第六章 硫和硫的化合物环境保护的第二节。教学内容包括二氧化硫的性质和二氧化硫的污染两部分。本节课时安排为一课时。2.教材的地位与作用： 本节内容是典型的元素化合物知识，而元素化合物知识是化学教学内容的重要组成部分，是学习化学基本原理和基础理论等知识的基础，是学生赖以进行科学抽象的依据和出发点。因此，元素化合物知识在中学更具有基础性，不可忽视。 本章节安排在基础理论元素周期律的后面，可以使学生在已有的元素周期律知识的基础上进行记忆，使理论和实际相结合。通过对本节课的学习(即氧族元素中代表元素硫及其氧化物性质的学习)，可以使学生加深对氧族元素性质的了解，并为下面课程的学习奠定基础。 3、教学的重点和难点： 重点：二氧化硫的化学性质 二氧化硫在日常生活当中有很大的用途,并且是工业上生产硫酸的主要原料;二氧化硫知识点也是高考的一个常考点,所以我们必须把它作为一个重点来对待。 难点：二氧化硫的漂白性 学生易于同Cl2等物质的漂白性相混淆，思维定势地认为SO2也是利用其氧化性漂白，必须使学生明确它们之间的区别与联系。 4、教学目标： 1）知识目标：使学生了解二氧化硫的性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质；二氧化硫对空气的污染和防止污染。 2）能力目标：通过教材内容的学习，培养学生应用知识解决问题的能力，知识迁移能力，科学推理能力。通过演示实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力；同时培养学生的实验设计能力及自主探究意识和能力。 3）德育目标：通过实验教学，培养学生尊重事实、细心观察、善于思考的心理品质；培养学生的互动协作意识和合作能力，增强学生的环境保护意识和健康意识，同时培养学生辩证认识事物的两面性的哲学观点。 二、教学方法 根据元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点、突破难点，按照学生的认识规律，采用的教学方法是： 目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索发现； 演示实验法：通过演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，分析归纳出二氧化硫的特性； 比较法：通过和已学过的Cl2等的漂白实验相比较，启发引导学生在积极的思维中认识SO2的漂白性，获得新知识。 三、学习方法 通过实验教学，使学生掌握下列基本学习方法 : 观察法：学会全面地观察实验现象，培养观察能力； 归纳法：学会根据现象，通过比较、分析、归纳，概括出物质的性质； 阅读法：在教师的指导下阅读教材，培养自觉能力。 四、教学程序 1.复习导入： 通过雪白的馒头、发黄的报纸、媒体上经常报道的酸雨以及日常生活中的烟花爆竹等现象，这些材料或现象都与二氧化硫有关。要了解其中的奥秘就得先学习二氧化硫的性质，从而引出二氧化硫的性质的教学。 2.二氧化硫的性质的教学： 首先请学生完成二氧化硫溶于水的实验，并让学生观察、分析得出二氧化硫易溶于水的结论，使学生学会全面地观察实验现象，培养观察能力，教师总结并介绍二氧化硫的其他物理性质。利用“二氧化硫的组成与二氧化碳相似，其化学性质是不是一样”的问题顺利过渡到二氧化硫的化学性质学习当中去。同时培养学生对比、分析的能力。 引导学生从对比二氧化碳溶于水的实验入手，指导自主探究实验6-1，让学生写出二氧化硫溶于水的化学方程式，说明二氧化硫是一种酸性氧化物。结合二氧化硫和二氧化碳酸性氧化物的通性，对比两者中的区别与联系，指出二氧化硫具有的特性。可指导学生复习酸性氧化物的性质和碳酸的不稳定性，让学生由碳酸的不稳定性实验方案迁移设计出亚硫酸性质实验方案，进行实验、分析并形成结论。培养了学生的实验操作动手能力，知识的迁移、应用的能力。 由二氧化硫中的硫所处的价态引导学生得出二氧化硫还可能有其它的什么性质？二氧化硫的不稳定性仅仅是表现在热不稳定性上吗？由学生作答，教师强调。借此引入到二氧化硫与氧气反应的学习中。 硫的不稳定性不仅仅表现在其对热不稳定性上，还表现在其氧化还原性上面。由硫在二氧化硫中为+4的化合价可以推出二氧化硫可能被氧化为硫元素显+6价的化合物，引导学生写出二氧化硫与氧气反应的化学方程式。由此可得出我们实验室存放亚硫酸盐应注意些什么呢？学生作答，教师加以补充、强调。 从而复习可逆反应及氧化还原反应的有关知识，为化学平衡的学习做铺垫。 从我们日常生活中如纸张、草帽、市售馒头等生活现象入手，引出新课题；让学生把注意力转移到新知识的学习上来。请学生上台演示改进后的二氧化硫性质实验，让学生注意实验物品的变化情况，并积极思考其中的问题。培养学生的实验动手能力。可以让学生演示教学参考书中的二氧化硫改进实验，培养学生的实验探究能力，并渗透环境保护意识。 组织学生间进行讨论，老师起组织、协助和参与作用。 设疑：二氧化硫的漂白作用与已经学过的氯气、过氧化钠、活性炭等物质的漂白原理是否相同？二氧化硫的漂白作用在日常生活中有何用途？ 知识拓展：氯水和二氧化硫同样有漂白作用，利用探究实验：在品红溶液中分别加入等体积的二氧化硫和氯水，比较哪一种的漂白效果好。通过知识拓展实验培养学生的知识迁移能力和探究能力。 强调：二氧化硫与其它物质漂白作用的不同之处。 学生阅读：课本P127-128有关二氧化硫的漂白性质的用途段落。 3.二氧化硫对环境的污染： 我们已经学习了二氧化硫的主要性质，但二氧化硫在人们心目中的评价腐败不一，主要是在于二氧化硫对环境的污染问题上。那么我们应该如何正确看待二氧化硫的功过是非呢？ 我们可以通过放灯片投影二氧化硫对环境污染、如何污染以及如何控制二氧化硫的排放的相关知识图片，让学生学习和掌握二氧化硫与环境的关系。也可以采用让学生分组进行互动讨论，共同探究，并请各组代表来评价二氧化硫的功过是非。最后由教师总结性地评说二氧化硫的作用，布置学生课后进行环保方面的研究性学习探究。 五、板书设计 第二节 二氧化硫 一、二氧化硫的性质 (一).二氧化硫的物理性质 (二).二氧化硫的化学性质 1.二氧化硫与水的反应 H2O+SO2=H2SO3 2.二氧化硫与氧气的反应 2SO2+O2=2SO3 ， SO3+H2O=H2SO4 3.二氧化硫的漂白性 二、二氧化硫对环境的污染 六、反馈练习：书P133-134课后习题一、二、三。 七、作业布置：1、课本P134习题四； 2、写一篇关于环保方面的小论文。3、预习下节新课的内容。