九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点.docx

九年级化学上册物质构成的奥秘知识点第三单元 物质构成的奥秘知识点 一、分子和原子 1、分子 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水； 分子的特点： 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。 分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。 21 分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×10 个水分子。 注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。 2、原子 分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。 原子：原子是化学变化中的最小粒子。 原子的性质： 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。 原子总是不停的运动着；和分子一样。 原子之间有间隔。和分子一样。 3、分子和原子的区别与联系 分子是有原子构成。所以如果论等级，分子是原子的“上司” 分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。 物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。 二、原子的结构 原子结构示意图的认识 核内质子数 质子 正 原子核 最外层上有2+12 2 8 2 原子核 中子 原子 个电子 电子 负 第一电子层 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数 原子的质量主要集中在 原子核 上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同 最外层电子数不同其化学性质有可能相似 离子：带电的原子或原子团 a. 表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 b. 离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图 质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数<电子数：则为阴离子，O2- c. 同种元素的原子与离子比较： 质子数相等 电子数及最外层电子数不同， 电子层数可能相同 d. 与原子的区别与联系 离 子 粒子的种类 区 别 粒子结构 粒子电性 符 号 原 子 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示 阳离子 质子数>电子数 显正电性 用阳离子符号表示 阴离子 质子数<电子数 显负电性 用阴离子符号表示 三、元素 定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。 表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： 表示某种元素 如O： 氧元素 b、意义 表示该种元素的一个原子 一个氧原子 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *排列依据 7横行 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 18纵行各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加 *注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 d、分类 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H