人教版化学必修一 (全ppt课件汇总.ppt

（共19套）最新人教版化学必修1（全套）精品课件PPT汇总,如果暂时不需要，请您把我收藏一下。因为一旦关闭本页，可能就永远失去我了哦！,请别问我是怎么知道的！,一次小下载 安逸一整年！,小魔方站作品 盗版必究,目 录,第二章,化学物质及其变化,第三节氧化还原反应,第2课时氧化剂和还原剂,激 趣 入 题,在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化剂和还原剂。,新 知 预 习,得电子,氧化性,失电子,还原性,氧化,还原,得,降低,失,升高,二、常见的氧化剂和还原剂,O2,浓硫酸,HNO3,KMnO4,C,H2,CO,三、氧化性和还原性1氧化性和还原性：(1)氧化性：氧化剂所表现出_的性质。(2)还原性：还原剂所表现出_的性质。2氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：,得电子,失电子,燃烧,腐败,腐蚀,预 习 检 测,C,A,A,C,A,B,课 堂 探 究,问题探究：1.一种物质具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？2在氧化还原反应中金属元素被还原一定得到金属单质吗？非金属元素被还原一定得到非金属单质吗？,知识点1物质氧化性、还原性强弱的比较,知识归纳总结：1根据氧化还原反应方程式判断：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。,2根据金属、非金属活动性顺序判断：,特点：上左下右可反应，隔之越远越易反应。即根据活动性顺序，处于上行左侧的单质与下行右侧的离子可以发生反应，且间隔越大越容易反应。,典例 1,B,B,解析：此题可根据氧化还原反应强弱规律：还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断反应能否发生。A项反应中SO2为还原剂，Fe2为还原产物，且与已知条件还原性SO2Fe2相符，故A中反应能发生。同理C、D项中反应也能发生，而B项中因还原性SO2Br，故反应不能发生。,问题探究：1.把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能比较出Ag和Cu2的氧化性强弱吗？2已知硫元素的常见价态有2价、0价、4价、6价，从硫元素的角度分析，SO2、浓硫酸分别具有什么性质？二者能反应吗？探究提示：1.因为铁能与Ag、Cu2发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与Ag发生反应，因此Ag的氧化性强。2SO2中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具有氧化性。由于二者的价态分别为4价和6价，而4价和6价之间，无其他价态，故二者不发生氧化还原反应。,知识点2氧化还原反应基本规律,4价态规律：(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。,“价态归中，互不交叉”的三种情况：,应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。,解析：被还原的硝酸生成N2O，未被还原的硝酸生成Zn(NO3)2，由化学方程式知，参加反应粒子个数比n(N2O)nZn(NO3)214，由氮元素守恒知被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比为14。,典例 2,A,B,解析：CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A选项中CO2中碳元素化合价无变化，B选项中CO2中碳元素化合价由4价降低为2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。,核 心 素 养,氧化还原反应中的六条重要规律1对立统一规律在氧化还原反应中，有得电子的物质(氧化剂，反应物)，必有失电子的物质(还原剂，反应物)，有还原反应(得到电子)，必有氧化反应(失去电子)；有还原产物(生成物)，必有氧化产物(生成物)等。总之，一个氧化还原反应中，存在着若干对立统一关系，其核心是氧化反应与还原反应间的对立统一关系。,2守恒规律,3价态与氧化性、还原性强弱规律一种元素，其价态越高，所对应物质的氧化性越强；价态越低，所对应物质的还原性越强，例如：氧化性：Fe3Fe2；还原性：FeFe2,6反应的先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例如氧化性：Fe3Cu2，将足量的Fe加到CuCl2、FeCl3的混合溶液里，发生反应的顺序为2Fe3Fe=3Fe2(先)，2Fe3Cu=2Fe2Cu2(后)；再如还原性：IBr，向NaBr，KI的混合溶液里逐滴加入氯水，发生反应的顺序为Cl22I=2ClI2(先)，Cl22Br=2ClBr2(后)。,D,第一章,从实验学化学,第一节化学实验基本方法,第2课时蒸馏和萃取,激 趣 入 题,分离乙醇和水的混合物,如何进行液体混合物的分离，让我们一起学习蒸馏和萃取。,新 知 预 习,一、蒸馏1依据：混合物中各组分的_不同。2作用：除去液态物质中易挥发、难挥发或不挥发的物质。,沸点,3实验室制取蒸馏水的装置：(1)仪器A、B的名称分别是_、_(2)指出冷却水流向：_。(3)沸石的作用是_,圆底烧瓶,冷凝管,b进a出,防止暴沸,4自来水和蒸馏水中Cl的检验：点拨：通常情况下，AgNO3溶液和硝酸可以同时加入；硝酸不能用盐酸代替。,二、萃取、分液1原理：,溶解度,小,大,下口,上口,分液漏斗,2实例用CCl4提取碘水中的碘：查漏 加萃取剂,分液漏斗,有机,振荡萃取,用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住_部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。,静置分层,将分液漏斗放在铁架台上静置液体分层。上层为_无色；下层为_层显_色。,活塞,水层,有机,紫红,分液,待液体分层后将分液漏斗上的_打开(或使塞上的_对准分液漏斗的小孔)再将分液漏斗下面的活塞拧开使下层液体沿_流下待下层液体流尽时及时关闭活塞上层液体从分液漏斗_倒出。,玻璃塞,凹槽,下口,上口,预 习 检 测,A,D,D,D,A,D,课 堂 探 究,问题探究：自来水的蒸馏(前者)和一般蒸馏装置(后者)比较比较和分析两装置，二者在仪器的使用上有哪些不同？探究提示：自来水的蒸馏和一般蒸馏装置的不同之处：前者加热仪器是圆底烧瓶，后者加热仪器是蒸馏烧瓶，且后者使用温度计。,知识点1蒸馏,知识归纳总结：1蒸馏的实验装置及仪器：仪器主要有铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶。,典例 1,(1)写出仪器的名称：A_，B_。(2)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(3)改正图中两处明显的错误。_；_。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_。解析：蒸馏时，蒸馏烧瓶A中除加液体外，还应加入沸石(或碎瓷片)，以防暴沸。温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液体中。冷凝管B中冷却水的方向应是下口进，上口出，以增强冷凝效果。撤去酒精灯后，还有余热，仍有水蒸气逸出，故后停冷凝水。,蒸馏烧瓶,冷凝管,沸石(或碎瓷片),防止暴沸,温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处,冷凝管进出水方向应是下口进，上口出,先撤酒精灯,B,问题探究：1.在萃取分液的实验中振荡时，要不时旋开活塞放气；分液时，要将玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，二者的原理一样吗？2分液漏斗中有四氯化碳和水两层无色液体，设计简单实验探究哪层液体为水层。探究提示：1.二者的原理是相同的，都是保证分液漏斗内与外界大气相通，使内外压强相等。具体而言，前者目的是防止分液漏斗内压强过大引起危险，后者目的则是保证液体顺利流下。2用一小试管取分液漏斗中适量下层液体后加入少量水，若不分层，则证明下层液体为水，上层液体为四氯化碳。,知识点2萃取和分液,知识归纳总结：1.萃取的三个“三”：,2萃取、分液的操作注意事项：,典例 2,D,(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是_，进行分液之后_(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。能把溴从溴水中萃取出来，且从分液漏斗下端倒出的是_，萃取时上层液体呈_色，下层液体呈_色。CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？_(填“能”或“不能”)。为什么？_。,苯、CCl4,不能,CCl4层,无,橙,不能,酒精与CCl4互溶,解析：(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确；(2)碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，又因CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4溶液在下层，呈橙色，上层无色的是水层；CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。,变式训练2(2017成都高一检测)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。,C,核 心 素 养,混合物分离和提纯方法整理,下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪种方法最合适？(把选用方法的标号填入相应的括号内)(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3()(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来()(3)分离饱和食盐水与沙子的混合物(),C,E,C,(4)除去酒精中溶解的微量食盐()(5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提取KNO3()(6)分离水和汽油的混合物()(7)分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.75和110.6)()(8)从碘水溶液中提取碘()(9)用自来水制取蒸馏水()(10)除去氧化钙中的碳酸钙()(11)分离柴油和水的混合物()解析：根据各组混合物的状态和提供的数据选择合适的方法。,F,E,B,F,A,F,D,B,规律方法指导：1信息提取：分析各种方法的特点和适用对象的特点。2形成思路：对应选择正确的分离或提纯方法。,第一章,从实验学化学,第二节化学计量在化学实验中的应用,第1课时物质的量的单位摩尔,激 趣 入 题,水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的单位摩尔。,新 知 预 习,一、物质的量及其单位1物质的量：(1)概念：表示含有一定数目_的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)符号及单位：符号为_，单位为_。,粒子,n,摩尔,2摩尔：(1)概念：摩尔是物质的量的单位。(2)符号：_。(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与_ kg12C所含有的碳原子数相同，约为_。(4)计量对象：_、_、_、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol铅笔。点拨：“物质的量”是一个整体，不能拆开使用。,mol,0.012,6.021023,离子,原子,分子,二、阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子集体所含的_称为阿伏加德罗常数。(2)符号：_。(3)数值及单位：_。(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：_。点拨：阿伏加德罗常数有单位，单位是mol1。,粒子数,NA,6.021023 mol1,点拨：表示某物质的摩尔质量时须注明其单位gmol1。,M,g/mol或gmol1,相对原子质量或相对,分子质量,预 习 检 测,C,A,A,B,D,C,解析：H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,1 mol H2SO4的质量是98 g。98 g H2SO4分子个数是NA个，故A、B、D错误，C正确。,课 堂 探 究,问题探究：1.“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？为什么？2能否说阿伏加德罗常数就是6.021023?3一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？,知识点1有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的正确理解,探究提示：1.不正确。两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。2不能。阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，它与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，在数值上约为6.021023，其单位为mol1。3不对。摩尔质量的单位是gmol1，物质质量的单位是g，二者的意义不同。,2阿伏加德罗常数“三量”：(1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol1。(3)近似量：6.021023 mol1。,3摩尔质量“三性”：(1)等同性：摩尔质量(单位为gmol1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na的摩尔质量都为23 gmol1。,点拨：(1)摩尔质量以gmol1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值上相等，但单位不同，分别为gmol1和g。(2)摩尔质量以gmol1为单位时，与微粒的相对原子(分子)质量数值上相等，但单位不同，分别为gmol1和1。(3)用物质的量表示物质时，物质的量必须注明具体的微粒，如1 mol H2，不能表示为1 mol氢。,解析：NA个H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A错误；NA个H2SO4中含有2NA个H,1 mol H3PO4中含有3NA个H，C错误；1个C中含有6个质子，0.1 mol C中含有0.6NA个质子，D错误。,典例 1,B,C,问题探究：1.多少g H2SO4所含的分子数与18 g 10%葡萄糖(C6H12O6)溶液所含溶质的分子数相等？2将4 g NaOH溶于多少g水中，才能使每100个水分子溶有一个钠离子？探究提示：1.18 g 10%葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有1.8 g C6H12O6，其物质的量为0.01 mol，则与其所含分子数相等的H2SO4的物质的量为0.01 mol，则H2SO4的质量为0.01 mol98 gmol10.98 g。2NaOH的摩尔质量为40 gmol1,4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，则水分子的物质的量为其100倍，所以水的质量为0.1 mol10018 gmol1180 g。,知识点2物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的换算关系,典例 2,C,C,核 心 素 养,图解有关物质的量的计算的公式有关物质的量的计算就是相关公式的应用。其中，需要知道选用哪个或哪几个公式，应用公式的注意事项是什么。为了便于理解与记忆，我们将有关物质的量计算的若干公式归纳为如下所示的“立交桥”。,特别提醒：(1)当进行与、与、与、与、与、与之间的换算时，都要经过“立交桥”中枢物质的量。(2)应用22.4 Lmol1时，要注意它的适用条件是标准状况。(3)掌握一些“特殊”情况。“特殊”的物质存在状态，如SO3在标准状况下是固体；CCl4、C2H5OH、CH3OH在标准状况下是液体；H2O在标准状况下是液体或固体。“特殊”的物质组成，如盐酸是HCl的水溶液；等物质的量的CO与NO所含的原子数相等；等质量的NO2与N2O4所含的原子数相等。,D,课 时 作 业,第一章,从实验学化学,第二节化学计量在化学实验中的应用,第2课时气体摩尔体积,激 趣 入 题,为什么1 mol不同固体或液体物质的体积各不相同，而1 mol任何气体的体积在相同条件下近似相等？让我们走进教材，学习气体摩尔体积。,新 知 预 习,一、决定物质体积的因素1影响物质体积的三个因素：的数目a.粒子的大小b.粒子间的距离c.粒子2不同物质体积的决定因素：根据影响物质体积的因素填空(填1中序号),a、b,不同,不同,a、c,相同,点拨：(1)在粒子数目相同的情况下，因为粒子大小不同，所以固体或液体的体积各不相同。(2)同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。,二、气体摩尔体积1气体摩尔体积：(1)定义：单位_的气体所占的体积。(2)符号及单位：符号是_，单位是_。(3)表达式：_。,物质的量,Vm,Lmol1,2特例：标准状况下的气体摩尔体积22.4 Lmol1。3阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子。点拨：标准状况下的气体摩尔体积为22.4 Lmol1，其中22.4是近似值，非精确值。,标准状况,气体,22.4,相同,预 习 检 测,A,B,B,B,D,课 堂 探 究,问题探究：1.使用气体体积时，为什么一定要标明温度和压强？2在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 Lmol1吗？探究提示：1.当气体分子数一定时，决定其体积的因素就是气体分子间的距离。温度升高，分子运动速率加快，分子间距离变大。压强增大，分子间距离变小。所以，温度和压强对气体分子间距离影响很大，故使用气体体积时，一定要说明气体所处的温度和压强。2不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol1，升高温度，体积增大；增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 Lmol1。,知识点1气体摩尔体积的理解和应用,点拨：使用Vm22.4 Lmol1进行计算的两个易错点(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如标准状况下水不是气态，不能用Vm计算水的体积。(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如25、101 kPa下1 mol H2的体积不是22.4 L。,解析：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1，A项没有指明所处的状况，错误；B项没有指明所处的状况，1 mol H2的质量为2 g，但它所占的体积不一定是22.4 L，错误；C项气体摩尔体积仅适用于气体，水在标准状况下不是气体，错误。,典例 1,D,D,问题探究：1.同温、同压下，体积相同的H2、O2、H2和O2的混合气体中所含分子数是否相同？2相同体积的甲、乙两个容器，甲中盛放1 mol氮气，乙中盛放2 mol氮气，则在相同温度下，甲、乙两容器中压强之比是多少？31 mol氮气和1 mol氧气的体积一定相同吗？,知识点2阿伏加德罗定律及推论,探究提示：1.相同。因同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。212。同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，故甲、乙两容器中压强之比是12。3不一定。因为不一定在相同条件(同温同压)下。,知识归纳总结：1阿伏加德罗定律：(1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。,2阿伏加德罗定律的推论：,典例 2,A,C,解析：A项，体积相同，分子数相同无法确定其原子数的关系；B项，体积相同，密度之比等于质量之比ab；C项，体积相同，则物质的量相同、摩尔质量之比等于质量之比ab。,课 堂 达 标,课 时 作 业,第一章,从实验学化学,第二节化学计量在化学实验中的应用,第3课时物质的量在化学实验中的应用,激 趣 入 题,在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都是量取溶液的体积，而较少称取其质量，因此配制一定浓度，一定体积的溶液显得非常重要，配制一定体积的溶液，要用到一种特殊的仪器容量瓶。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液。如何使用容量瓶，让我们一起学习物质的量在化学实验中的应用。,新 知 预 习,一、物质的量浓度,二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。1主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、_、_。(2)容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,100 mL容量瓶,温度,容积,0.1 mol,5.85 g,5.9,用_引流将溶液转移至_。,注意：玻璃棒末端要伸入容量瓶的刻度线以下。,加快溶解,室温,玻璃棒,100 mL容量瓶,(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。(6)定容：,将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下_。改用_滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。,12 cm,胶头滴管,(7)摇匀：,盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。,预 习 检 测,C,D,D,C,C,课 堂 探 究,问题探究：1.正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度在3.616.11 mmolL1，测得某人1 mL血液中含有葡萄糖1.8 mg，他的血糖正常吗？2白酒中乙醇的浓度常用度数表示，如38度是什么含义？,知识点1有关物质的量浓度的计算,典例 1,A,B,解析：溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 molL1的AlCl3溶液中Cl浓度为3 molL1。A、B、C、D中Cl浓度依次为2 molL1、3 molL1、1 molL1、6 molL1。,问题探究：1.在配制NaCl溶液的实验中，玻璃棒用到了几次，其作用分别是什么？2为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？探究提示：1.实验中用到了3次玻璃棒，其作用有2种：(1)搅拌，加快NaCl固体溶解；(2)引流(转移NaCl溶液，转移蒸馏水)。2为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤23次，且将洗涤液也注入容量瓶。,知识点2一定物质的量浓度溶液的配制,知识归纳总结：1容量瓶的使用：(1)使用前必须检查是否漏水。其操作为向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，再检查是否漏水。(2)容量瓶使用的四个“不能”。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。,点拨：1.溶液配制过程中经常考查的“两数据”和“两操作”：(1)“两数据”。称量过程中若使用托盘天平称量药品或使用量筒量取液体时，因精确度到0.1，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。(2)“两操作”移液时应用玻璃棒引流，不能直接倾倒。定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，应该改用胶头滴管滴加。2定容时不慎加水超过刻度线，应重新配制。,典例 2,16.7,B,(2)第步实验的操作是_ _。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。_B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。_,先向烧杯加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌,偏小,无影响,D,核 心 素 养,2溶质物质的量守恒溶液稀释或浓缩前后，n(溶质)不变，即：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)3溶液浓度守恒将一份溶液分为若干份，各份的浓度(包括质量分数和物质的量浓度)均与原溶液浓度相等。,否,稀H2SO4溶液的体积不是100 mL,c(HCl),0.02 molL1，c(NaCl)0.02 molL1,解析：(1)n(H2SO4)20 mL1.836 gmL198%98 gmol10.367 2 mol，如果稀H2SO4溶液的体积是100 mL，则c(H2SO4)3.672 molL1；但稀H2SO4溶液的体积不是100 mL，则c(H2SO4)3.672 molL1。(2)HCl溶液与NaOH溶液混合，发生反应：HClNaOH=NaClH2O，混合溶液中的溶质，HCl：0.02 L 0.2 molL10.01 L0.2 molL10.002 mol，c(HCl)0.02 molL1；NaCl：0.01 L0.2 molL10.002 mol，c(NaCl)0.02 molL1。,规律方法指导：1信息提取：浓溶液的稀释，酸和碱反应后溶质浓度的判断。2形成思路：根据稀释前后溶质守恒和质量分数与物质的量浓度换算关系式即能求得稀溶液浓度。,第一章,从实验学化学,章末素能提升,知 识 网 络,一、化学计量1以物质的量为中心的计算：,2有关溶液浓度的计算：,专 题 归 纳,1考查“标准状况”“常温常压”等外界条件的应用：(1)在标准状况下非气态物质。如H2O、SO3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。(3)在常温常压下，22.4 L气体的分子数小于NA。,专题1关于阿伏加德罗常数(NA)的考查点,2考查物质的组成：(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne等。(2)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO等。3考查氧化还原反应：电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应。4考查一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。Cl2与H2O反应为可逆反应。,例题 1,B,B,解析：根据图示可知，和中H2与O2的分子个数比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。,A,1溶液配制的口诀：计算称量做先锋，溶解冷却随后行；移液洗涤三两次，玻棒引流记心中；胶头滴管来定容，视线液面刻度平；倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。,专题2一定物质的量浓度溶液的配制,2溶液配制的考查点：(1)考查仪器的使用：本实验用到的仪器有托盘天平(称量固体溶质)、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。(2)考查容量瓶的使用：要注明容量瓶的规格；容量瓶只能用来配制溶液，不必干燥，不能长时间贮存溶液；容量瓶使用前要查漏。(3)考查实验操作：移液要用玻璃棒引流；NaOH固体应在小烧杯中称量；定容时应平视。,(4)考查误差分析：重点关注操作对浓度的影响。重点分析定容时的操作对误差的影响，具体如下：仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。,例题 2,B,A,解析：容量瓶只要洗净即可，不必干燥；移液后烧杯未洗涤，会造成部分溶质损失，所配溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线读数会使溶液体积偏大，造成所配溶液浓度偏小；定容且摇匀后液面低于刻度线为正常现象，若再滴加水会使所配溶液浓度偏小。,B,1常用的化学计量(1)计算过程中没有注意物理量的单位。(2)不能正确理解物质的量浓度的含义。(3)不会计算分子、原子、电子等微粒的物质的量。(4)不清楚气体摩尔体积的应用条件。(5)有关溶液的计算中不会应用电荷守恒的思想。,2一定物质的量浓度溶液的配制(1)不熟悉一定物质的量浓度溶液的配制流程。(2)不能准确计算配制溶液所需溶质的质量或体积。(3)不能准确进行误差分析。,(6)1 L水溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 molL 1。()(7)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。()解析：(1)有的物质不含分子，直接由原子构成，如金刚石，还有的物质直接由离子构成，如氯化钠。(2)摩尔质量的单位是gmol1。(3)质量的常用单位为g，而相对分子质量的单位为1，只能说1 mol O2的质量(以g为单位)与O2的相对分子质量在数值上相等。(4)一种物质的摩尔质量是该物质的本质属性之一，与物质的多少无关。(5)CO、N2、O2均为双原子分子。(6)1 L NaCl溶液中溶有5.85 g NaCl，其溶质物质的量浓度是0.1 molL1。(7)胆矾溶液的溶质为CuSO4,25 g胆矾中CuSO4的质量小于25 g。,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,(7)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。_(8)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。_(9)配制溶液时，将溶液转移到容量瓶的过程中，有少量溶液溅出。_(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至液面最低处与刻度线相切。_(11)定容摇匀后，发现液面低于刻度线。_(12)配制一定浓度的NaOH溶液所用的容量瓶中有水滴。_(13)定容摇匀后少量溶液外流。_,偏大,偏大,偏小,偏小,无影响,无影响,无影响,解析：(1)没有450 mL的容量瓶，应根据配制500 mL溶液来计算。(2)在纸上称量NaOH固体，由于NaOH易潮解，会有少量NaOH沾附在纸上。(3)NaOH固体易潮解，称量时间过长其表面会有少量水。(4)砝码生锈导致所称量的溶质质量偏大。(5)1 g以下用游码，根据质量关系“左盘右盘游码”，可知实际称取的NaOH的质量为9.6 g。(6)用不干燥的量筒量取浓硫酸相当于将其稀释了，造成溶质偏少。(7)量筒为量出式仪器，不能将用水洗涤的洗涤液转入量出的液体。(8)仰视读数量取的浓硫酸体积偏大。(9)溶质部分损失。(10)部分溶质被吸出。(12)容量瓶中含有水，相当于定容前加水，对结果无影响。(13)定容摇匀后溶液配制完成，溶液的体积减少对其浓度无影响。,第二章,化学物质及其变化,第一节物质的分类,第1课时简单分类法及其应用,激 趣 入 题,处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习简单分类法及其应用。,新 知 预 习,一、常见的分类方法,钠,易溶,碳酸,纯净物,金属,非金属,酸碱盐氧化物,点拨：“冰水混合物”属纯净物；纯碱是盐不是碱。,请写出序号所示反应的化学方程式。_点拨：CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物。,2CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,CO2H2O=H2CO3Ca(OH)2H2CO3=CaCO32H2O,预 习 检 测,D,D,C,D,B,D,B,D,课 堂 探 究,问题探究：1.交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。2树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。3由同一种元素组成的物质一定是纯净物，对吗？,知识点1物质的组成和分类,探究提示：1.交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，如Na2SO4和K2SO4分类：(1)并列关系：(2)交叉关系：,2两种分类方法的特点与区别：,点拨：酸性氧化物与碱性氧化物的理解(1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物,典例 1,B,H2SO4,KOH,KNO3,K2O,K2OH2SO4=K2SO4H2O,解析：(1)题图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。(2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO2HNO3=Ca(NO3)2H2O、K2OH2SO4=K2SO4H2O。,状态(常温下),常温下，氧气呈气态，其他物质为固态或液态,颜色,氧化铜为黑色，其他物质为无色或白色,组成(成分是否单一),盐酸为混合物，其他物质为纯净物,组成元素是否单一,氧气为单质，其他物质为非单质,是否具有酸性,盐酸呈酸性，其他物质不具有酸性,解析：物质的分类总是与分类的标准联系在一起，对物质进行分类就是从不同的角度如颜色、状态、组成元素、元素的存在状态、物质的化学性质等对物质进行比较，从而确立分类标准，将物质分成不同的类别。,问题探究：1.碱和盐应符合什么条件才能发生反应？举例说明。2有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CaCl2H2OCO2=CaCO32HCl，该判断正确吗？,知识点2单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化,探究提示：1.碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解反应的条件时才能发生，例如Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，生成了碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件，该反应才能发生。2不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，如CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，反之不能发生。题干中碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不发生。,知识归纳总结：1单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系：,2实例：如Na、S单质及其化合物的相互转化关系如下,点拨：物质转化的几个不一定1不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。2非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。3金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。,典例 2,C,B,解析：CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应；Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。,核 心 素 养,(1)Cl2从NaBr溶液里置换出Br2。_。(2)Na与O2在加热条件下化合生成Na2O2。_。,Cl22NaBr=Br22NaCl,(3)C4H10在高温、催化剂的条件下分解为C2H4和C2H6两种气体。_。(4)NaClO和HCl发生复分解反应。_解析：根据置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应等概念书写有关化学方程式。,NaClOHCl=HClONaCl,第二章,化学物质及其变化,第一节物质的分类,第2课时分散系及其分类,激 趣 入 题,不知你是否有过这样的感受：清晨当太阳升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上。你知道为什么会产生这美丽的景象吗？阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的景象与一种特殊的混合物有关。让我们走进教材，学习分散系及其分类。,新 知 预 习,一、分散系及其分类1分散系：如我们学过的溶液：溶液溶质溶剂分散系_,分散质,分散剂,2分散系的分类：(1)按分散质和分散系的状态不同，共有_种分散系。具体如下图：,9,(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。具体如下：,点拨：溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小。,FeCl3饱和溶液,红褐色,2胶体的性质：(1)丁达尔效应。实验探究：Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液性质的比较。,丁达尔效应。点拨：丁达尔效应是胶体的特征性质，是区分胶体和其他分散系的常用方法。,(2)介稳性。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于_体系。点拨：胶体具有介稳性的主