鲁教版九年级化学全册ppt课件：8.2 海水“晒盐”.pptx

第八单元第二节海水“晒盐”,（一）饱和溶液、不饱和溶液,1.定义一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。,一、海水“晒盐”的过程,3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,饱和溶液,不饱和溶液,加溶剂,改变温度,蒸发溶剂,改变温度,2.判断溶液是否饱和,增加溶质,（二）海水晒盐,结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。,蒸发溶剂法,蒸发溶剂法、降温法,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液（苦卤）,多种化工原料,风吹日晒,继续日晒,提取,晶体：具有规则几何外形的固体。,食盐晶体,硫酸铜晶体,化学式：CuSO45H2O俗称：蓝矾或胆矾用途：1.游泳池消毒2.制农药（波尔多液）,二、溶解度,（一）影响固体物质在水中的溶解性的因素,1.溶质种类的影响,2.温度的影响,(二)溶解度的定义,在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质的在这种溶剂里的溶解度。,一定温度下,饱和状态,100 g溶剂（通常为水）,质量（克）,20时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾。,20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。,20时，100 g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6 g。,（三）溶解度曲线,表示物质在水中的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。,1.定义,Ca(OH)2 的溶解度曲线,2.三种典型物质的溶解度曲线,可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。,可读出任意温度下物质的溶解度；,3.溶解度曲线的应用,溶解度曲线交点意义；,室温（20）时：,S 0.01 g,易溶物,可溶物,微溶物,难溶物（不溶物),S10 g,1 gS10 g,0.01 g S 1 g,1.降温结晶（冷却热饱和溶液）,使溶解度随温度升高显著增大的溶质从溶液中结晶析出，如KNO3。,（四）结晶,2.蒸发结晶法（蒸发溶剂法）,使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，如NaCl。,补充：影响气体溶解度的因素,在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大。,三、粗盐的提纯,1.杂质：可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等 不可溶性杂质，如泥沙等,2.实验室提纯,（1）溶解,烧杯、玻璃棒,仪器：,（2）过滤,操作要点：,仪器：,烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒,一贴、二低、三靠,（3）蒸发,当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）。,仪器：,铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,操作要点：,3.工业净化,化学方法,Na2CO3、盐酸BaCl2、NaOH,Na+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+,Na+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+,盐酸,Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、Ba2+,Na+、Cl-、CO32-、OH-,过量BaCl2,Na+、Cl-,过滤,过量NaOH,Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+,过量Na2CO3,