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鲁教版九年级下册化学全册教学课件,1,第七单元第一节酸及其性质,一、盐酸,（一）浓盐酸的物理性质,1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。,3.浓盐酸有挥发性：在瓶口能形成白雾。,2.工业盐酸常因含有杂质呈黄色。（Fe3）,原因：,浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸小液滴的缘故。,（二）盐酸的化学性质,1.与指示剂反应,2.稀盐酸某些金属,盐氢气,盐酸HCl,（浅绿色）,置换反应：,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。,Zn+2HCl,ZnCl2+H2,Fe+2HCl,FeCl2+H2,3.盐酸某些金属氧化物,盐水,4.盐酸碱,盐水,（黄色）,用于除铁锈,Fe2O3+6HCl=,2FeCl3+3H2O,Cu(OH)2+2HCl,CuCl2+2H2O,NaOH,H,Cl,NaCl,+,+,5.盐酸某些盐,新盐新酸,（三）盐酸的用途,氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸,可以用来检验盐酸或Cl的存在,复分解反应：,两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。,CaCO3+HCl,CaCl2+H2O+CO2,2,Na2CO3+HCl,NaCl+H2O+CO2,2,2,AgNO3+HCl,AgCl+HNO3,氯化银,二、硫酸,（一）浓硫酸的物理性质,1.无色、黏稠、油状液体。,2.难挥发。,3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。,4.浓硫酸的稀释:,会放出大量的热。,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可将水倒进浓硫酸里！,（二）稀硫酸的化学性质,1.与指示剂反应,2.稀硫酸某些金属,盐氢气,Zn+H2SO4,ZnSO4+H2,Fe+H2SO4,FeSO4+H2,硫酸亚铁,Al+H2SO4,Al2(SO4)3+H2,3,3,硫酸铝,2,3.稀硫酸金属氧化物,盐水,4.稀硫酸碱,盐水,H2SO4+Fe2O3,Fe2(SO4)3+H2O,3,3,H2SO4+CuO,CuSO4+H2O,H2SO4+Cu(OH)2,CuSO4+H2O,H2SO4+NaOH,2,Na2SO4+H2O,2,2,5.稀硫酸某些盐,新盐新酸,（三）硫酸的用途,硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸,可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42的存在,H2SO4+Na2CO3,Na2SO4+H2O+CO2,H2SO4+BaCl2,BaSO4+HCl,2,硫酸钡,1.生产化肥,2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域,第七单元第二节碱及其性质,一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）,白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中易吸水发生潮解，可作干燥剂。,1.与酸碱指示剂的反应,使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。,2.与酸发生反应,实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，然后滴入硫酸。,现象与分析：,溶液由无色变红色再变为无色,2NaOH+H2SO4,=Na2 SO4+2H2O,像这种由碱和酸反应生成盐和水的反应，作叫中和反应。,中和反应有着非常大的用途。例如：用含氢氧化铝的片剂治疗胃酸（盐酸）过多，农业上用熟石灰来改良酸性的土壤。,3.与某些盐溶液反应,氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀,NaOH+CuSO4,Cu(OH)2+Na2SO4,2,氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液,产生红褐色沉淀,NaOH+FeCl3,Fe(OH)3+NaCl,3,3,4.与酸性氧化物反应,酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，一般由非金属元素和氧元素组成，如CO2、SO2、SO3、SiO2等。,二氧化碳通入烧碱溶液中,CO2+NaOH,Na2CO3+H2O,2,用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体,SO2+NaOH,Na2SO3+H2O,2,亚硫酸钠,非金属氧化物不一定是酸性氧化物，,酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，,如：NO、CO等,如：CrO3、Mn2O7,二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰）,化学性质与氢氧化钠非常相似，因为都含有氢氧根。（碱的化学性质都很相似）,一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。,1.与酸碱指示剂反应,碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色的石蕊试液变蓝。,2.与酸发生反应,书写下列方程式：,（1）熟石灰与硝酸反应,（2）氢氧化铜与盐酸反应,（3）氢氧化钾与硫酸反应,3.与某些盐溶液反应,书写下列方程式：,（1）石灰水中滴加氯化铁溶液,（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应（配制波尔多液的反应）,4.与酸性氧化物反应,（1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,（2）用石灰水吸收二氧化硫气体,（3）石灰水和碳酸钠溶液反应,产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法）的反应原理。,（2）如何区别三瓶无色溶液：蒸馏水、澄清石灰水、烧碱溶液？,（3）如何证明烧碱固体变质了？又如何除去变质烧碱中的杂质？写出相关的操作与方程式。,取少量样品滴加稀盐酸有气泡产生。,取样品，溶解，滴加石灰水直到没有沉淀产生为止，最后进行过滤。,讨论与练习,（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么？,密封保存,暴露空气中会吸水潮解，与二氧化碳反应变质。,三、常 见 的 碱,氢氧化钠（烧碱）氢氧化钙（熟石灰）氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化镁 氢氧化铁 氨水（一水合氨）,NaOH,Ca(OH)2,KOH,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Fe(OH)3,NH3H2O,1.碱的组成,金属和氢氧根组成。,2.碱的分类,可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2,不溶性碱（沉淀）如：氢氧化铜Cu(OH)2（蓝色）氢氧化镁Mg(OH)2(白色）氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）,第七单元第三节溶液的酸碱性,在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。,酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。,碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。,一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关检验呢？,温馨提示,食品可品尝，但化学试剂在通常情况下是不允许品尝其味道的。,你还记得实验现象吗？,实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。,显紫色,温故知新,上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是。,碳酸,除碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？,变红,变红,变蓝,变蓝,不变色,不变色,变蓝,变红,活动与探究：实验1和实验2,变蓝,从上述实验中你能有什么发现？,我的发现,能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性；,不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈中性。,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；,活动与探究：再取实验1和实验2的试剂，改滴无色的酚酞试液，观察实验现象。,从上述实验中你又能有什么发现？,不变色,不变色,不变色,变红色,变红色,变红色,不变色,变红,变红,变蓝,变蓝,不变色,不变色,变蓝,变红,不变色,变蓝,变红色,我的发现,不能使无色酚酞试液变色的溶液，呈中性或酸性。,能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性；,酸碱指示剂：,像石蕊、酚酞这样能检验溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂，简称指示剂。,石蕊试液,酚酞试液,遇碱溶液变蓝,遇碱溶液变红色,石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。还有许多植物色素也可作为酸碱指示剂。,酸碱指示剂：,红色,紫色,蓝色,红色,不变色,不变色,温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱性溶液变色。而应说：酸、碱性溶液使指示剂变色，指示剂遇酸、碱性溶液变色。,石蕊试纸的使用方法：,将石蕊试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取试样溶液滴在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。,为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。,酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。,结论,英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特波义耳(Robert Boyle，16271691)在一次实验中不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中，过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从许多种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。,酸碱指示剂的发现,我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶液划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如10%的稀盐酸和50%的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸性的强弱呢？,想一想,酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。这时需用pH试纸。,不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的碱性溶液有不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度酸碱度，需用pH表示。,1.pH的范围通常在014之间,pH 7时，溶液呈中性,pH 7时，溶液呈酸性，pH越小酸性越强,pH 7时，溶液呈碱性，pH越大碱性越强,二、判断溶液酸碱性的强弱,2.pH和溶液酸碱度的关系,酸碱溶液无限稀释，pH均无限趋近于7，但不等于7,观察下图，并完成下列填空：1.溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性。2.溶液的酸碱性强弱与pH的关系：pH 越大，；pH越小，。,中,酸,碱,碱性越强,酸性越强,溶液的酸碱性强弱与pH的关系,测定pH最简便的方法：用pH试纸测定溶液的pH 测定时，在玻璃片（或白瓷板）上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。,标准比色卡,pH试纸,（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染 试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部 分指示剂，以致比色发生较大的误差。（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致 误差。,拓展,（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是114的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用酸 度计（pH计）来测量。,温馨提示,（2）当pH=7时为中性溶液，而不是pH=0。,（1）酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；一般读数为整数。酸度计可以比较精确地测定溶液的pH，pH可为小数。,pH试纸测定生活中一些物质的pH,思考,甲同学在测定某碱溶液的pH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？,1.玻璃棒上沾有少量水2.玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质3.读数时有误差,餐桌上，相比青涩的蔬菜水果，香喷喷的炸鸡、诱人的可乐、滑腻的甜品更能讨得大多数人的欢心。经常吃它们，你的身体正在发生改变：常常莫名的腰酸背痛、精神紧张、皮肤暗哑，就算做了检查，也常常一无所获。问题到底出在了哪里？,这都是某些东西在作怪。酸性食物、碱性食物，酸性体质、碱性体质，时刻与你进行文字与身体的双重游戏。其实，像体操运动员一样，你也应该尝试做做平衡运动。因为，它不仅为你绽放身体的美感，更能满足你对健康的渴求。我们日常摄取的食物可大致分为酸性食物和碱性食物。从营养的角度看，酸性食物和碱性食物的合理搭配是身体健康的保障。,三、物质的酸碱性对生命活动的意义,1.健康人体液的酸碱度2.胃液的酸碱度3.农作物生长适宜的酸碱度4.正常雨水及酸雨的酸碱度,1.人的体液有一定的酸碱度,健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。,2.胃液的酸碱度,胃液的pH在0.91.5之间，如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。,你知道吗,大多数的农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强（pH 4）或碱性太强（pH 8）的土壤都不适宜作物的生长。,3.农作物生长适宜的酸碱度,4.正常雨水及酸雨的酸碱度,雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH5.6 的降水称为酸雨。,1.溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液2.测定溶液的酸碱性可使用酸碱指示剂、石蕊试纸或pH试纸3.紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常见的酸碱指示剂4.测定溶液的酸碱度可使用pH试纸,【典例1】向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（）A.一定显红色 B.可能仍为紫色，也可能为红色C.一定显无色 D.可能显蓝色,B,【典例2】（宜昌中考）生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）A肥皂水 B牙膏 C西瓜汁 D玉米粥,C,一、选择题1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A氯化钠 B碳酸钠 C氢氧化钙 D碳酸2.下列溶液一定呈酸性的是()A.滴入酚酞后呈无色的溶液B.pH=13的溶液 C.滴入石蕊试液呈红色的溶液D.氨水溶液,D,C,3.要确定溶液的酸碱度，可以使用()A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.蓝色石蕊试纸,C,4.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较,B,5.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：,由此判断：（1）酸性最强的物质是_。（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_(填一种物质即可)。（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_(填“属于”或“不属于”)酸雨。,柠檬汁,肥皂水,属于,第七单元第四节酸碱中和反应,HClH+Cl,NaOHNa+OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,1.提出问题：酸和碱之间会发生什么反应,2.猜想与假设：,酸和碱之间能发生反应，并有水生成,3.设计实验方案,4.进行实验探究,5.分析结果，得出结论,探究,活动与探究：,溶液由红色逐渐变为无色,溶液由红色逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,酚酞试液,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。,中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。,酸+碱 盐+水,一、中和反应,中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O。,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工业废水,应用于医药卫生,调节溶液的酸碱性,学完本节你应该知道,1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,2.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。,第八单元第一节海洋化学资源,海水中含量最多的物质是：H2O含量前两位的金属元素为：Na、Mg 含量前两位的金属离子为：Na+、Mg 2+含量最多的非金属离子为：Cl 海水主要含有的盐：NaCl、MgCl2,一、海水中的物质,广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁就是从海水中提取镁盐（MgCl2）制取的。,粗盐,卤水,MgCl2,Mg(OH)2,Mg,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,海水蒸发,上述转化过程中发生的化学反应主要有：,海水中化学资源的开发利用,海底矿物的种类：除了蕴藏着煤、石油、天然气等常规化石燃料，还含有（1）“可燃冰”(CH4 n H2O)“未来能源”“21世纪能源”,二、海底矿物,（纯净物）,天然气水合物混合物,（2）“锰结核”含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种 金属元素,海水淡化就是除去咸水中的盐，或将淡水透析出来。大致有3类办法：（1）蒸馏：让盐分留下，水蒸气凝结成水。（2）结晶法：加入易挥发的物质丁烷，丁烷挥发带走热量，使海水结冰，从而使水和盐分离。（3）膜法：让咸水的水在巨大的压力下通过特殊的膜，留下盐。,三、海水的淡化,蒸馏法所用的装置及原理,原理：加热到水的沸点，使水汽化变成水蒸气，再冷凝得到淡水。海水蒸馏原理模拟实验,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,问题：如何证明得到的冷凝水已被淡化？,取样，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若没有产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则海水已淡化。,为了使水蒸气迅速冷凝，可将导管中出来的水蒸气通人试管中，然后在烧杯中放人冷水，将试管放入烧杯的冷水中冷凝。,多级闪急蒸馏法,第八单元第二节海水“晒盐”,（一）饱和溶液、不饱和溶液,1.定义一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。,一、海水“晒盐”的过程,3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,饱和溶液,不饱和溶液,加溶剂,改变温度,蒸发溶剂,改变温度,2.判断溶液是否饱和,增加溶质,（二）海水晒盐,结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。,蒸发溶剂法,蒸发溶剂法、降温法,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液（苦卤）,多种化工原料,风吹日晒,继续日晒,提取,晶体：具有规则几何外形的固体。,食盐晶体,硫酸铜晶体,化学式：CuSO45H2O俗称：蓝矾或胆矾用途：1.游泳池消毒2.制农药（波尔多液）,二、溶解度,（一）影响固体物质在水中的溶解性的因素,1.溶质种类的影响,2.温度的影响,(二)溶解度的定义,在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质的在这种溶剂里的溶解度。,一定温度下,饱和状态,100 g溶剂（通常为水）,质量（克）,20时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾。,20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。,20时，100 g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6 g。,（三）溶解度曲线,表示物质在水中的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。,1.定义,Ca(OH)2 的溶解度曲线,2.三种典型物质的溶解度曲线,可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。,可读出任意温度下物质的溶解度；,3.溶解度曲线的应用,溶解度曲线交点意义；,室温（20）时：,S 0.01 g,易溶物,可溶物,微溶物,难溶物（不溶物),S10 g,1 gS10 g,0.01 g S 1 g,1.降温结晶（冷却热饱和溶液）,使溶解度随温度升高显著增大的溶质从溶液中结晶析出，如KNO3。,（四）结晶,2.蒸发结晶法（蒸发溶剂法）,使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，如NaCl。,补充：影响气体溶解度的因素,在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大。,三、粗盐的提纯,1.杂质：可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等 不可溶性杂质，如泥沙等,2.实验室提纯,（1）溶解,烧杯、玻璃棒,仪器：,（2）过滤,操作要点：,仪器：,烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒,一贴、二低、三靠,（3）蒸发,当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）。,仪器：,铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,操作要点：,3.工业净化,化学方法,Na2CO3、盐酸BaCl2、NaOH,Na+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+,Na+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+,盐酸,Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、Ba2+,Na+、Cl-、CO32-、OH-,过量BaCl2,Na+、Cl-,过滤,过量NaOH,Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+,过量Na2CO3,第八单元第三节海水“制碱”,信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl），我国海岸线漫长，食盐可采用“盐田法”晒制而得。原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐，在组成上都含钠元素。,大胆假设 食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）,以从海水中得到的 NaCl为原料，如何实现NaCl到Na2CO3的转化？,CO2,加C、O，去Cl,元素守恒,向饱和食盐水中通入CO2,向饱和食盐水中先通入氨气，制成饱和氨盐水,氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2,中和反应原理,加压,石灰石,寻求依据 解决如何转化的问题,海水“制碱”的原料：食盐、二氧化碳和氨气,成果共享,NaCl CO2 使CO2更易 被食盐水吸收,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,奥秘揭示,同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小，易结晶析出。,吸氨,碳化,过滤,热解,碳酸氢钠或小苏打,纯碱或苏打,明确原理海水制碱的反应方程式,反应为什么能发生呢？,查询溶解度,食盐、石灰石和氨气,CO2,CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O,氨碱法,高温,CaO,Ca(OH)2NH4Cl,提供CO2回收氨气,氨气可以循环利用,氨气作为媒介,提出方案 流程分析,有利有弊,扬长避短,评价方案 精益求精,NaCl+NH3CO2H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2COCO2+H2O,氨碱法制纯碱原理,思考：1.为什么采用饱和的食盐水？,3.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本43页溶解度曲线）,2.在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？,凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到！,侯德榜,1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并对制碱技术进行了垄断。,侯氏制碱法的诞生,1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺。经过600多次研究实验，分析了2 000多个样品，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。,总原理相同：,不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法不同。,氨碱法优点：,氨碱法缺点：,原料经济易得,氯化钠利用率低,氨气和二氧化碳可循环使用，能连续生产,向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCl，使NH4Cl结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。,产生了大量的氯化钙，用处不大，且污染环境,苏打和小苏打的用途,第九单元第一节常见的金属材料,目录,纯金属,金属材料,合金,ONE,纯金属,一、金属的物理性质,1.人类使用金属的历史,2.金属的物理性质,常温下一般为固态（汞为液态）.,大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）,纯铁是银白色的，质软，而铁粉则为黑色,金属的物理性质及特性,银,铜,金,铝,锌,铁,铅,100,99,74,61,27,17,7.9,（优）,（良）,金 铅 银 铜 铁 锌 铝,19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70,（大）,（小）,钨 铁 铜 金 银 铝 锡,3410 1535 1083 1064 962 660 232,（高）,（低）,铬 铁 银 铜 金 铝 铅,9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5,（大）,（小）,讨论：根据你的生活经验和下表所提供的信息，并查阅有关资料分析下列问题。,地壳中含量最多的金属元素人体中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属硬度最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属,铝,钙,铁,银,铬,钨,汞,3.金属之最,合金,TWO,二、合金,1.定义：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的物质。,2.合金与组成它们的金属的性质差异,钢铁是使用最多的金属材料。,3.常见的合金有铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等,生铁和钢的比较,纯铁很软不易制成机械用品,使用最多的金属材料是铁合金,常见合金的主要成分、性能和用途,合金,主要成分,性能,用途,不锈钢,黄铜,青铜,焊锡,硬铝,铁、铬、镍,抗腐蚀性好,医疗器械、餐具,铜、锌,强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀,机器零件,锡、铅,熔点低,焊接金属,铝、铜、镁、硅,强度和硬度好,火箭、飞机、轮船等制造业,铜、锡,机器零件、仪表、日用品,强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀,钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨。,钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。,钛金属腕表,钛合金镜框,磁铁矿（主要成分Fe3O4）,赤铁矿（主要成分Fe2O3）,菱铁矿（主要成分FeCO3）,常见的铁矿石,黄铁矿（主要成分FeS2),三、金属矿物及其冶炼,怎样从铁矿石中得到铁呢？让我们通过实验来研究炼铁的化学反应原理。,一氧化碳与氧化铁的反应,实验探究,一氧化碳还原氧化铁实验实验原理：,实验操作：1.检查气密性2.装药品,3.先通入一氧化碳；再点燃酒精喷灯目的：排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸4.先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却目的：防止生成的铁被氧化巧记：一氧化碳早来晚走，酒精喷灯迟到早退,将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；红色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。（若用一氧化碳还原四氧化三铁，应将生成的黑色粉末加入盐酸中，若有气体生成，则证明有铁生成。由于四氧化三铁也有磁性，不能用磁铁吸引的方法检验。）,红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。,实验现象：,问题讨论：1.如何判断反应中生成了什么物质？,收集尾气，防止污染空气,2.装置中右边的气球起什么作用？,3.石灰水的作用有哪些？,澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于处理尾气,实验改进：可将上述装置除尾气的部分，改成用气球或方便袋收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用。,把尾气烧掉，防止污染空气,化学上把氧化物中氧被夺去的反应称为还原反应。,除CO外，H2和C也具有还原性。,第九单元第二节金属的化学性质,请你辨别真假,黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活动。黄铜与黄金的外观相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？,一、金属与氧气的反应,加热,点燃,点燃,点燃,一、金属与氧气的反应,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。,在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活动性越强；反应越剧烈，金属的活动性越强。,讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性？,一、金属与氧气的反应,3Fe+2O2 Fe3O4,镁,铁,结论：镁比铁活泼,点燃,4Al+3O2 2Al2O3,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。,铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于镁），为什么通常铝制品却很耐腐蚀？日常生活中，常见到铁生锈，而见不到铝生锈呢？,铝,高温炼金,“真金不怕火炼”,说明金即使在高温时，也不与氧气反应。,在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜。,铜,金,结论：1.铜比金活泼2.镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？,提出问题,（A组：金属与稀盐酸反应）,缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,没有明显变化,很快反应，产生大量的气泡，放出热量,迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量,活动探究,（B组：金属与硫酸反应）,没有明显变化,活动探究,缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,很快反应，产生大量的气泡，放出热量,迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量,盐酸,谁强谁弱你看清楚了吗？,二、金属与酸的反应,1.能反应：镁、锌、铁；不能反应：铜2.反应的剧烈程度：镁锌铁,结论：1.根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。2.根据反应的激烈程度：镁锌铁。,金属活动性由强到弱,Mg+2HCl MgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2,思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应与化合反应、分解反应有何区别。,单质,化合物,化合物,单质,置换反应:,这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫作置换反应。(基本反应类型）,A+BC=+,AC,B,以上两个反应属于置换反应吗？为什么？,验证质量守恒定律时：把铁钉放入硫酸铜溶液中。,现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。,信息资料：根据上面的反应能发生，可以判定铁的活动性比铜的活泼性强。,还有其他证明金属的活动性强弱的方法吗？,三、金属与盐溶液的反应,经过人们长期的实验，归纳总结得出了常见金属在溶液中的活动性顺序：,金属活动性由强到弱,Na,Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,K Ca,金属活动顺序性的应用,1在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。,2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。,3在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（前换后；强换弱）,固体不能反应,1.把一枚铁钉放入足量的硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是铁钉表面有_物质出现，溶液由_色变成_色，生成的化合物是_。,蓝色,硫酸亚铁,浅绿,红色,*化合物溶液颜色规律:大多数化合物的溶液是无色的少数化合物的溶液是有色的(需记忆):CuSO4溶液:FeCl2 或FeSO4溶液:FeCl3或Fe2(SO4)3溶液:,蓝色,浅绿色,练习,黄色,属于化合反应的有:属于分解反应物有:属于置换反应的有:,H2+CuO=Cu+H2OS+O2=SO2H2CO3=H2O+CO2CO+CuO=Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2,点燃,高温,2.下列反应：,4.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？5.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？,因为硫酸铜溶液和铁会发生反应,因为酸性食品会与铝、铁反应而将其腐蚀,3.判断下列金属能否与酸反应生成氢气（1）铝和盐酸（2）金和稀硫酸（3）铜和盐酸（4）锌和稀硫酸,6.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。,分析：黄金与黄铜的区别在于组成不同，由于组成的不同会导致物理和化学性质有差异，在设计鉴别方案时应从物理和化学的角度来考虑。,（2）加热两固体，若变黑的为黄铜，不变的为黄金；,（3）加入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生的为黄铜，若没有反应的是黄金。,参考答案：,（1）测相同体积的两固体的重量或浮力或密度；,第九单元第三节钢铁的锈蚀与防护,观察下面的图片,据有关报导，现在世界上每年因被腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%。金属的腐蚀给人类带来了巨大的损失。,钢铁的最大的弱点就是容易生绣,各种铁制品的锈蚀,为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用。,一、导致钢铁锈蚀的因素,水,氧气,结合你的生活经验猜测一下，钢铁的锈蚀可能与哪些因素有关？,资料：铁锈的成份很复杂，主要为氧化铁Fe2O3xH2O。,铁生锈条件的探究,动手实验并观察铁钉生锈，铁钉生锈的主要因素有哪些？,实验1：将洁净的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口。实验2：将洁净的铁钉全部浸没在煮沸过的蒸馏水中，用植物油液封。实验3：将洁净的铁钉的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置。实验4：将洁净的铁钉的一半浸入试管中的食盐水里，将试管敞口放置。实验5：将用食醋浸湿的铁钉放在干燥的试管中，将试管敞口放置。,食醋浸没,一周后,干燥空气中,全浸在沸水中,铁钉放在干燥的空气中：铁钉未生锈铁钉完全浸没在沸水中：铁钉未生锈铁钉浸没一半在水中：铁钉在空气、水的界面处生锈严重铁钉浸没一半在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈铁钉沾了食醋溶液:铁钉严重锈蚀,结论：在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学变化，使铁转化为铁的化合物的过程。,钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。,铁锈疏松多孔，能让水分和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。,怎么防止钢铁生锈呢？,在车船的表面喷油漆,在机械表面涂防锈油,在面盆、杯子等表面烧涂搪瓷,此外，还可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。如在钢铁表面镀锡、镀锌、和镀铬。,镀铜？,二、减缓钢铁锈蚀的方法,铝比铁更容易跟氧气和其他物质发生化学反应。铝在空气中与氧气反应，生成的氧化铝形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起来“自我保护”的作用。,(1)隔绝空气或氧气(2)隔绝水,具体方法:（1）“穿外衣”加一层保护膜（如刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）（2）“打强心针”在铁中加入其他金属改变其内部结构（如制成不锈钢）,保持钢铁表面的清洁干燥。镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，马口铁镀锡，钢圈镀铬、镍。涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧 涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。形成氧化膜保护层：如 锯条上的烤蓝。在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）。,防止铁锈蚀的主要措施：,据估算，回收一个废弃的铝质易拉罐比制造一个新易拉罐要节省大约20%的成本，还可节约金属资源和90%95%的能源。回收1t废钢铁可炼得近0.9 t的好钢，与用矿石冶炼相比，可节省大约一半的成本，还可减少空气污染、水污染和固体废弃物。废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。例如，废旧电池中含有汞、镉等重金属，如果废旧电池随意丢弃，汞、镉等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如果将废旧电池回收利用，不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染。,你知道吗？,1.回收废弃金属的意义,（1）可节约金属资源（2）由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源（3）降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品（4）可减少金属对环境的污染，保护环境,三、废旧金属的回收利用,（1）防止金属的腐蚀（2）回收利用废旧金属,（3）合理有效开采矿物（4）寻找金属的代用品,2.金属资源的保护,第十单元第一节食物中的有机物,复习提问及引入新课：物质分类图,物质,按组成成分,纯净物,混合物,按元素种类,单质,化合物,按是否含碳,有机化合物,无机化合物,有机化合物：含碳元素的化合物,无机化合物：除有机物以外的其他化合物 统称为无机化合物,一、有机化合物,区别有机物与无机物的关键,是否含有碳,（无机物）,（有机物）,注意：含有碳元素的化合物不一定都是有机物。有些含碳的化合物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等。由于它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。,营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,有机物,二、糖类,蔗糖,（C12H22O11）,葡萄糖,（C6H12O6）,淀粉,(C6H10O5)n,碳水化合物,1.我们熟悉的糖,高分子化合物,葡萄糖,果糖,3.淀粉及葡萄糖在人体内的转化,淀粉,葡萄糖,淀粉酶,水,氧气,水和二氧化碳,C6H12O6+O2=,CO2+H2O,缓慢