人教版高中化学课件《金属的腐蚀和防护》 .ppt

第四节金属的腐蚀和防护,铁,生,锈,金属的腐蚀在生活中非常普遍,铜,生,锈,金属的腐蚀在生活中非常普遍,空调 支架,水龙头,消防栓,消防栓,洗手间蓄水池,软化水设备,排水管道,排水管道,1、钢铁腐蚀普遍性危害性,我国钢铁腐蚀造成的损失占国民生产总值的24%约合人民币：两万亿（2012年我国国内生产总值为519322亿元）。,全世界每年因为钢铁腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，远远超过地震、水灾、台风等自然灾害，造成损失的总和。,一、金属的腐蚀,金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。,其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。,MneMn+,1、金属腐蚀的定义？其本质是什么？,请分析下面两图中的铁是否被腐蚀？若均被腐蚀，有什么异同点？,红热的铁在空气中表面变黑，铁被腐蚀。,铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。,C,Fe,Fe2+,负极,正极,稀硫酸,电子沿导线传递，产生电流,原电池,3、金属腐蚀的类型：（1）化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。（2）电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。,在日常生活中，比较普遍而且危害较大的是金属的电化学腐蚀。,1、钢铁是纯净物吗？2、钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?,在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。,在酸雨降临的地方，金属腐蚀会特别严重，请以钢铁腐蚀为例，探究酸性条件下金属腐蚀的原理，根据简易图，写出电极反应式（钢铁中含有少量的碳）。,情景创设一,负极（Fe）：Fe2e=Fe2+正极（C）：2H+2e=H2,（1）电化学腐蚀-钢铁的析氢腐蚀,总：2H+Fe=Fe2+H2,情景创设二,烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)，第二天便出现红褐色锈斑。请讨论分析此条件下铁腐蚀的原理，,P85实验4-3：将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？,吸氧腐蚀,电化学腐蚀,A,负极：Fe-2e-=Fe2+,正极：O2+2H2O+4e-=4OH-,（2）电化学腐蚀-钢铁的吸氧腐蚀,总：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe2O3 nH2O,水膜呈强酸性,水膜呈中性或弱酸性,Fe-2e-=Fe2+,2Fe-4e-=2Fe2+,O2+2H2O+4e-=4OH-,2H+2e=H2,2H+Fe=Fe2+H2,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,Fe2O3 nH2O,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,(2)电化学腐蚀。,同属于电化学腐蚀，但以吸氧腐蚀为主。,一.金属的腐蚀1.定义2.本质3.分类,课堂练习,1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）,若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：,若液面下降，则溶液呈 性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。,（2）,中性或弱酸,吸氧,Fe2e-Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸性,析氢,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,谢谢观看,力争到“十二五”末，海洋防腐产业产值突破20亿元，海洋腐蚀损失减少200亿元,“十二五”规划：,