有机官能团定量分析.ppt

8 有机官能团定量分析,有机分析,8.1 概述,有机物的官能团是指化合物分子中具有一定结构特征，并反映该化合物某些物理特性和化学特性的原子或原子团。官能团定量分析就是根据这些物理特性或化学特性进行含量测定的。,有机分析,官能团定量分析主要解决两个问题：通过对试样中某组分的特征官能团的定量测定，从而确定组分在试样中的百分含量。通过对某物质特征官能团的定量测定，来确定特征官能团在分子中的百分比和个数，从而确定或验证化合物的结构。,有机分析,一、官能团定量分析的特点一种分析方法或分析条件不可能适用于所有含这种官能团的化合物。速度一般都比较慢，许多反应是可逆，很少能直接滴定。反应专属性比较强。,有机分析,二，官能团定量分析的一般方法酸碱滴定法；氧化还原滴定法；沉淀滴定法；水分测定法；气体测量法；比色分析法。,有机分析,8.2烃类化合物的测定,8.2.1 烯基化合物的测定一、概述有机化合物的分子中含有碳-碳双键或碳-碳三键的，属于不饱和化合物。下面只讨论含碳-碳双键的烯基化合物不饱和度的测定。,有机分析,二、卤素加成(卤化)法卤素加成法是利用过量的卤化剂与烯基化合物起加成反应，然后测定剩余的卤化剂。卤素加成法测定烯基化合物的不饱和度时，分析结果有以下三种表示方法：（1）双键的百分含量(纯样品)。（2）烯基化合物百分含量(规格分析)。（3）“碘值”或“溴值”，其定义是在规定条件下，每100g试样在反应中加成所需碘或溴的克数。（油脂分析）,有机分析,(一)氯化碘加成法（韦氏法）。1基本原理使过量的氯化碘溶液和不饱和化合物分子中的双键进行定量的加成反应,有机分析,反应完全后，加入碘化钾溶液，与剩余的氯化碘作用析出碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。同时做空白试验。,有机分析,分析结果计算公式如下,有机分析,氯化碘加成法主要用于动植物油不饱和度的测定，以“碘值”表示，是油脂的特征常数和衡量油脂质量的重要指标。例如亚麻油的碘值约为175，桐油的碘值约为163173。此外，该法还适用于测定不饱和烃、不饱和酯和不饱和醇等。苯酚，苯胺和一些易氧化的物质，对此法有干扰。,有机分析,2测定条件(1)为使加成反应完全，卤化剂应过量100150，氯化碘的浓度不要小于0.1 molL-1。(2)试样和试剂的溶剂通常用三氯甲烷或四氯化碳，也可用二硫化碳等非极性溶剂。(3)加成反应不应有水存在，仪器要干燥，因ICl遇水发生分解,有机分析,(4)反应时瓶口要密闭，防上ICl挥发；并忌光照，防止发生取代副反应。一般应在暗处静置30min；碘值在150以上或是共轭双键时，应静置60min。(5)以乙酸汞作催化剂，可在35min反应完全，,有机分析,（二）溴加成法1基本原理溴加成法是利用过量的溴化试剂与碳碳双键发生溴加成反应，并使其完全转化，剩余的溴再用碘量法回滴，亦即在反应液中加入碘化钾，碘化钾与溴作用生成碘，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘。同时做空白试验。,有机分析,有机分析,分析结果计算公式如下：,有机分析,（a）溴酸钾_溴化钾溶液，此试剂在酸性条件下即释出溴，其反应式如下：,有机分析,（b）溴_溴化钠的甲醇（或水）溶液，溴在溴化钠中有如下反应：,有机分析,这种溴和溴化钠形成的分子化合物使溴不易挥发且不易变质，与碳碳双键发生加成反应时，不易发生取代反应。,有机分析,1 测定条件（1）应保持溶液刚好呈酸性。（2）溴化剂的用量不宜太多，也不能太少，一般以溴化剂过量1015%为宜（3）在测定一些含活泼芳核或-碳上有活泼氢的羰基化合物中的碳碳双键时，反应必须在低温下于暗处进行，以尽量避免与光接触而引发取代反应。,有机分析,三、催化加氢法1.基本原理在金属催化剂存在下，不饱和化合物分子中的双键和氢发生加成反应:,有机分析,由所消耗氢气的量；可以计算烯基和烯基化合物的含量。进行试样结构分析时，以每摩尔分子中所含双键数来表示测定结果。,有机分析,有机分析,式中:V0标准状况下，试样消耗氢的体积，mL；V测定条件下，试样消耗氢的体积，即量气管两次读数之差，mL。P测定时的大气压，hPa；t测定时的温度，；M烯基化合物的摩尔质量，gmol-1；n烯基化合物中烯基的个数。22415含一个双键的不饱和化合物在标准状况下，每摩尔分子加成22415毫升的氢，mL；24.02烯基的摩尔质量，gmol-1；,有机分析,最常用的催化剂有氧化铂、氧化钯和莱尼镍(NiAl2)等，其中氧化钯的催化能力较强，氢化反应速度较快，不仅能使烯基催化加氢，而且也能使芳环中的大键变成饱和键。若用莱尼镍作催化剂，则无这种作用。因此测定烯基时，应了解化合物中是否含有芳环，并选择适当的催化剂。,有机分析,8.3含氧化合物的测定,8.3.1羟基化合物的测定一、概述,有机分析,二、乙酰化法；试剂，通常选用乙酸酐。性质较稳定，不易挥发，酰化反应速度虽较慢，但可加催化剂来提高，必要时可加热。不同的醇的乙酰化反应速度有很大的差异，一般规律是伯醇的乙酰化反应速度比仲醇快，烯醇的酰化速度比相应的饱和醇要慢。,有机分析,(一)乙酸酐吡啶高氯酸乙酰化法1基本原理,有机分析,分析结果计算公式如下：,有机分析,2测定条件(1)为了加快酰化反应速度，并使反应趋于完全，酰化剂的用量一般要过量50以上。(2)反应的时间以及是否需要加热，取决于试样的性质和试样的分子量的大小。,有机分析,(3)滴定常用甲酚红百里酚蓝混合指示剂，由黄色突变为紫红色即为终点。如果试样颜色过深，妨碍终点观察时，最好改用电位法确定终点，终点pH应为89。,有机分析,(二)乙酸酐乙酸钠乙酰化法反应原理,有机分析,分析结果计算公式如下：,有机分析,C_1/2硫酸标准溶液的浓度，molL-1 n_试样分子中羟基的个数。中和反应和滴定反应均以酚酞作指示剂，因溶液中有乙酸钠存在，所以终点颜色均应为微红色(终点pH约为9.7)。,有机分析,三、高碘酸氧化法,有机分析,1基本原理以乙二醇、丙三醇测定为例。其反应过程如下：,有机分析,有机分析,从上述反应看出，在高碘酸氧化多羟醇的反应中，lmolHI04产生lmolHIO3，少析出lmolI2，而1molI2与2molNa2S203相当，所以，在乙二醇与高碘酸的反应中，lmol乙二醇与2mol Na2S203相当，故乙二醇的物质的量n乙二醇为:,有机分析,丙三醇的物质的量n丙三醇为:,有机分析,多羟醇的物质的量n用下面的通式表示为:,有机分析,式中的E是与1摩尔多羟醇反应所消耗的高碘酸的摩尔数(如乙二醇为1，丙三醇为2)分析结果计算公式如下：,有机分析,有机分析,2测定条件(1)要求在滴定时：滴定试样消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积必须超过空白试验消耗量的80，以保证有足够的高碘酸，使氧化反应完全。,有机分析,(2)酸度和温度对氧化反应速度等有影响。较满意的条件是：pH=4左右,反应温度宜在室温或低于室温。,有机分析,(3)反应需静置3090min(乙二醇，丙三醇等多数化合物30min，羟基酸(如酒石酸)糖(如葡萄糖)，甘露醇、环氧乙烷等常需6090min)。,有机分析,8.3.2 羰基化合物的测定 一、概述醛和酮都是含有羰基(CO)官能团的化合物，它们有相似的化学性质。但是，在醛分子中羰基上有一个氢原子，而酮羰基上没有氢原子，一般来讲，醛比酮更活泼，某些反应为醛所独有。,有机分析,有机分析,反应完全后，测定过量的碘，即可求出被测物的含量。此方法常用于测定水溶液中少量甲醛或丙酮的含量。醛易被氧化银或银氨配合物杜伦Tollen试剂氧化，定量生成酸和释出银,有机分析,有机分析,氧化反应完全后，加入过量碱，再用酸标准溶液回滴；或用硫氰酸铵或碘化钾滴定过量的银离子，或用称量法测定沉淀的银。,有机分析,二，羟胺肟化法羟胺法测定醛和酮最通用的方法是:试样与羟胺盐酸盐(盐酸羟胺)进行肟化反应待反应完全后，用碱标准溶液滴定释出的酸或者用卡尔费休试剂测定反应生成的水(详见第十一节)，从而计算醛或酮的含量。,有机分析,在常量分析中，多采用盐酸羟胺-吡啶肟化法。1.基本原理过量的盐酸羟胺在有吡啶存在下，与醛和酮发生肟化反应。反应释出的盐酸与吡啶生成盐酸盐，使肟化反应趋于完全。,有机分析,吡啶盐酸盐在以溴酚蓝为指示剂时，可以用氢氧化钠标准溶液滴定,有机分析,分析结果计算公式如下：,有机分析,试样中有酸性或碱性物质存在时，必须事先另取一份试样进行滴定校正。由于羟胺是强还原剂，所以氧化性物质有干扰。,有机分析,2测定条件(1)反应介质。(2)反应的时间和温度(3)滴定终点的确定,有机分析,三、亚硫酸氢钠法,有机分析,(一)酸碱滴定法亚硫酸氢钠溶液不很稳定，因此，在实际测定中，使用比较稳定的亚硫酸钠临时加入一定量的硫酸标准溶液，使其生成亚硫酸氢钠。待反应完全后，再用碱标准溶液滴定过量的亚硫酸氢钠(实际上可看做滴定的是过量的硫酸)，这种反应历程，应该认为是醛和甲基酮与亚硫酸钠作用，释出的氢氧化钠，立即又被所加入的硫酸中和，从而破坏了化学平衡，迫使反应完全。,有机分析,分析结果计算公式如下：,为了使在最后滴定过量的硫酸时，不致破坏已经完成的加成反应，必须使用大量过量的试剂，一般0.020.04mol试样加0.25molNa2S03。,有机分析,(二)碘量法试样中加入已知过量的亚硫酸氢钠溶液，当反应完全后，用碘标准溶液直接滴定反应液中过量的亚硫酸氢钠，或者加入过量碘标准溶液，用硫代硫酸钠标准溶液回滴,有机分析,由于羟基磺酸钠在水溶液中或多或少会离解为原来的羰基化合物，离解常数大于10-3时，用直接碘量法会得到偏低的结果。在此情况下，最好在低温下进行滴定。,有机分析,8.3.3 羧基和酯基的测定一、概述羧酸是含有羧基-COOH的化合物，具有一定的酸性。测定羧基的常用方法是碱滴定法。,有机分析,二、羧基的测定1基本原理利用羧基的酸性，可用碱标准溶液进行中和滴定，从而测出羧酸的含量,有机分析,根据羧酸酸性的强弱和对不同溶剂的溶解性，选择适当的溶剂和滴定剂，根据滴定突跃范围正确选择滴定指示剂或用电位法确定终点，,有机分析,2测定方法电离常数大于10-8，能溶于水的羧酸，在水溶液中，用氢氧化钠标准溶液直接滴定；难溶于水的羧酸，可将试样先溶解于过量的碱标准溶液中，再用酸标准溶液回滴过量的碱。在生产实际中，常用碱滴定法来求羧基、羧酸的百分含量和“酸值”。酸值是在规定的条件下，中和1g试样中的酸性物质所消耗的氢氧化钾的毫克数。根据酸值的大小，可判断产品中所含酸性物质的量。,有机分析,式中：V_试样试验消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；,分析结果计算公式如下：,有机分析,三、酯基的测定酯在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应,有机分析,（1）皂化-回滴法（2）皂化-离子交换法,有机分析,8.3.5 糖类的测定一、概述糖类包括单糖、双糖及多糖。双糖类有蔗糖、麦芽糖及乳糖等。多糖类有淀粉，纤维素等。所有的单糖和大部分双糖(例如乳糖、麦芽糖等)，都具有还原性，被称为还原糖。,有机分析,糖类的测定方法可以分为两类：第一类根据溶液的物理性质的改变来测定溶液中被测物的含量。如旋光分析法、折光分析法、密度法等。第二类利用还原性测定糖类化台物的含量。根据所用氧化剂的不同，常用测定方法有：斐林试剂氧化法、铁氰化钾氧化法和次碘酸钠氧化法。,有机分析,斐林试剂和铁氰化钾，二者的氧比能力较强，对醛糖，酮糖都适用。测得的糖为总还原糖。铁氰化钾法较斐林氏容量法更准确。次碘酸钠氧化性较弱，只能使醛基氧化。所以，在酮糖存在下测定醛糖，应该选用次碘酸钠法。,有机分析,二，裴林溶液直接滴定法1 基本原理斐林试剂由硫酸铜的水溶液(甲液)和洒石酸钾钠的氢氧化钠水溶液(乙液)混合而成。两种溶液混合后生成深蓝色的配合物酒石酸钾钠铜，2 斐林溶液的配制与标定3 测定条件,有机分析,8.4.1胺类化合物的测定一，概述胺是含有氨基官能团的化合物，是有机含氮化合物中最大的一类，被广泛用于工业生产中。二，酸滴定法酸滴定法主要包括两种方法：直接滴定法和非水滴定法。碱性较强的胺(Kb=10-31O-6的脂肪胺类)可直接滴定。,8.4含氮化合物的测定,有机分析,有机分析,水溶性的胺，可在水溶液中，用盐酸标准溶液直接滴定。不溶于水的长链脂肪胺可溶于乙醇或异丙醇中进行滴定。（指示剂：中性红、甲基红、甲基红溴甲酚绿混合指示剂更好)碱性很弱的胺(Kb=10-61O-12)，不能在水和醇溶剂中滴定，则需要在非水溶剂中滴定。,有机分析,酸滴定法测定结果有下列两种表示方法：（1）中和当量：,有机分析,（2）化合物含量：,有机分析,三，重氮化法1基本原理在强无机酸存在下，芳伯胺与亚硝酸作用定量地生成重氮盐。因为亚硝酸不稳定，所以重氮化反应是用亚硝酸钠和盐酸作用产生亚硝酸，,有机分析,重氮化法测定结果有下列两种表示方法：（1）氨基的含量：,有机分析,（2）芳伯胺含量：,有机分析,2 测定条件（1）酸度：（2）温度：（3）快速滴定法（4）加入溴化钾作催化剂：（5）重氮化反应时，氨基化合物必须处于 溶解状态。,有机分析,3重氮化法的应用(1)直接滴定法(2)金属锌还原法测硝基化合物(3)、水解重氮化法测芳酰胺(4)亚硝化反应,有机分析,8.6.1概述常用方法有下列几种：1干燥法2蒸馏法3卡尔费休法4气相色谱法,8.6有机物中水份的测定,有机分析,8.8.6.2卡尔费休法 一种非水溶液的氧化还原滴定法。主要应用于微量水份的测定。所用的标准溶液叫做卡尔费休试剂是由碘、二氧化硫、吡啶和甲醇按一定比例组成的溶液。1.基本原理,有机分析,2卡尔费休试剂的配制与标定(1)试剂的处理 对试剂的纯度要求很高，必须予先处理,除去其中水份。甲醇和吡啶：分析纯碘：分析纯二氧化硫：需经干燥脱水处理。二氧化硫发生装置见图8-7。,有机分析,有机分析,(2)试剂的配制卡尔费休试剂一般都以碘的含量来决定试剂的浓度，常配成每毫升相当于36mg水的溶液，即配制1L试剂需碘量为42.585g。而二氧化硫、吡啶和甲醇的用量都是过量的。若以甲醇作溶剂，则试剂中碘，二氧化硫和吡啶三者的摩尔比为：I2:SO2:C5H5N=1:3:10,有机分析,(3)试剂的标定两种方法标定 纯水、二水合酒石酸钠（Na2C4H2O62H2O含水15.66%）甲醇-水标准溶液。,有机分析,3、试样中水分的测定 在反应瓶中加入一定体积的甲醇或所规定的试样溶剂，在搅拌下用卡尔费休试剂滴定至终点。迅速加入规定数量的试样，滴定至终点并记录卡尔费休试剂的用量，试样中的含水量按下式计算：,有机分析,有机分析,式中V_滴定试样消耗卡尔费休试剂的体积，mL；T_ 卡尔费休试剂的水当量，gmL-1；M_试样的质量，g；V1_液体试样的体积，mL；_液体试样的密度，gmL-1。,有机分析,4应用（1）直接测定有机物中的水份（2）间接测定某些化合物的含量：,有机分析,