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第一节 化学实验基本方法第三课时 混合物的分离和提纯(二),(三)蒸馏物质的分离和提纯方法之三原理 适用范围主要仪器简易装置图,利用不同成分的沸点不同,采用加热的方法让沸点低的先挥发,从而将混合物分离,冷凝管,沸点不同的互相溶解的液态混合物,讨论:1.实验所用仪器名称及其用途?2.为什么使用温度计?水银球位置是否可以随便放?3.沸石的作用?4.蒸馏装置可以分为几个部分?5.为什么要弃去先得到的液体?6.蒸发与蒸馏的区别?,(1)温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；(2)加沸石(碎瓷片)以防暴沸；(3)注意冷凝管水流方向应下进上出；(4)不可蒸干。,8.应用:,海水淡化 酒精提纯,7.注意事项：,(四)分液物质的分离和提纯方法之四原理 适用范围主要仪器,利用不互溶成分的密度不同,将混合物分离,不互溶液体混合物,分液漏斗,使用前必须检查是否漏液下层液体从下口(打开活塞)放出，必须及时关闭活塞,不要让上层液体流出.3.上层液体从上口倒出,(4)分液漏斗使用注意事项：,(五)萃取 物质的分离和提纯方法之五原理 适用范围主要仪器,利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同,分液漏斗,讨论:实验14 CCl4作用是什么?为什么用力振荡?分液前为什么要打开玻璃塞?萃取和分液 的关系?萃取剂有什么要求?分液后得到的物质是否为纯净物?萃取的步骤、原则是什么?,常见的分离和提纯物理方法,操作,范 围,注 意 事 项,溶解过滤,萃取分液,萃取剂选择的三条原则；充分振荡后静置分层；液体的流出方向；结合蒸馏进行分离,液液不相混溶体系,一贴二低三靠；必要时用蒸馏水洗涤沉淀物；,溶解性明显差的混合物或固液不相混溶体系,长进短出,杂质气体溶解度较大的混合气体,洗气,(重)结晶,先加热蒸发配制高温下的浓溶液,再冷却结晶,溶解度随温度变化差别大,升华,如食盐与碘的分离,液化,如从合成氨的平衡混合气中用水冷法使氨液化分离,沸点不同的气体,玻璃仪器,干燥器,洗气瓶,U形管,冷凝管,干燥管,非玻璃仪器,（托盘）天平,坩埚,蒸发皿,泥三角,铁架台,三角架,药匙,燃烧匙,坩埚钳,试管夹,特殊装置的作用防倒吸装置类型(也可用气囊),烧 瓶,主要用途:1.一般作为加热情况下有多量液体 参加的反应；2.也可作气体发生装置.3.平底烧瓶一般不适宜加热使用.4.蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏或煮沸,注意事项:1.加热前外壁擦干垫石棉网;2.加热时盛液量不超过容量2/3;3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片,