高考化学备考复习策略 (10）wshun.ppt

新课程高考备考建议与复习策略兰州一中 王顺,一、科学规划复习，提高复习效果,要重视轮次复习的作用，明确各阶段复习的目标和要求，制定科学的备考复习计划。适当压缩一轮复习的时间，提高二轮复习的效果。一轮考点过关：解决学会与学懂，全面复习避免遗漏。二轮专题突破：熟练考点、形成网络，总结常见题型解题规律。三轮模拟训练：主要是训练速度和应试技巧，同时查漏补缺。充分利用集体备课，科学计划各阶段教学内容，认真出好每次考试题或模拟题。,第一部分 科学备考，抓纲务本，提高效率,高三教学工作的总体规划与安排总体思路：科学规划，统筹安排；齐心协力，减负增效；培优补差，整体推进；百名领先，力争状元。一轮复习：8月中旬次年3月10日前（市诊断）。（约6个月）二轮复习：3月15日4月20日（省二诊）三轮复习：4月25日5月20日（校三诊）实战演练：5月215月31日。自我完善：6月1 6月5日：学生在家自我完善，中间穿插2天集中答疑。考前动员：6月6日。,二、认真研究考试大纲、考试说明，研究历年高考试题，研究中学教材。分析高考命题方向，把握高考试题特点，确定好复习的重点难点，做到准确、科学、严密。,“四个坚持”：以考纲为“纲”；以教材为“本”，以高考试题为“范”，以能力培养为“核心”。,复习资源：高考复习最重要的三大资料是“考纲、真题和教材”，研究考纲和高考真题是提高高考复习效率的最佳途径。,研究考试大纲主要是从四个方面入手：一是考什么（即考点内容），二是怎样考（即考查具体要求），三是考到什么程度（包括知识和能力要求，如了解、理解和综合运用等），四是通过什么题型考查（主要是研究题型示例）。研究教材，就是要对教材内容进行重新整合和深度开发，寻找教材中高考命题的增长点。一轮复习要指导学生研读教材，解决平时学习的疑点、难点、盲点。研究高考试题就的要研究试题命题意图、测试能力要求、题型特点、命题要素(试题三要素立意、情境、设向)和发展变化等。,课标版考纲与大纲版考纲的主要区别,（1）知识板块的变化。在旧考纲五大知识板块的基础上，增加了“化学学科特点和化学研究基本方法”，删除了“化学计算”板块，对其内容进行了分散，并增加了反应焓变、化学平衡常数以及溶度积的计算。（2）能力考查目标的变化。将原来的“观察、实验、思维、自学”四种能力充实和提升为“接受、吸收、整合化学信息的能力，分析和解决化学问题的能力，化学实验与探究能力”，其中“探究能力”为新增内容。新课标提出“了解和初步实践化学实验研究的一般过程”，说明学生应在体验科学探究的过程中，应用化学方法，发现化学变化的规律，最终掌握化学原理，体验和实践是第一位的。（3）知识点的变化。如必修内容中删除了同素异形体、电子式、溶解度、温度对溶解度的影响、溶解度曲线以及结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念等内容，增加了核素、盖斯定律、化学平衡常数、铜及其化合物的性质和应用等内容。,特别提醒：不要因为旧大纲和旧教材体系在我们头脑中的记忆太深刻，导致我们忽视了新考纲和新教材中增加的新内容，而可能牢固的保留新考纲删掉的内容，导致复习方向的偏差。,2014新课标全国卷试题对新增知识点的考查：化学平衡常数、溶度积、电子排布、杂化类型、分子极性、分子构型、电负性、电离能、配合物、核磁共振氢谱等。,2014新课标全国卷试题各模块内容分布统计,必考内容主要集中在必修1和选修4，必修2的许多内容都可以和选修4或选修1进行整合。,2015届高三化学一轮复习内容计划（必考）,第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量 气体摩尔体积第2讲物质的量在化学实验中的应用第二章化学物质及其变化第1讲物质的分类第2讲离子反应第3讲氧化还原反应第三章常见金属及其化合物第1讲钠及其重要化合物第2讲铝及其重要化合物第3讲铁、铜及其重要化合物用途广泛的金属材料第4讲化学计算的几种类型化学式计算、混合物计算、溶液中有关反应的计算、守恒法应用、多步反应的计算第四章 常见非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角硅、碳及其化合物第2讲富集在海水中的元素氯、海水资源利用第3讲硫及其重要的化合物、环境保护第4讲氮及其重要的化合物第5讲 重要无机物之间的转化关系、重要的化工生产,第五章物质结构元素周期律（根据实际情况可整合选修3内容）第1讲原子结构与核外电子排布第2讲元素周期律与元素周期表第3讲化学键第六章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率及影响因素第2讲化学平衡化学平衡常数第3讲化学平衡移动 化学反应进行的方向第七章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第八章化学反应与能量第1讲化学能与热能第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第九章有机化合物（根据实际情况可整合选修5内容）第1讲 甲烷、乙烯、苯第2讲 生活中常见有机物与基本营养物质第3讲 同分异构体书写与判断第十章化学实验基础第1讲化学实验基本方法第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲物质的制备 第4讲定量实验 实验方案设计与评价,试题研究近年新课程高考选择题的命题特点,内容基础、题型稳定：考查内容为化学主干知识和基础知识，内容以基本概念和基础理论为主，适当兼顾有机基础、元素化合物、化学实验和简单计算。不断调整，回归基础，逐步贴近课标要求。（2014）关注社会、生产生活、科技发展，重视理论联系实际，加强知识应用，淡化死记硬背。淡化热点，突出能力（分析推理、理解能力、计算能力等）。试题力图回避人人皆知的熟题，减少规律化和程式化的试题，体现考试的公平。（2014年2卷和2013年2卷选择题考点和前一年完全重复的只有原电池和盖斯定律。）,2012-2014年高考新课标化学选择题考点统计,对高考选择题题命题趋势的思考与启示,1、化学与生活、化学与科技等STSE知识能充分体现化学特色，试题的命题向深入化的方向发展，充分体现学以致用，淡化死记硬背。2、有关NA的试题考查面广，是最符合理综考试特点的题型，但在2014年两套试题均未出现，是故意回避太过熟悉的试题，这种试题今后会逐渐向创新和深入的方向发展。3、有机化学的主要内容在选修部分，必考命题时容易超出考纲的要求，前几年坚持的2道选择题有超纲要之嫌，在2014改为1道，且难度下降是情理中的。4、原电池试题连续两年未变，主要试题情景都是最新科技成果，容易出题，且能综合考查氧化还原和计算等内容。今后命题中会重视对原理的理解和应用，注重试题情景新颖陌生度，强化与氧化还原反应的综合。5、物质结构和元素周期律的内容考查较少且逐渐简单，更加接近大纲要求，因为许多考点都在可以在选修3的题目中得到考查。,6、新增考点沉淀溶解平衡、Ksp的综合应用等内容将是高考命题将关注新的新热点。但传统题型（离子方程式判断、离子共存等）也不能遗弃，将会通过新的形式呈现（如2卷的元素化合物试题9，1卷实验综合题13等）7、化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。,选择题的常考点主要是考查内容涵盖面宽，命题时知识易于变化，能体现学科内综合和学科方法的中学化学核心知识。,1、化学与STSE2、物质的分类、溶液与胶体知识3、原电池与电解原理的应用3、电离平衡、水解平衡、溶解平衡规律的综合应用5、氧化还原反知识应综合应用6、离子反应方程式正误判断、离子共存7、常见有机物性质与反应类型、同分异构体8、图像与图表信息的综合应用。9、化学计算基础计算（以物质的量为核心的计算、速率与平衡计算、pH 计算、Ksp计算、反应热计算、守恒法应用等）10、化学实验基础知识（基本操作、分离提纯、物质鉴别与试剂存放）11、化学反应中的能量变化、盖斯定律12、元素周期律、元素周期表与元素性质的应用,试题研究新课标全国卷选择题的常考点归纳,试题研究近年新课程高考非选择题的命题特点,（1）体现综合，学科内综合题比例不断扩大。（2）试题源于教材但高于教材，不考虑知识覆盖面，命题意图主要是为了突出能力考查，特别是对自学能力、分析解决问题能力的考查，体现了新课程“以学为主”的特点。（3）重视从图像或图表中获取信息的能力考查（学会利用信息、整合信息分析解决问题）。（4）突出学科特色，重视试题内容和工业生产和生活实际的联系。（体现学以致用的思想）（5）体现新课程理念，试题在立意和设问上力求创新，主观题题目情景和问题思维容量比旧课程卷有较大提高。,特别关注：新课程高考命题的一些导向,重视理论联系实际，关注化学与社会的协调发展。注重考查对物质世界的观点和价值取向，发挥试题的教育功能和导向作用。强调学生化学素养、自主学习能力及学习潜能的考查，问题设置从学生的学习过程入手（避免过于强调结果）；减少虚拟，贴近真实，元素化合物知识更加重视实际应用。信息呈现形式多样，试题情景设置新信用、灵活新高考提供新材料、营造新情境、分析全新的内容（不一定是已学过的内容）；突出化学科的核心知识、化学学科方法的考查,不追求知识覆盖面。强化实验考查用“真实验”为素材命题，强调实验能力与探究能力、实验结果处理等问题。问题的解决方法多样：体现评价的多元允许有开放的多种答案（旧的则是封闭的、唯一）,重视“学习潜能”考查是新课标高考试题的主要方向 新课标考试大纲明确提出“化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生”、“化学科命题注重测量自主学习的能力”等方面的要求，并从学习潜能（自主学习能力）的视角提出三个方面的能力要求（1）接受、吸收、整合化学信息的能力；（2）分析和解决（解答）化学问题的能力；（3）化学实验与探究能力。新课标高考试题考查“学习潜能”的主要途径（1）突出化学核心知识的考查。（2）以图表、流程、装置等形式呈现新信息，考查学生获取知识能力，以及将新信息和已有信息整合，重组为新信息块的能力。（3）关注思维品质的考查。新课标高考试题通过选择合适的素材和要求，考查敏捷性、缜密性、统摄性和创造性等思维品质。（4）注重化学学科方法的考查。高考试题要求学生分析处理相关信息（如资料和数据的处理方法）、根据给出的有关事实得出规律性结论等。（5）强化化学实验与探究能力的考查。,来自考试中心专家的一些观点高考命题的重要指导思想是有助于为高校选拔新生要为，要高校选拔人才，命题老师最关心的问题就是区分度而不是知识覆盖面和试题难度，目前高考试题的易、中、难的比例大致是3：5：2，以中等难度为主。高考命题只对考试大纲负责，没有对中学教材负责的义务，因此不能用中学教学来要求和评价高考。能力考查是高考命题永恒的宗旨。“以知识立意”的考试强调知识覆盖，注重考查记忆知识的数量，而“以能力立意”的考试强调能力结构，注重考查运用知识的质量。能力立意的命题思路是“知识抽样，能力覆盖”。高考命题着眼于学科理论、学科思想的考查，着手于贴近生产生活实际，即“起点高、落点低”的设计理念。起点就是试题的立意是考查对学科基本理论的了解，落点就是试题情境设置是贴近考生生活实际的内容。,1、教材是课标要求的反映，是最科学，最权威第一手学习资料，是高考复习的“本源”，在复习时要利用好教材，对教材中的数据、图形、图像、表格、模型、资料等要充分发挥其功能，理解其中的含义。在总复习阶段要求学生决不能将教材束之高阁，让教辅当家作主。教辅读物只能是辅助，不能喧宾夺主、本末倒置。一定取我所需、摘我所要、为我所用。时下许多教辅读物编写的知识范围超教材、能力要求超纲、选题偏难、追求新颖，难免有偏繁、偏怪、偏杂现象；由于人手一册，又是任课教师主选，复习时自然而然地沿着教辅书的思路轨道伸展，不再去问为什么？不再去追究符合不符合考试大纲、超越不超越教材、适合不适合学生实际。,二、处理好教材和教辅关系，合理利用教辅,2、认真研究和选择适合本校实际的教辅读物，在精选各种版本教辅资料基础上，由备课组分工负责阅读研究各章节，提出使用建议，由备课组讨论修改和整合后再使用。杜绝让教辅牵着鼻子走的现象。3、要坚决删除教辅读物中教师间有学术争议的题、偏离教学大纲的题、公认的明显的难题、模棱两可似是而非的题、知识超出教材的题、能力超过考纲的题、解题套路已烂熟于心的题，减少重复，减轻学生负担。4、在条件许可的情况下提倡自主开发和编写教辅资料，可先从二轮和三轮资料开始。,三、编制高质量训练题，努力做到精讲精炼。要针对考试大纲、复习目标和学生学习特点精选各类教辅资料的习题，进行二次加工和整合，发挥训练题的实效，通过训练能够起到帮助学生巩固知识，提高应试能力的目的。避免不加选择地给学生布置大量练习，甚至搞题海战术，使学生失去学习的兴趣。此外，教师要研究试题的命题方法，认真命制高质量的单元测试题和各阶段诊断题。一般来说，一道高质量的试题应从试题的基本要素和能力要求两个方面体现。(1)试题的三要素。试题的三要素为立意、情境及设问。立意，就是试题考核的内容。考核内容包括两个方面：一是知识，二是能力。一道考题的立意就是该题要考哪些知识，要考查哪些能力。情境，就是试题所提供的信息资料，即一定的背景材料，这些背景材料中有多个与设问相关或无关的信息。设问，就是试题要求学生回答什么或怎样回答，或者设问点出了试题的立意。设问的关键是设问的指向性，一是设问指出题目要回答什么，二是回答的内容指向情境中的哪些信息（即设问的主旨和附带条件）。,(2)试题的能力要求。试题的能力要求，即考查学生基础知识的掌握程度，包括识记、理解、应用；考查学生对材料信息的处理和运用，即分析、归纳、综合能力；考查学生的迁移、理解、再生知识、语言表达能力。同时，还要考查学生对知识的灵活运用，以及思维转换、综合分析、解决实际问题的能力。,四、要减少高考复习中的低效行为，提高复习效率。目前许多老师都抱怨“高考复习是辛苦的体力劳动”，这主要是高考复习中的许多“低效行为”所致。高考复习中的低效行为主要表现在：一是搞题海战术，把高考复习搞成“学生做题，老师讲题”或“学生考试，老师讲卷”的恶性循环；二是按部就班，按照教辅内容逐一讲解，复习过程缺少老师个人的思考与总结；三是不了解学生的学习水平，不研究学生的学法和考法，教师一讲到底；四是不重视轮次复习的作用，在复习过程中力争一次到位；五是一味追求新题和难题，新题和难题教师讲往往讲得很精彩，但不一定符合学生水平和高考要求，再者，高考命题者都是尽量回避市面流行资料上的各种试题。,五、要优化复习内容，减少重复，提高效率。要根据学生的可接受性，精心组织与设计适合学生学习的教学内容，不能一味追求新、奇、难；要控制好复习的深度，有效落实基本点，突出重点，分化难点。设计总复习教学时要关注以下几个方面：1.角度，既要从学生的角度重新审视高三化学教与学的价值，引导学生从不同的角度去感悟、去探索，提高学生的学习效果。（如氯气和水的反应复习）2.坡度，教学内容设计要体现层次性，由简单到复杂；在能力要求上也要有一定的梯度，以适应不同学习水平的同学，让不同的同学通过自身努力均获得发展。3.精度，在关注知识面的同时，突出学科的主干知识，抓住重点；在练习的设计与使用中，精心挑选或改编、创新设计习题，做到精练、精评，充分发挥习题的基础性与导向性的功能。,一、基本概念和基础理论的复习,1、基本概念、基本理论知识既是中学化学的主干知识，更是高考试题命题的核心知识。近年来，新课程高考试题以大量的学科内综合试题呈现，将基本概念、基本理论理论考查渗透到考试的全过程，尤其是充分利用图像或图表，考查学生获取信息和利用工具的自学能力。,第二部分 新高考必考知识块复习要求与复习策略,2011-2013年新课标全国卷必考题考查内容分布,2、高考试题对基本概念的考查体现“定性问题定量化”特点，涉及化学计算内容试题有逐步加大趋势。近几年涉及化学计算的主要内容有：氧化还原反应配平与计算、物质的量、守恒法、化学反应速率和化学平衡、沉淀溶解平衡、pH、电化学知识以及反应热的计算的运用等方面。,常考的定量关系有：一个核心量（物质的量NA）；两个定律：盖斯定律和阿伏伽德罗定律；四种守恒（质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒）；五个常数（化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积、水解平衡常数、溶度积）；,新课程高考基本概念和基础理论重要考点,1、化学常用计量与化学用语：物质的量、NA、物质的量在化学计算中的综合应用，化学式、结构式、化学方程式、离子方程式、电极反应式等。2、化学反应与能量变化（1）离子反应；离子方程式书写和正误判定、离子共存问题（2）氧化还原反应：基本概念；反应规律；综合应用（配平、计算、写方程式）（3）化学反应中的能量变化：化学反应吸热、放热本质;热化学方程式、燃烧热与中和热等概念及其简单应用；盖斯定律3、电化学：原电池、电解池的工作原理；电极反应式的书写；电化学知识的综合应用4、物质结构基础：元素周期律和周期表、微粒半径大小比较,5、化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率：对化学反应速率概念的理解与应用；理解外界条件改变对化学反应速率的影响（2）化学平衡：可逆反应与化学平衡的建立；勒夏特列原理：外界条件对化学平衡移动的影响；化学平衡常数与化学平衡图象；等效平衡;化学平衡在生活、生产和科研中的重要作用。6、水液中的离子平衡（1）电离平衡：电解质的有关概念及影响弱电解质电离平衡的条件；溶液酸碱性与有关溶液的pH计算；难溶电解质的溶度积常数（2）盐类水解：盐类水解的原理与规律；以离子浓度大小比较为核心的盐类水解知识的综合应用。,2015高考反应原理综合题值得关注的考点,化学反应速率、化学平衡及化学平衡常数的有关计算影响化学平衡条件（平衡图像、平衡移动）电离平衡与水解平衡综合、电离平衡常数、pH燃烧热、中和热、热化学方程式、盖斯定律电化学基础知识的综合题(原电池、电解计算）溶解平衡及难溶电解质溶度积与新情景有关的计算（化学式的确定等）,1、（2014全国理综II化学卷26）（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。,回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 mol/Ls；反应的平衡常数K1为。（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。,T 100（填“大于”或“小于”），判断理由是。列式计算温度时反应的平衡常数K2。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。,2014年新课标全国卷无机综合题,2014全国理综I化学卷28列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。,【答案】（13分）（1）大于 0.0010 0.36molL1（2）大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 平衡时，c(NO2)=0.120 molL-1+0.0020 molL-1s-110s2=0.16 molL-1，c(N2O4)=0.040 molL-1-0.0020 molL-1s-110s=0.020 molL-1，则=1.3 molL-1；（3）逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动,0.07 Mpa-1,2013全国2卷28题（2）由总压强P和起始压强P0 计算反应物A的转化率(A)的表达式_。,例1.(I卷28)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0kJmol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=-24.5kJmol-1,回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_（以化学方程式表示）。,2013年新课标全国卷无机综合题分析,（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kWhkg-1）。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6106J）。,【答案参考及评分标准】（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（3分）（2）消耗CH3OH，促使甲醇合成（i）平衡右移,CO转化率增大；生成的H2O,通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。（2分）（3）（i）+（ii）+（iii）+（iv）：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-204.7kJ/mol 该反应为气体分子数减少的放热反应、加压平衡右移、CO和H2的转化率增大、CH3OCH3产率增大，加压使CO和H2的浓度增大，反应速率加快。（2分）（4）反应放热，升温平衡左移。（1分）（5）负极：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分）12（1分）能量密度:E=,例2.(II卷28)在1.0 L密闭容器中放入0.10mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)+C(g)H=+85.1kJ/mol。反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：,回答下列问题:,(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。(2)由总压强P和起始压强P0 计算反应物A的转化率(A)的表达式为。平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。,2013年新课标全国卷无机综合题分析,(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A):n总=mol，n(A)=mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=。,分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。,【命题思路】本题属于化学反应原理综合题型，主要考查影响化学平衡的因素和相关计算。【解析】正反应为气体分子数增大的吸热反应，提高转化率，使平衡正向移动，采取的措施是升温或减压等；依据T、V恒定，P与n成正比，可以轻松解决第（2）、（3）问。,【2013II卷28答案参考及评分标准】（1）升温或减压（2分）（2）A(g)B(g)+C(g)起 0.1 0 0 变 x x x 平 0.1-x x x因为T、V恒定：P与n成正比，所以0.1/(0.1+x)=p0/p x=0.1(p-p0)/p0=(p-p0)/p0100%故平衡时(A)=(9.53-4.91)/4.91100%=94.1%（2分）K=BC/A=(0.0941)2/(0.1-0.0941)=1.5（2分）（3）T、V恒定：p与n成正比 n(总)=0.1p/p0 mol n(A)=0.1-x=0.1-0.1(p-p0)/p0=0.1(2p0-p)/p0（2分）a=0.1(24.91-7.31)/4.91=0.051mol/L 0.10 0.051 0.026 0.0065 所以达平衡前每间隔4h，c(A)减小约一半（1分）故12h时c(A)为0.013mol/L。（1分）,新考纲化学基本概念和基本理论增加部分（必考）,（1）增加“配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”。（2）增加了“了解核素的含义”。（3）增加“了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律”。（4）增加的内容有“化学反应中能量转化的原因”。（5）增加“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。（6）增加“了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用”等。,化学基本概念、基本理论的复习策略。,1、研究考纲，提高复习效率。（8块48条）,（7）增加“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”。(2014全国1卷出现了）（8）增加“了解化学平衡建立的过程”。（9）增加“了理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算”。（10）增加“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。（11）增加“了解离子积常数”。（12）增加“了解难溶电解质的溶解平衡，了解溶度积含义及其表达式，能进行相关计算”。（13）增加“了解测定溶液pH的方法”。,2、将基本概念、基础理论的复习与其他知识的复习密切结合。,元素化合物（两大反应、三种理论、能量变化等）,化学计算（物质的量、化学反应速率与平衡、电离平衡与pH、沉淀溶解平衡、反应热、电化学等）,化学实验（实验原理、溶液浓度、中和滴定、含量测定、成分测定等）,基本概念与基本理论,例1、（2013湖北八校一模）26食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：I；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有（用离子符号表示），蓝色的沉淀是_（用化学式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，可能的离子方程式为：_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_。（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO35SO322H=I25SO42H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：,表中数据：t1 t2（填“”、“”或“=”）；表中V2=_mL。,答案：26（共14分）（1）Fe2，Fe 3Fe(CN)62（各1分）IO35I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2（各2分）（2）O24I2H2O=2I24KOH（2分）KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分）（3）；40（各2分）,首先要注意对基本概念和基础理论知识梳理，构建知识网络，形成“系统记忆”。其次，要善于总结规律（知识规律、记忆规律、题型规律等），提高复习的实用性。再次，要充分利用图表和对比的方法进行复习。,3、总结规律，构建知识网络。,示例1、氧化还原反应概念间关系图,示例2：电化学核心知识归纳,一个相同原理本质：氧化还原反应。两套能量转换装置：化学能变电能；电能变化学能。三项形成基本条件：略。四种电极命名依据：正、负极；阴、阳极。五类重要问题探究：电极材料、放电顺序、介质作用、电极反应及总反应、电子或电流方向。六条解题注意事项：锈蚀原理、电化学防锈、二次化学电源、氯碱工业、电冶精炼、电镀原理。,原电池构成,电极,两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),溶液,两极插入电解质溶液中,回路,形成闭合回路或两极直接接触,本质,有无氧化还原反应发生,正负极的判断,示例2：（1）原电池的组成及原理,负极发生氧化反应正极发生还原反应,参加反应的微粒和得失电子数,在电解质溶液的环境中要生成稳定的电极产物，（一般规律：负极生成阳离子或消耗阴离子；正极生成阴离子或消耗阳离子。）遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒,两电极反应式相加，与总反应式对照验证,（2）原电池电极反应式书写规律：,复杂电极反应式的书写加减法,相同点：(1)电极：负极为Zn，正极为Cu。(2)电极反应：负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：Cu2+2e-=Cu。(3)电子方向和电流方向：电子从负极流出经外电路流入正极；电流从正极流出经外电路流入负极。不同点：装置中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，易造成能量损耗；装置能减少能量损耗；装置中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。,（3）两种原电池装置的比较,S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根Ag+g2+Cu2+H+Al3+Mg2+Na+K,与区：电解质分解型与区：放氢生碱型 与区：放氧生酸型与区：电解水型,示例2：电解原理及应用（1）由电解质溶液中的离子放电顺序（惰性电极）推理电解的四大类型,示例2：（2）用惰性电极电解电解质溶液的四种情况,1.找电源，确定阴、阳极；2.找电极，确定电极是否参加反应；3.找阳离子，确定放电顺序；(阳离子向阴极运动，在阴极得到电子)4.找阴离子，确定放电顺序；(阴离子向阳极运动，在阳极失去电子),（3）电解解题思路,示例3 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较,相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较,4、精心设计训练题，巩固升华规律。,（1）尽量采用归纳比较试题，达到“重要考点题型化，重要题型规律化”的效果。（2）设计综合性试题，加强各部分知识之间的联系。（3）通过题组训练和变式训练，加深对概念和理论理解，提升能力，突破重点和难点。（4）设计纠错训练专题，及时解决学生在模拟考试中存在的问题。,例1下列过程需要通过电后才可进行的是 B电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀A B C D例2列举证明氨水是弱碱实验。,归纳比较试题,弱电解质证明方法归纳,例3置换反应的通式可以表示为：单质+化合物=化合物+单质请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属于6个不同的主族。,置换反应的归纳题,（2014甘肃省一诊27）.电镀铜厂有两种废水，一种废水中含有CN离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。某电镀铜厂拟定了如图所示的废水处理流程。（1）电镀铜时阳极材料是，电极反应式为。（2）上述处理废水的流程中涉及到氧化还原反应是（填序号）。（3）中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_。（4）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。（5）中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为。（6）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。,综合性试题,答案：27.（15分）（1）纯铜（1分）Cu2e-=Cu2+（1分）(2)（2分）(3)ClO+H2O HClO+OH（2分）(4)CN+ClO CNO+Cl（3分）(5)3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O（3分）(6)待检水样中还有Cu2+，Cu2+2OHCu(OH)2 Cu(OH)2(s)+S2(aq)CuS(s)+2OH(aq)，CuS比Cu(OH)2更难溶（3分）,例1.氧化性还原性强弱比较复习的问题原练习题：已知2Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr2，写出在FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式。变化1：把在FeBr2溶液中通入少量Cl2改为“在含有2molFeBr2的溶液中通入1molCl2”。变化2:把在FeBr2溶液中通入少量Cl2改为“在含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2”。变化3:把在FeBr2溶液中通入少量Cl2改为“在含有2molFeBr2的溶液中通入3molCl2”。变化4：把在FeBr2溶液中通入少量Cl2改为“在含有FeBr2的溶液中通入足量Cl2”。变化5：把FeBr2溶液改为“FeI2”,各步反应如何？,（4）进行题组训练和变式训练，提升能力,突破重点和难点。,变式训练,一元酸式盐与一元碱反应:NaHCO3 与NaOH,二元酸式盐与一元碱反应：Ca(HCO3)2 与NaOH,二元酸式盐与二元碱反应：Ca(HCO3)2 与Ba(OH)2,一元酸式盐与二元碱反应：NaHCO3 与Ca(OH)2、NaHSO4 与Ba(OH)2,1、酸式盐与碱反应离子方程式书写:,例2、易错的离子方程式判断归纳练习,2、几个特殊反应离子方程式书写：KAl(SO4)2 与Ba(OH)2、NH4HSO4与Ba(OH)2、FeBr2 与Cl2、Ca(ClO)2溶液中通入SO2等,二、元素化合物知识复习方法,1、元素化合物知识试题考查特点,（1）新课标卷属于单纯考查元及化合物的试题很少，新课标试题对元素化合物知识的考查，建立在人类对物质应用或物质与环境之间关系之上。一般都以常见无机物知识为载体，对体现化学学科的核心价值与核心知识进行知识应用和能力测试，用化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事实为背景，综合考查基本概念和基础理论知识，并且题目不限于考纲中所列的元素，考查的物质也不一定是熟悉的物质，有时会涉及一些中学课本之外的知识，其目的是考查学生对知识间的综合运用能力，而淡化对元素化合物知识的记忆，体现高考的公平性。,（2）对于“常见无机物及其应用”，考试大纲并未给出具体的物质，也没有提出“以为例，了解的性质”等要求，而是从元素分类的角度，分为“常见金属元素”和“常见非金属元素”两个部分，并列出四种常见的金属元素（Na、Al、Fe、Cu）和七种常见的非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)，要求“了解常见金属（非金属）元素单质及其重要化合物主要性质及应用”。（3）考试大纲未指明具体物质而强调元素，在于引导从“物质中心”转化为“元素中心”的元素化合物学习模式，强调用分类和转化的观点，整体性认识和运用有关的元素化合物。（4）考试大纲所强调的、“了解常见金属（非金属）元素单质及其重要化合物主要性质”中的“主要性质”指的应该是各类物质的通性。具体说来，就是单质、氧化物、酸、碱及盐等各类物质的通性，氧化剂、还原剂等所具有的氧化性、还原性，电解质与非电解质所具有的通性（能否电离、在溶液中如何发生反应等）。这些主要性质是新课标高考试题元素化合物考查的重点内容。但高考试题重点考查的分析和推理元素化合物有关性质的能力，而不是课本知识的记忆和重现，这也是试题选择陌生情景的主要原因。,2014新课标全国2卷27.(15分)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2nPbO2，列式计算x值和m:n值。,27（15分）（1）六 A 弱（2）PbO2+4H