四川省成都外国语学校高三11月月考化学试题及答案.doc

成都外国语学校 2015届高三11月月考理科综合化学部分命题人：范小薇 审题人：张文忠可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 第卷（选择题 共42分）一、 单项选择题：（本题包括7个小题，每小题6分,共42分, 每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学与生活说法中，不正确的是A 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源2下列物质或物质变化分类说法正确的是A用盐酸除金属表面的锈是物理变化，食盐水导电是化学变化B热的饱和KNO3溶液降温析出晶体是物理变化，二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化C混合物：铝热剂 液氯 水玻璃 明矾D化合物：干冰 冰水混合物 烧碱 小苏打3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molAg (NH3)2OH配合物中含有9NA个键B标准状况下，22.4L C2H6O中含CH键5NAC0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NADKClO3+6HCl =KCl3Cl23H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA4已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32+O2+4OH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法不正确的是A该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molC每生成1molFe3O4，则转移电子数为4molDO2是氧化剂，S2O32和Fe2+是还原剂5下列实验操作、现象与所得结论一致的是实验操作现象结论A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液， 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：II2IC向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 6、某溶液中除H+、OH外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为 1：1：6下列有关该溶液的判断正确 A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C若溶液中c（Cl）=0.6mol/L，则该溶液的pH为1 D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应7700时，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.100.200.20c(CO2)/mol/L0.100.100.20A平衡时，乙中CO2的转化率大于50 B当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C温度升至800，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应 D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同 第II卷（非选择题 共58分）8.（16分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：（1）N位于元素周期表的 区，X、Y、Z的电负性最大的为 （填元素符号）（2）XZ中中心原子杂化方式为 。（3） 比较Z的氢化物(H2Z)和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是 。NY（4）Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。（6）根据下列能量变化示意图，请写出YZ和XZ2 反应的热化学方程式            。  （7）D元素与M同周期，且相对原子质量比M大，将一定量的D2 通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总化学反应方程式 9、(14分)某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。实验一探究浓硫酸的氧化性：(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_。(2)B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：_(任写一种即可)；若B中所用试剂为品红，现象为 实验二检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的金属离子：(3)请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子(试剂、原理、现象等)：_实验三用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：查阅资料得知：工业上用如下原理制取H2O2：现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数。已知：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g·mL1)置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；用0.200 0 mol·L1KMnO4溶液滴定；用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。(4)用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为_。(5)进行操作时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是_。(6)此H2O2溶液中溶质的质量分数为_。10、(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。(1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。图A中氨气的体积分数为15时，H2的转化率为 。图B中T=450，则温度为500时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)= 。在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为 反应在710 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。 a减少CH4的物质的量 b降低温度 c升高温度 d充入H2若第7分钟时将容器压缩至1L，请在右边坐标系中画出从反应开始到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化趋势曲线。11（14分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的外围电子排布图为_常温下，不能与M单质发生反应的是_（填序号）aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH eNa2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种高温热分解法 已知：H2S(g)=H2+S2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_；比较b点处v(正）_v(逆）（填写“大于”、“小于”或“等于”）电化学法该法制氢过程的见上图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。化学答案17 BDAAB CD8.（16分） （1）ds区（2分） O（2分） （2）sp2杂化（2分） （3）水分子的稳定性强于硫化氢，原因是氢氧键的键能大于氢硫键的键能 （2分）（4）S2O4Cl25H2O= 2SO8Cl10H（2分） （5） Cu3N（2分）（6）NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g) H =+234 kJ/mol（2分） （7）5Cl210NaOH = 7NaCl2NaClONaClO35H2O（2分）9、 （12分，每空2分）(1) Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液品红溶液褪色 (3)取少量样品于一支小试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，发生反应：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62，有蓝色沉淀生成或滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制的氯水，变为红色，反应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3；或滴加NaOH溶液产生白色沉淀：Fe22OH=Fe(OH)2，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2SO2e=S2O(或2HSO2e=2HS2O)(5)Mn2作催化剂(Mn2加快反应速率)(6)6.8%10. (14分，每空2分)(1) 24.46% a(2) 是；0.02mol·L-1·min-1；CO 0.3mol H2 0.9mol H2O 0.7mold （只要曲线趋势正确即可得分）11（14分，每空2分）：高考资源网()版权所有：高考资源网()