四川省成都外国语学校高三上学期期末考化学试题及答案.doc

成都外国语学校高2015届高三上期期末考试化 学 命题人：张文忠 审题人：邹泽辉可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 第卷（选择题 共42分）（本题包括7个小题，每小题6分,共42分, 每小题只有一个选项符合题意）1 央广网北京消息，据中国之声央广新闻报道，雾霾天气今起再次正面袭扰京津冀等地，部分地区有中到重度霾。解决环境问题需要化学知识，化学与生活联系紧密，下列说法正确的是A我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物B“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量CPM 2.5（微粒直径约为2.5×106m）分散在空气中形成气溶胶D绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间B0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC0.2 mol·L1 Na2S溶液中含有的S2数目小于0.2NAD在反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA3一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，下列说法正确的是A次磷酸的电离方程式为H3PO23HPOB1molH3PO2最多可以和3molNaOH反应CNaH2PO2为正盐 DNaH2PO2溶液显弱酸性4 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。关于该反应的说法中错误的是AM为OHB每生成0.1 mol As，反应中转移电子的物质的量为0.3 molC氧化剂是H3AsO3 DSnCl是氧化产物5肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1 mol N-H键所需的能量(kJ)是A658 B516 C391 D194 6.在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：p /kPa0  t1t2t /min 0.9 0.7 0.5X(g)Y(g)Z(g) DH0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是 A.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) mol/(L·min)B.该温度下此反应的平衡常数K0.32C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D.其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大7. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是 A. 1mol/L HCOONa溶液和1mol/L KCN溶液中，c(Na)c(HCOO) < c(K)c(CN)B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4) 第II卷（非选择题 共58分）（注： 第II卷每小题均含有书写分12分，若书写不整洁，将倒扣12分） 8. （每空2分，共16分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A基态原子核外有3个未成对电子，元素B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表B族。(1)判断离子AB的空间构型为_。(2)元素A、C形成的化合物熔点高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是 。(3)在A的氢化物(A2H4)分子中，A原子轨道的杂化类型是_。(4) 元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为_。(5)向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物D(NH3)3(H2O)Cl2Cl。离子D3的外围电子排布式为_。1 mol该配合物中含配位键的数目为_。(6) 在酸性溶液中，H2O2能与K2D2O7作用生成蓝色的DO5，离子方程式为：4H2O2 + 2H+ + D2O72- 2DO5 + 5H2O ,该反应不是氧化还原反应。则DO5的结构式为 。 D元素以D2O的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为D3，写出该反应的离子方程式为_。9（每问2分，共14分）碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。定性实验检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。(1)根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_和_。(2)根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_。定量实验测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取a g碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。(3)碳铵固体应放在_中进行加热。 A试管 B蒸发皿 C烧瓶 D坩埚(4)从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用_。(5) 若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为b g。由此测得N元素的质量是_ g。(6) 标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2与O2的混合气体V(NO2：V(O2)< 4:1。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 。(7) 为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将a g碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理。_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。10（每空2分，共12分）我国有丰富的锆英石资源，其主要成分是ZrSiO4，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：还原已知：锆(Zr)合金是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。(1)上述流程中高温气化的反应是氧化还原反应(碳转化成CO)，其中氧化剂是氯气，当转移1.204×1024个电子时，生成SiCl4_g。(2)写出ZrCl4与水反应的化学方程式：_，写出ZrOCl2·8H2O在900条件下分解的化学方程式：_。(3)下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是_。A二氧化锆是分子晶体B锆合金的硬度比纯锆要低C二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。在熔融电解质中，O2向_(填“正”或“负”)极移动。电池的负极反应式为_。11（共16分）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和氨基丁二酸为原料合成： 已知：RCNRCOOH；。(1)A中含氧官能团的名称为_；氨基丁二酸的分子式为 。(2)、的反应类型依次为 。(3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：_、_。有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质。(4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：_。(5)写出以1,3丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH成都外国语学校高三上期期末考试化学试卷答案1. B 2. D 3. C 4. A 5. C 6. B 7. A8. （每空2分，共16分）(1)V形 (2)两种化合物均为原子晶体，SiO键键能大于SiN键键能 (3)sp3杂化 (4)CrO2 (5)3d3 6NA （6） Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O9 （每问2分，共14分）(1)HCOCO (2)NHOHNH3H2O 、 HCOOH=COH2O (或NHHCO2OH=NH3CO2H2O) (3) A (4)A (5)(ab) （6）5:5:4(7)不合理因为碳铵中可能含有HCO，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确合理因为碳铵中只含有CO，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量不合理测得的结果不准确(答案合理即可) 10（每空2分，共12分）(1)42.5 (2)ZrCl49H2O=ZrOCl2·8H2O2HClZrOCl2·8H2OZrO22HCl7H2O (3)AB (4)负C4H1026e13O2=4CO25H2O11除第（5）问4分外，其余每空2分，共16分）(1)羟基、羧基 C4H7O4N (2)加成反应取代反应 3NaOH + CH3OH + H2O +