黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试题及答案.doc

哈六中2014届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（每题2分，每小题只有一个正确选项）下列物质的电子式书写正确的是AN2： BCO2： CNa2O： DHCl： 下列各分子：BeCl2 PCl3 PCl5 N2 白磷P4，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABCD3 下列说法不正确的是A CCl4是由极性键构成的非极性分子B 胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C 氯水中通入SO2气体发生反应，说明Cl2的氧化性强于SD需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4下列说法正确的是A在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为285.8kJ/molC测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D在稀溶液中：H(aq) OH-（aq) = H2O（l)；H= 57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ5已知反应：H2(g) O2(g) H2O(g) H1N2(g) O2(g) NO2 (g) H2N2(g) H2(g) NH3 (g) H3则反应2NH3 (g) O2(g) 2NO2 (g) 3H2O(g) 的HA2H12H22H3BH1H2H3C3H12H22H3D3H12H22H36下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S0 7.下列离子方程式书写正确的是:A碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2HCO3OH=CaCO3H2O BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OCFeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2 Cl2 = 2 Fe3 2ClD.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4+Al3+2Ba2+2SO42-+4OH- =Al(OH)3+NH3·H2O+2BaSO48.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3-中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-A B只有 CD9下列各组关系正确的是：A原子半径 N<P<SB稳定性 NH3<H2O<HFC碱性 NaOH>KOHD酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO41014g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为                  A9.6g            B.6.4gC3.2gD1.6g11.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12。将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3、Mg2、NH4的物质的量分别为A2 mol、3 mol、8 molB3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 mol、4 mol13实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是AH2和CO2BH2和O2CCl2和CO2DCl2和H214. 下列各表述与示意图一致的是A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2B图中使用的NaOH的浓度为2mol/LC图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D图中物质A反应生成物质C，H>0；15某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为A0.15mol/LB 0.3mol/LC0.225mol/LD无法计算16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，p2p1B反应：H>0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T117.可逆反应、分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态是有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是：A反应的正反应是吸热反应B在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同C达平衡（I）是X的体积分数为5/11D达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:1118将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A1.2mLB2.4mLC3.6mLD3mL19在一定条件下，可逆反应：N23H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A加催化剂，V(正)、V(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆) 增大的倍数C降温，V(正)、V(逆)都减小，且V(正)减小的倍数小于V(逆) 减小的倍数D加入氩气，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆) 增大的倍数20.在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率V（正），随压强（P）的变化，一定符合的是A B C D21一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2 2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是A混合气体的密度不再变化B混合气体的颜色变浅C混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1D单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO222下列不能用勒夏特列原理解释的是A棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫C在H2，I2(g)和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深DFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变化23在标况下，将O2与NO2按1:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于A0.026mol/LB0.030mol/LC0.036mol/LD0.045mol/L24可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3正 (N2)正 (H2)B正 (N2)逆 (NH3)C2正 (H2)3逆 (NH3)D正 (N2)3逆 (H2)25.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B(g) XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是：A平衡时甲中的A的体积分数为0.4B平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等C若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8:5D若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=426A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)C和E两元素相比较，非金属性较强的是 (填元素名称)，可以验证该结论的是 (填写编号)A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的原子的电子层数C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢化合的难易(2)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式： ； 。(3)某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g) C2(g) 2EC3(g) H0，回答下列问题：此反应的平衡常数表达式为K= ，随着温度的升高，上述平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K= 。EC2的转化为EC3转化率= 。(4)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；(5)在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极 ，负极 27 . 研究氧化还应常用到高锰酸钾，高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化，但在酸性条件下其水溶液不很稳定，会分解生成二氧化锰和氧气，而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。(1)高锰酸钾溶液保存的注意事项_。酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _。(2)草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色，请写出此反应的离子方程式_。(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：滴入 KMnO4 认溶液的次序（每滴溶液等体积）KMnO4 溶液紫色褪去的时间先滴入第 1 滴1min褪色后再滴入第 2 滴15s褪色后再滴入第 3 滴3s褪色后再滴入第 4 滴1s请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因_。(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4 溶液滴定。高锰酸钾溶液应装在_（填下途中的仪器编号）。 甲 乙 丙 丁为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是_。 当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为_。（附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）28.已知2NO2(g)N2O4(g) H= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： .该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题（1）观察到的实验现象为：_ （2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO2的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 . 在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体，将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象。（3）某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：_。（4）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。 该同学观察到的现象是：_ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”）。29. 海水综合利用的工艺流程图如下：（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2 、 或H2、 。（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是 。（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：a将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O; d将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 ; 有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由： 。化学高三期中考试答案 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1B . 2.B . 3C. 4C. 5D. 6.D. 7D . 8.B .9.B. 10.B .11.D. 12C. 13.A.14.C.15.B.16.C.17.D.18.A.19.D.20.D.21.D.22.C.23.C.24.C25.C26（共17分）答案：(1)氧 BCD（2分） (2)Na2O2SO2 Na2SO4， 2Na2O22SO3 2Na2SO4O2 (3)K= ，减小 K = 23.80(或24)，36. 36% (4)HSOH S2H2O （2分） (5)N2H4(l)2H2O(l)=N2(g)4H2O(g)；H=641.5kJ·mol1 （2分） O22H2O4e 4OH（2分） N2H44OH4e 4H2ON2（2分）27. (共14分，每空均2分)（1）配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中    4MnO4-+4H+ = 4MnO2+3O2+2H2O （2）2MnO4- +5H2C2O4  + 6 H+= 2Mn2+  +10 CO2 + 8H2O （3）反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好（4）丙 逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加  （说明：当溶液中生成的Mn2+较多时，反应速率加快后再增大滴加速度）  0.0200mol/L28（共9分）（1）A瓶中气体颜色加深，B瓶中气体颜色变浅 （2分）（2）逆；减小（3）增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2浓度减小（2分）（4）气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅；（2分）不变29.（共10分）（1） Cl2 NaOH NaClO (2)富集溴元素（3）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-（2分） 强酸对设备的严重腐蚀（4）在HCl气氛中 抑制MgCl2水解不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会耗费大量的能量而增加成本。