广东省中山一中等七校高三5月第三次联考化学试题及答案.doc

仲元中学 中山一中 南海中学20132014学年南海桂城中学 高三第三次联考潮阳一中 宝安中学 普宁二中 化学试题 2014510命题学校：宝安中学 南海中学（可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23）一、单项选择题：本题包括16 小题，每小题4 分，共64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是 A服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害 B血液透析是利用了胶体的性质 C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 B标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子 C常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对D1L 0.1molL1的醋酸溶液中有NA个CH3COO9在水溶液中能大量共存的一组是AFe2+、Na、ClO、Cl BAl3+、Mg2+、SO42、CO32CH、Ca2、Cl、NO3 DAlO2、Cl、H、K10右图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是 A若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 B若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色 C若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：O24e2H2O4OHD若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法。11下列叙述和均正确并且有因果关系的是编号叙述I叙述IIAMgO和Al2O3的熔点都很高Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂BSO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色CAlCl3的熔融态不导电AlCl3是弱电解质DFe3+具有氧化性Fe3+与KSCN溶液显血红色12100时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：ApH11的氨水中：c(OH)3.0mol·L1 B呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)CpH2的稀盐酸中，c(H)c(Cl)DpH8的Na2SO3溶液中，c(Na+)> c(SO32)> c(HSO3)> c(OH)二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0 分。22右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 AR的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应 RXYZB原子半径大小顺序是：Z>Y>XCY、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应 DX、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将Cl2通入KI溶液溶液变蓝色I的还原性强于ClB常温下将Fe片放入浓硫酸中无明显变化可以用铁槽车装运浓硫酸C将一小块Na放入硫酸铜溶液中有红固体析出Na的活泼性强于铜D向AgCl浊液中滴加Na2S溶液黑色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30(16分)据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。 完成下列填空：（1）写出反应类型：反应_ 反应_（2）写出结构简式：A_ E_（3）写出反应的化学方程式_。（4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。试剂(酚酞除外)_ _ _现象_ _（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、 。（6）反应、反应的先后次序不能颠倒，解释原因 。31（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：反应：CO2 （g） +H2 （g） CO（g） + H2O（g），H= +41.2 kJ/mol；H= +117.6 kJ/mol；+H2（g），反应： （g） （g） 的化学反应平衡常数分别为K1、K2，（1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）（2） 对于反应，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 A、 因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；B、 若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；C、 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；D、 压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。Vt/sV正V逆t1（4）已知某温度下， Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ksp（Ag2SO4）= ；（两位有效数字）（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- = FeO42-+3H2 ，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式) ；阳极的电极反应式为： 水解浸出过滤褪色过滤蒸发结晶干燥木屑硫酸阳极泥滤渣碳酸钙滤渣产品除酸硫化铵除重金属副产品32 (16分) 以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质。本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为 。（2）写出木屑水解反应的化学方程式： 配平浸出步骤反应方程式C6H12O6 + MnO2 + H2SO4 MnSO4 + CO2 + H2O（3）若取消除酸操作步骤，将会产生 气体（填化学式）而污染环境；（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式 ；（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如下图像。硫酸的最合适用量为 mL，若再增加硫酸的用量，将会导致 （填化学式）的消耗量增大。锰的浸出率/%15 16 20 24 28 30 35硫酸用量/mL（6）某阳极泥中MnO2（相对分子质量为87）的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于 L。（假设阳极泥中的其它成分不参与反应）33（16分）氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：（1）A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。（2）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。此副反应的化学方程式为： 。 写出另一个副反应的化学方程式 。为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂。. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。（4）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。仲元中学 中山一中 南海中学20132014学年南海桂城中学 高三第三次联考潮阳一中 宝安中学 普宁二中 理科综合答案化学答案7-12D C C B A B 22 AC 23BD30（16分） （1）还原反应、取代反应（各1分）(2) （各2分）(3) （3分）(4)银氨溶液，有银镜出现(或新制的氢氧化铜，产生砖红色沉淀)（1分+2分）(5)以下任意两种(合理即给分) (共2分)(6)B中有酚羟基，若先硝化，会被硝酸氧化。(2分)31.（16分）（1）CO2（g）+（g） （g）+ H2O（g）；H= +158.8 kJ/mol；（3分）K= K1*K；（2分）V正V正Vt/sV逆V逆（2）B（2分）(3)（2分）（4）3.2*10-5 （3分）（5） Fe Fe-6e+8OH- = FeO42-+4H2O（各2分）32. (16分，每空2分) （1）4OH- -4e- = O2 + 2H2O 或2H2O 4e- = O2 + 4H+硫酸（2）(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6C6H12O6 + 12MnO2 + 12H2SO4 12MnSO4 + 6CO2 +18H2O（3）H2S或SO2（写出其中一个即得分）（4）(NH4)2SO4（5）28，CaCO3（6）17.933. （16分）（1）分液漏斗； （2分）浓盐酸 （2分）（2）将U型管置于冷水浴中（2分） 6Cl2+6Ca(OH)2 =Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O（2分）2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+ 2H2O （2分）（2分）（3）CaCO3 消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大（2分）（4）Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分 ) （2分）