广西玉林市育才中学高三12月月考化学试题及答案.doc

玉林市育才中学2014届高三12月月考化学试题6已知4NH3+5O2    4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为：（ ）A4v（NH3）=5v（O2）                  B5v（O2）=6v（H2O）C2v（NH3）=3v（H2O）               D4v（O2）=5v（NO）7在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是：（ ）A. 1:3                     B. 3:1                    C. 3:2                    D. 1:28对于可逆反应A2（g）+3B2（g）     2AB3（g）；H<0，下列图像正确的是：（ ）9取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L10下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：11已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO42-。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ()A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的c(H)1×1010mol·L1Cc(H)c(OH)c(SO42-)D该温度高于2512. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ ）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 13.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液27.（一）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的=               ，    =               ，=               ，（2）容器内的反应物是               。（3）写出该反应的化学方程式                   。（二）反应在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是               （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率        ，逆反应速率             。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率        ，逆反应速率       。28某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。29(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。(2)某温度时，测得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_25。(3)常温下，设pH5的H2SO4的溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液aL与pH3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。(5)在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸VbL混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。30.(1)在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中H+的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液 (2)常温下将0.01molNH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_，_，_（2）溶液中共有_种不同的微粒（3）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是_，浓度为0.002mol/L的是_（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_（5）_和_两种微粒数量之和比多0.008mol(3)在氯化铁溶液中存在下列平衡：；H>0（1）加热溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是_（2）不断加热溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是_（3）在配制溶液时，为防止浑浊，应加入_（4）向溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是_