山西省山大附中高三下学期第一次月考化学试题及答案.doc

山西大学附属中学2014届高三第二学期第一次月考化学试题（考试时间：110min 考试内容：高中所有内容 ）第卷（单项选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56本卷共28题，1-16题每题1分，17-28题每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1. 下列说法正确的是：A. 丙三醇不是乙醇的同系物B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 2氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是：A属于芳香族化合物 B能发生水解反应C不能发生消去反应 D能发生催化氧化3下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是：A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重4. 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强5下列陈述、均正确且有因果关系的是： 选项陈述陈述AFe3有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放6下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是：A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黄色) +2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： + 2HCO3 + 2CO2 + 2H2O7下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 A.只有 B.只有 C.只有 D. 8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：A用图1所示装置分离有机层和水层B用图2所示装置从食盐水中提取NaClC用图3所示装置用水来吸收HClD用图4所示装置收集并检验氨气9某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：A滤液的溶质是Fe（NO3）2B该实验中发生的反应都为氧化还原反应C沉淀X为Fe（OH）2D沉淀X受热分解得到Fe2O310一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是：（ ）A反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。B反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。C500反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：D300反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。11将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：112锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是：ACaCO3的溶解度小于CaSO4B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关DCaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡13处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g) H283.0 kJ/molS(g)+ O2(g) SO2(g) H296.0 kJ/mol下列说法不正确的是：A两个反应均为氧化还原反应BCO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别CCO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g) H270kJ/molH 转化CrO42Cr2O72Fe2 还原Cr3OH 沉淀Cr(OH)314工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：下列说法正确的是：A改变反应的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化B若2v (Cr2O72) =v (CrO42)，说明反应达平衡状态C反应中还原1mol Cr2O72，需要6 mol的Fe2+DFeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2+ 2H2O Fe(OH) 2+ 2H+15镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是：A镁为负极，发生氧化反应B可以选择碱性溶液作为电解质C反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D正极的电极反应为：2MnO2H2O2e Mn2O3 2OH16下列说法不正确的是：A乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe217实验： 将0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.5 mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是：A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因18下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是：A溶液中OH-由阴极区流向阳极区B阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2C阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+DNa2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO+2H+= Cr2O+H2O19将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为：A 100mL B 160mL C 240mL D 307mL20短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点21、已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为A5mol B3mol C.b/2mol D5b/3mol22、已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（ ）A、当a=8时，该物质可以发生加成反应 B、无论b为多少，a不可能为奇数C、当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团 D、1个C3HaOb可能含有3个醛基23、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 Cr2O3和V2O5 Fe3O4和FeOA B C D24、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO4 25、在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 ( )A 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/(L·min) B 该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C 已知反应的H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线26、下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是ApH=2的溶液中：SO42、K、NO3、Mg2BpH试纸呈现红色的溶液：Fe2、K、NO3、NaC水电离出的c(H)=1014mol/L的溶液中：Na、HCO3、Cl、SO42DCO32可以大量存在的溶液：Ag、K、NO3、Al327、已知A、B为单质，C为化合物。若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是A B C D28、根据右图，下列判断中正确的是A向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色 沉淀生成 B烧杯b中发生反应为2Zn-4e 2Zn2+ C电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4e 2H2O，溶液pH降低 第卷 （非选择题 共60分）29（14）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)： ;_。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·L1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I22S2O2IS4O】CaO2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。30. （15）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2CH4(g)+2NO2 (g)N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) H3867kJ·mol1则H2 。 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K 。 800时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是 （填符号）。a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：H2SO4 HIHI500I220100H2OH2SO4I2H2SO2反应器分离器膜反应器用离子方程式表示反应器中发生的反应 。用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的 （填“正”或“负”），其电极反应式为 。31（8分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。32（11分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）已知I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。可以从以下两题中任选一题作答【化学选修3-物质结构与性质】33（12分）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。 （1）E2+的核外电子排布式为 。 （2）CB的立体构型是（用文字描述） ；其中心原子的杂化轨道类型为 。 （3）根据等电子原理，AB分子的电子式为 ；其中键与键之比为 。 （4）E(H2O)63+内E3+与H2O间的作用力为 。 （5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。【化学选修5-有机化学】34（12分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路： NBSRCH2CH=CH2BrRCHCH=CH2 已知：（1）反应的化学方程式是 。（2）写出B的结构简式是 。（3）反应的化学方程式为是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）下列说法正确的是 （填字母）。aB存在顺反异构b1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol AgcF能与NaHCO3反应产生CO2d丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷CH2OHCH2OH（6）写出符合下列条件的与 互为同分异构体的结构简式 。 a能与浓溴水反应生成白色沉淀b苯环上一氯代物有两种c能发生消去反应山西大学附中20132014学年高三下学期第一次月考 化学答案 第卷（单项选择题，共40分）本卷共28题，1-16题每题1分，17-28题每题2分。共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。16分12345678910ACBDACDADD111213141516CCBCCD下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。24分171819202122232425262728CACCCBCCA 或DABB 第卷 （非选择题 共60分）29（14分）(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率温度低有利于晶体的析出(4)偏高滴速太慢，S2O（或I-）在滴定过程中被氧气氧化30. （15分）I 1160kJ·mol1（2分） II（1）K（2分） 右 （2分） b （2分） 31（8分）1）Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水.(2分) (2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103mol·L1(4)a (Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)32（11分）（1） 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2I I3平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（2分） I2、I、I3、Cl、K+（可不写H2O、H+、OH）（2分） 由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2I I3平衡逆向向移动，I3浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。（2分） 取23 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（2）【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】（2）I25Cl26H2O 10H Cl +2 H IO3（2分）（3）溶液先变蓝后褪色（1分）可以从以下两题中任选一题作答【化学选修3-物质结构与性质】28（12分，前4空每空2分，后面每空1分 ）【化学选修5-有机化学】33（12分，每空2分 ）（1）（2）CH2=CHCH2Br（3） COOHCOOH + （2n1）H2O +n HOCH2CHCH2OH OHn（4）（5）c（6）