四川省成都市高三第一次诊断性考试化学试题及答案.doc

成都市2014届高中毕业班第一次诊断性检测理科综合 化学部分 高考资源网 理科综合共300分，考试用时150分钟。 1化学试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第卷3至4页，共100分。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将答题卡交回。第I卷 注意事项： 1每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O- 16 F-19 C1-35.5 1光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示。下列分析正确的是 A硅是将太阳能转换为电能的常用材料 B玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体 C支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点 D光电池制造中不会产生任何化学污染 2室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. pH=12的溶液： B无色溶液： C. 通入H2S无沉淀： D的溶液：3下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。下列有关说法不正确的是 A.实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接劁 B.为使实验顺利进行，H2O2不宜从图漏斗处加人 C.、处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃 D上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条4. 目前发明的电动势法检测溶液中OH浓度的原理如图，总反应方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，Cu电极表面的c(OH)增大 B该电池反应说明氧化性Ag2O强于Cu0 C负极的电极反应为： D该电池也可以测量盐酸溶液中c(OH)5铵明矾是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是 A. 过程I反应： B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液 C若省略过程II则铵明矾产率明显减小 D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失6除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的 A. 向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B分别向少量Mg(0H)2沉淀中加入适量等体积均能快速彻底溶解 C. 、混合后发生反应： D向中加入，c(OH)减小，Mg(0H)2溶解平衡正向移动 7已知且平衡体系的总质量【】与总物质的量【】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度：T1<T2 B平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) C. 反应速率： D. 当 第卷注意事项： 1用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共4题，共58分。 8(14分)X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。 (1)X在周期表中的位置_；Z3的核外电子排布式_。 (2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序_（用元素符号表示）。 (3)W最高正价氧化物分子构型为_；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中的W杂化轨道类型为_。 (4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为_。 (5)右图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含l mol Y的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体_L。9（16分）某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验（如图II）。 (1)装置A的名称_；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是_（写化学式）；观察到黄色火焰是_元素的发射光谱。 (2)实验后发现还有少许黑色固体生成。 从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。 则该氧化物可能是_或_（写化学式）。(3)对黑色固体物质的组成作如下探究。 实验I加入盐酸溶液的目的是_； 仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、10%H2O2 ）10.（14分）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径： (1)根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式_。(2)在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）。 反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4 mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解)。 该条件下甲容器中的K=_ ；平衡时，甲的压强=_(用表示）； 该条件下，若向乙中继续加入0.2 molN2，达到平衡时N2转换率=_。 (3)最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图。 为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4)_C(NO3)（填“>”、“<”或“”）； Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的反应为_； 理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为11（14分）氯化亚铜(CuCI)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，微溶于水，不溶于乙醇。工业上以废旧铜为原料生产氯化亚铜的流程如下： (l)写出过程的主要化学方程式_。(2)分析下表，析出CuCl晶体时的最佳pH为_； 当pH较大时，CuCI晶体产率较低，其原因是_。 (3)析出的CuCI晶体不用水而用乙醇洗涤的目的是_。 (4)为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理（如下所示），则Y可以为_（填化学式）。方案二：中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于中CuCl的制备，理论上_（“需要”或“不需要”）另外补充SO2，原因是_（结合化学方程式回答）。