四川省凉山州高三第三次诊断性考试理科综合试题及答案.doc

四川省凉山州2014届高中毕业班第三次诊断性考试理科综合物理试卷一、第1卷共7题，每题6分每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6份，选对但不全的得3分，有选错的得0分1下列关于物理学史描述错误的是（）A牛顿通过理想斜面实验得出了力不是维持物体运动的原因B麦克斯韦的电磁场理论提出了变化的电场周围一定产生磁场C库伦利用扭称实验准确地测量了电荷之间的静电作用力D安培首先发现了通电导线在磁场中受到力的作用2如图所示，两束平行单色光a、b射向同一块玻璃砖的上表面，已知a、b两色光在介质玻璃砖中的折射率a、b满足ab，则（）A只要入射角足够大，a、b两束光在下表面就可能发生全反射Ba、b两束光从下表面射出后不在平行Ca、b两束光从下表面射出后，两束光之间的距离一定增大Da光在玻璃砖中的传播速度比b光大3一列横波在某一时刻的波形图如图所示，x=0.3m处的P点此时运动方向沿y轴的负方向，并经过0.2s第一次到达波峰，由此判断（）A波沿x轴正方向传播，波速大小为0.5m/sB波沿x轴正方向传播，波速大小为3.5m/sC波沿x轴负方向传播，波速大小为0.5m/sD波沿x轴负方向传播，波速大小为3.5m/s4我国在2013年12月2日发射了“嫦娥三号”探测器，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察一直月球与地球质量之比为q，月球与地球半径之比为p，假如人分别站在月球与地球表面，从距表面高我h处自由释放一小物体，则物体落到月球与地球表面的时间之比为（）ABCD5一台小型发电机产生的电动势随时间变化的规律为e=10sin50t，已知发电机线圈的电阻为2，现外接一电阻为18的灯泡，两端并联一理想电压表，其余部分电阻不计，如图所示，下列说法正确的是（）A电压表V的示数为10VB流过灯泡的电流最大值为AC在t=0.02s时线圈的磁通量变化率最大D若发电机线圈的频率为50Hz，则其输出功率变为原来的2倍6如图，U形光滑进去导轨NMPQ（其电阻不计）固定在水平面内，轨距L=1m，导轨左端连一个阻值为R=7.5的电阻，导轨部分处于竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度B=2T，金属杆ab的质量为0.4kg、内阻为0.5，横放在导轨上通过滑轮和轻绳连接在一个质量为0.1Kg的物体m，不计一切摩擦，现将物体自由释放，假若导轨水平段足够长，金属杆在水平轨道内运动到速度最大过程中，位移为l=1.8m，下列说法正确的是（g取10m/s2）（）A刚释放的瞬间，金属杆的加速度a=2.5m/sB金属杆运动的最大速度为v=2m/sC电阻R的最大热功率p=2wD从静止开始运动到速度最大的过程中，金属杆克服安培力做功0.8J7如图甲所示，传送带与水平面的夹角=30°，皮带在电动机的带动下，始终保持一定的速度v运行现把一质量为m=2kg的小物块从皮带的低端A点以初速度v0滑上传送带又滑回低端，其在传送带上运动的vt图如图乙所示（规定沿斜面向上方向为正），则（）A传送带以4m/s速度逆时针转动B小物块在传送带上向下运动的过程中机械能一直在减少C小物块在t=1.96s时刻又回到A点D小物块上升过程中与传送带摩擦产生的热量为60J二、非选择题（共68分）8一物体拖着一条纸袋做匀加速直线动，通过打点计时器在纸袋上打出的点如图所示打点计时器接在频率为50赫兹的电源上，图中所示的点是以此所选的计数点，但第三个计数点C模糊不清，相邻计数点间均有4个实际打下的点未画出，则由图所示数据可求得该物体的加速度为_m/s2；BD间的距离为_cm；打C计数点时该物体的速度为_m/s（结果均保留三位有效数字）9（用如图甲所示的电路测量一节干电池的电动势E和内阻r，已知该电池允许通过的最大电流为0.6A所给的器材如下：A：电压表V：03V，内阻约为2000B：电流表A：00.1A，内阻为4C：定值电阻：阻值为1D：定值电阻：阻值为20E：滑动变阻器：010F：滑动变阻器：01000G：开关与导线若干（1）某同学用甲图所示的电路图来测量，为了尽可能提高实验的精确度，定值电阻应选_，滑动变阻器应该_（填器材序号）（2）图乙为根据实验测得的电流表和电压表数据描点而画出的图线，根据图线求出电动势E=_V，内阻r=_（保留两位小数）10为了安全，平板货车在行驶过程中应该用绳索将货物固定，但是很多驾驶员为了方便并不这样操作，容易造成事故假设现有一平板货车（空车质量M=1800kg）在水平路面上行驶，平板中央放一矩形货箱m=2000kg（未做任何固定，如图所示），货箱与车厢间的动摩擦因数=0.2，为了保证货物与车厢间不发生相对滑动，假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力（g取10g/s2，不考虑空气阻力）求：（1）货车在半径为R=18m的水平弯道上行驶的最大速度不得超过多少km/h？（2）该货车以速度v=90km/h在水平直线路面上行驶时，突然发现前方100m处有一静止障碍物，司机立即刹车，若车作匀减速直线运动，为了使货物与车箱间不发生相对滑动，通过计算说明货车是否会与障碍物相碰？11（17分）如图所示，在绝缘水平地面上方固定一电阻不计的光滑导体框架MNEFQP，其中导轨MN与PQ构成的平面与地面平行，导体NEFQ构成的正方形平面（边长为L）与地面垂直，整个地面上方空间存在垂直于平面NEFQ水平向左的匀强磁场，磁感应强度随时间变化规律为B=B0Kt（其中B0足够大，K0）现有一导体棒CD（电阻为R，质量为m）与导轨MN和PQ的下表面接触良好，在t=0时刻让导体棒CD以水平向左的初速度v0开始自由运动（重力加速度为g）求：（1）t=0时刻，导体棒CD中电流的大小和方向；（2）经过多长时间导体棒CD脱离导轨；（3）在不考虑导体棒下落过程中感应电荷所受磁场力的影响的情况下，导体棒CD落地距出发点的水平距离x12（19分）（如图所示，平面直角坐标系XOY平面内，竖直线CD、AF、Y轴、NM把平面分为了三个区域（其中C、A、O、N都在X轴上，B点在Y轴上，竖直线MN上安装了荧光屏）区域和区域内存在场强都为E的水平向右匀强电场，区域中半径为R的圆形区域AOB内存在磁感应强度B=的垂直于坐标平面向里的匀强磁场（边界OA有磁场），其中线段CD=CA=AO=ON=R现从CD线上任意位置静止释放质量为m，电量为q的正粒子（不计重力）求：（1）从C点静止释放的粒子在磁场中作圆周运动的轨道半径r；（2）求荧光屏MN上发光点到N点的最大距离Xm；（3）从C点静止释放的粒子在磁场中运动时间t1和从CD中点处静止释放的粒子在磁场中运动时间t2之比凉山州2014届高中毕业班第三次诊断性检测理科综合 生物部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。生物试卷分为第I卷（选择题）和第ll卷（非选择题）两部分，共4页，满分90分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用213错笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写1的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。 第一部分 选择题（共42分）1.生物技术中常用到放射性同位素示踪的方法，下列有关叙述正确的是A.用311标记亮氨酸研究分泌蛋白的合成和分泌过程，可以跟踪到的膜结构依次有核糖体内质网高尔基体细胞膜B.用14C标记的CO2追踪光合作用中的C原子，C原子的转移途经是:C02C3（CH20）C.用18O分别标记H20或CO2中的氧，可以用来证明光合作用释放的氧大多来自H20D.用32P标记的T2噬菌体的侵染实验，证明遗传物质主要是DNA，而不是蛋白质2.下图表示某细胞所经历的生理过程，下列相关说法中不正确的是A.乙细胞可代表免疫系统中的记忆细胞，与甲细胞相比，其表面积与体积之比更大B.若过程表示细胞周期中的某个阶段，则在该阶段会发生DNA的复制，也能进行基因的表达C.过程表示细胞分化，生物体内细胞分化是不可逆的D.丁细胞内内质网和高尔基体等细胞器的活动非常活跃3.右图表示某雄性哺乳动物精巢内细胞分裂过程中每条染色体中DNA含量变化曲线，下列有关叙述正确的是A. AB时期由于DNA的复制，染色体数目加倍B.导致CD段产生的原因是着丝点分裂，此时期细胞的每一极均含同源染色体C. CD时期可发生非等位基因的自由组合D. DE段的细胞中不一定含有Y染色体4.下列有关实验的描述中，正确的有平板划线法易获得单个菌落和计数活菌数目高倍显微镜观察线粒体的实验可用洋葱鳞片叶内表皮做实验材料血红蛋白提取和分离实验中，透析的目的是去除小分子杂质观察洋葱根尖细胞有丝分裂的实验中可用碱性染料醋酸洋红染色用果胶酶处理苹果泥时，大幅度提高反应温度能使果胶酶更充分地催化反应用萃取法提取胡萝卜素的效率主要取决于胡萝卜的颗粒大小和干燥的温度A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项5肾上腺素是临床上抢救过敏性休克的首选药物，肾上腺髓质能分泌肾上腺素；某些神经细胞也能分泌肾上腺素到突触间隙。肾上腺素可以与突触后膜受体结合，引发突触后膜电位变化；也可以与突触前膜受体结合，抑制肾上腺素继续分泌；多数最终又被突触前膜摄取，并贮存在突触小泡中，实现多次重复利用。下列叙述正确的是A过敏性休克是免疫功能缺陷引起的疾病B上述事实表明肾上腺素是通过神经体液调节维持人体正常生命活动的C肾上腺髓质所分泌肾上腺素主要通过传出神经运输到全身各处D肾上腺素的靶细胞只有神经细胞6.下表是采用黑白瓶（不透光瓶一可透光瓶）法测定夏季某池塘不同深度24小时的水体中平均氧浓 度与初始氧气浓度比较后发生的变化，下列答案正确的是水深（m）l234白瓶中02浓度（g/m2）+3+1.5O-l黑瓶中02浓度（g/m2）-1.5-1.5-1.5-1.5A.在水深tin处白瓶中水生植物产生的氧气为3g/m2B.在水深2m处自瓶中水生植物光合速率等于所有生物的呼吸速率C.在水深3m处自瓶中水生植物不进行光合作用D.在水深4m处白瓶中藻类植物产生ATP的场所是叶绿体、细胞质基质和线粒体7. 2003年的诺贝尔化学奖授予了研究细胞膜通道蛋白的科学家，其之前发现的AQP2水通道蛋白存在于集合管细胞膜上。某科研小组对蛋白AQP2进行了相关实验:选细胞膜中缺乏水通道蛋白 AQP2的肾集合管细胞放在等渗溶液中进行相应处理，一段时间后，再放在低渗溶液中测定水通透速率，处理及结果如下。下列相关叙述正确的是实验组号在等渗溶液中进行的处理 向集合管细胞注入微量水（对照） 向集合管细胞注入蛋白AQP2的mRNA 将部分组细胞放入含HgC12的等渗溶液中 将部分组细胞放入含抗利尿激素的等渗溶液中 A组与组对比说明蛋白AQP2能通过主动运输提高水的通透速率B、组对比说明HgCl2能降低水通透速率，因为HgCl2阻止了蛋白AQP2的mRNA的翻译C注入蛋白AQP2的mRNA的集合管细胞将AQP2通过内质网合成、加工并运至细胞膜D抗利尿激素能调节肾集合管对水的重吸收，可能与调节细胞膜上蛋白AQP2的数量有关第二部分 非选择题（共48分）8.（11分）下图是人体体温调节示意图，请据图回答问题:（1）在寒冷环境中，在大脑皮层相关部分的影响下，下丘脑中的一些细胞合成、分泌的 增加，使垂体分泌的TSH增多，最终促进甲状腺合成、分泌的甲状腺激素增多；当甲状腺激素含量增加到一定程度时，会 下丘脑和垂体的分泌活动，这种一调节方式称为 。因为甲状腺和肾上腺分泌的激素有 的作用，作用于骨骼肌和肝脏细胞后，使 增加，与此同时皮肤血管会 使散热量减少，从而维持体温恒定。（2）从反射弧的各个环节上看，和属于 ，皮肤血管、立毛肌等在反射弧中属于 。（3 ）当人感染H7N9病毒时，会出现高热、呼吸困难的症状。发烧的原因是病毒产生的毒素或人体T淋巴细胞分泌的 改变了下丘脑中体温调节中枢的功能，使产热量增加。（4）从已康复的H7N9患者体内取得的血清可以成为病重者的救命良药，这是因为康复者血清中有 ，合成此物质的细胞器是 。9.（12分）邛海是四川省第二大淡水湖，20世纪60年代以来因围湖造田、网箱养鱼、农家乐等无序发展使邛海湿地的生态功能遭到严重破坏，邛海水质一度恶化。2004年以来陆续建设完成9.1公里的邛海西岸二、三级截污工程，建成邛海污水处理厂污水收集配套工程，邛海水体水质得到明显改观。2009年西昌启动邛海生态保护与湿地恢复工程建设，如今西昌邛海湿地已经成为中国最大的城市湿地，是四川省十大风景名胜区之一。（1）邛海生态系统的能量来源于 。由于湿地淤泥中的 作用，能除去城市污水中大多数的 。邛海湿地中所有生物构成 。（2）由于湿地的建设，西昌邛海鸟类达到100多种，雪鹭、池鹭、赤麻鸭、鸳鸯等鸟类都陆续栖息到这里，越冬的候鸟近万只，由此可以判断水草等生产者的种类和数量 （增加或减少），这种演替的类型是 。（3）研究表明，微囊藻（一种蓝藻）产生的有毒物质会污染水体，在邛海“烟雨鹭洲湿地”景区的湖滩种植芦苇、菱白、柳树等植物，对微囊藻的发生有一定的抑制作用，因为这些植物与微囊藻之间存在 关系。（4）下图为邛海湿地某池塘中能量流动图解部分示意图，表示各营养级生物同化的能量，表示流入分解者的能量，表示人工为各级消费者提供的有机物中的能量。初级消费者流向次级消费者的能量传递效率是 （用序号表示），中的能量是否包含了初级消费者粪便中的能量 。10.（12分）凉山州盐源县盛产苹果，如要修建一个大型的苹果酒、苹果醋加工厂。拟设计苹果酒的生 产流程主要为:加料接种通气培养密封发酵；果醋的生产可在果酒生产基础上改变发酵条件进行。（1）需要选用的发酵菌种分别是 、 。加入发酵罐的苹果泥要进行 ；在生产过程中需定期对发酵液采用 的方法进行观察计数，以了解发酵情形；在苹果酒发酵过程中，此种微生物进行的反应式是: 。（2）如需筛选高产果酒的酵母菌菌株，宜采用PH为酸性、添加的选择培养基，用 法接种酵母菌菌种，选用菌落周围 的即为高产菌株。（3）由果酒转变成制作果醋时，需要改变的环境条件是 和 。（4）评价生产出的果酒、果醋风味优劣最常用的方法是 。11.（13分）下图甲、乙分别代表某种植物两个不同个体的细胞的部分染色体与基因组成，其中高茎（A）对矮茎（a）显性，卷叶（13）对直叶（1）显性，红花（C）对白花（C）显性。已知失去图示三种基因中的任意一种，都会使配子致死，且甲、乙植物减数分裂过程中不发生交叉互换。（1）该植物控制卷叶的基因B是一段 片段。在基因B的表达过程中，首先需要来自细胞质的 （物质）穿过 层核膜进人细胞核与基因B的特定部位结合，催化转录的进行。（2）由图判断乙植株发生了 ，两植株基因型是否相同 。（3）若要区分甲、乙植株，可选择性状为 植株进行测交实验，甲的测交后代有 种表现型。乙植株产生配子的基因型及比例是 。（4）甲、乙植株自交后代中，高茎卷叶植株所占比例分别为 和 。凉山州2014届高中毕业班第三次诊断性检测理科综合 化学部分1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列说法正确的是（） A提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 B.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染 C. PM2.5比表面积大能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质 D. PM2.5是指大气中直径接近2.5x106 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体2.下列说法正确的是（） 氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键；尿素CO(NH2)2的熔点比醋酸的熔点 高，主要原因是前者比后者有更大的范德华力；在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解 后的溶液中加人新制Cu(OH)2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解；检验蔗糖水解产 物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中加人新制的银氨溶液并水浴加热；铅蓄电池在放电过 程中，负极质量增加，正极质量减少；反应CaC03(s)Ca0(s)+C02(g)在常温下不能发生，则该反应的H>Oo3.下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（） 将足量Na202投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，同时有气泡产生；密闭容器充分加 热等物质的量的Na202和NaHC03的混合物，剩余固体物质为Na2C03；硅酸可以用二氧化硅与 水直接反应制得；S02通人CaC12溶液变浑浊；氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生 自色沉淀；能大量共存。 4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24 L HF和HCl混合气体中氢原子数为0.1NA B. 1000C时,1 L pH=6纯水中，H和OH一的个数和为2x106NA C. 1 L 1 molL1的NaC10溶液中含有C10一的数目为NNA D. 78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA5.在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2N0(g)+2C0(g) 2C02(g)+N2(g),下列示意图正确且能 说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）6.常温下，将a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液(0<a<0.2，0<b<0.2)等体积混合。下列 有关推论不正确的是（） A.若混合后溶液的pH=7，则，且a略大于卜 B.若a=2b，则 C.若2a=b，则 D.若混合溶液满足：，则可推出a=b7.常温下，将22g C02通人lmol/LNaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知 该条件下，lmol C02通人2mol/LNaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则C02与NaOH溶 液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（） 第II卷（共58分） 8.(14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 （1）写出上表中元素原子基态时的电子排布简式；该元素符号为。 (2)在元素与形成的气态化合物中（水果催熟剂），原子的杂化方式为。 (3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子且第一电离能最大的元素名称是；与两 种元素形成的化合物中，属于非极性分子的空间构型是；元素与元素的简单氢化物中，沸点低的分子的电子式 (4)和形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，该离子化合物晶胞的边长为a cm3，则晶体的密度为g/cm'（只要求列出算式）。 (5）向1L水中通人标准状况下的448 L和形成的气体，假设该气体完全溶解，若所得溶液密度为1.2g/m3，则溶液中含该气体物质的量浓度为（6）元素X氯化物与氨水反应可形成配合物，该配合物中含有键的数目为9、可用有机物A（C11H12O2）调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为13。有机物B的分子式为 。（2）C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的结构简式为 。（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：用B和C为原料按如下路线合成A： 上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有： （填写序号）。A取代反应 B加成反应 C消去反应 D氧化反应 E还原反应 D的核磁共振氢谱中峰面积之比为： 。 F与银氨溶液反应的离子方程为： 。 G和B反应生成A的化学方程式： 。（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。10（14分）按要求回答下列问题：（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJ·mol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJ·mol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K= 。取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H 0（填“>”、“<”或“”）。在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“>” 或“<”）。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 。用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。11.(16分)某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和 铁红（Fe2O3）。实验方案如下：(1)滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：；(2)已知Fe(OH)3完全沉淀的pH是3-4,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中 可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号)o A.铜粉B.氨水C.氢氧化铜D.碱式碳酸铜(3)向含Fe3+的酸性废水中加人K2Cr2O3溶液后发生反应的离子方程式(4)将20mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合，反应的离子方程式为(5)在O.1L的混合酸溶液中，c(HN03)=2mol/L, c(H2S04)=2mo1/L,将0.3mo1的铜与之加热充分反 应后，被还原的HN03的物质的量为。