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精选优质文档-倾情为你奉上第一章测试题一.单选题1:等温下，下列哪种变化的_。(A)异构化(B)电解(C)理想气体膨胀(D)电离答案C2:在蔗糖水溶液.冰.水蒸气.氧气.氮气组成的系统中有_。(A)三个相(B)四个相(C)五个相(D)两个相答案A3:如果X是原子，X2是实际存在的分子,反应X2(g)2X(g)的应该是_。(A)负值(B)正值(C)零(D)不确定答案B4:在热力学标态下进行的气相化学反应是指恒温时_。(A)各反应物.各产物的浓度都是1molL-1(B)各反应物各产物的分压都是100kPa(C)反应物和产物的总浓度是1molL-*(D)反应物和产物的总压是100kPa答案B5:反应Mg(g)+0.5O2(g)MgO(s)的=一601.66kjmol-1,如果反应在高温恒压绝热的条件下进行，则_。(A)反应物不能变成产物(B)系统因反应而温度下降(C)不能判断(D)系统因反应而温度上升答案D6:焓的定义式为_。(A)H=U+pV(B)H=Q+pV(C)H=G+pV(D)H=G+TS答案A7:QWU中何者是状态函数_。(A)Q(B)U(C)W(D)Q,W,U答案B8:在封闭系统中，热力学第一定律的数学表达式是_。(A) (B) (C) (D)答案C二.判断题1:系统发生变化时，状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态，而与变化的途径无关。答案是2:一个化学反应的反应热在数值上等于该反应的焓变。答案否3:所谓“恒温恒压反应”是指反应的起始.中间.终结的整个过程中温度.压力一直保持不变。答案否4:通常，热力学研究的系统是封闭系统。答案是5:热化学研究的反应热一般是指恒容反应热和恒压反应热。答案是6:热化学方程式的书写与化学方程式的书写一样。答案否7:物质的标准摩尔生成焓是相对指定单质的标准摩尔生成焓为零而得到的。答案是8:物质的标准摩尔燃烧焓是相对指定单质的标准摩尔生成焓为零而得到的。答案否第二章测试题一.单选题1:速率常数k是_。(A)无量纲的参数(B)量纲为mol.L1s-1的参数(C)量纲为mol2L-1s-1的参数(D)量纲不定的参数答案D2:在A+BE+D，为负值，的反应中，一般说来，升髙温度_。(A)只是逆反应速率增大(B)只是正反应速率增大(C)对正逆反应速率均无影响(D)正逆反应速率均增大答案D3:已知反应2N20(g)2N2(g)+02(g)的活化能为245kjmol-1，若用Pt和Au分别作催化剂，其活化能分别为136kjmol-1和121kjmol-1当浓度.温度相同时，N20分解速率最大的是_。(A)不用催化剂(B)用Au作催化剂(C)用Pt作催化剂(D)难以确定答案B4:对于氨在钨丝上催化分解的零级反应，反应速率与反应物的浓度或压力无关，这是因为_。(A)反应速率太小(B)反应速率太大(C)浓度超出活性中心所允许的浓度(D)有效碰撞理论不适用答案C5:对于一级气相反应AB+C而言，A的起始量分解一半需8.8rnin，如果A的起始压力是53330Pa,当A的分压降至6665Pa时，所需的时间是_。(A)26.4min(B)1.1min(C)17.6min(D)35.2min答案A6:己知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反应机理是_。(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)（快）(2)NOBr2+NO(g)=2NOBr(g)(慢)（此反应的速率方程可能是U是有关常数的组合）。(A)r=Kc(NO)(B)r=kc2(NO)(C)r=Kc2(NO)c(Br2)(D)r=Kc(NOBr)c(NO)答案C7:任一反应的半衰期_。(A)都与K,C0有关(B)都与C0有关(C)都与K,C0无关(D)不一定与K或C0有关答案D8:25摄氏度时，测得反应X+2Y3Z的速率数据如下：那么，Z增加的速率是_。(A)对X和Y均是一级(B)对X是一级,对Y是零级(C)对X是二级，对Y是一级(D)对X和Y均是二级答案C二.简答题1:实验己经确定了反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程式为r=KC2(NO)c(Br2)(1)下列反应机理中哪一个或几个是可能的？(2)如果有多个反应机理,苒中哪一个反应进行的可能性最大？为什么？机理1:NO(g)+NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)(慢）机理2:N0(g)+Br2(g)=N0Br2(g)(慢）NOBr2+NO(g)=2NOBr(g).（快）机理3:NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)(快）NOBr2+N0(g)=2N0Br(g)(慢）答案(1)机理1,3可能;(2)机理1为三分子反应，机理3为两分子反应，所以机理3可能性更大。2:已知反应2Ce3+(aq)+Ti+(aq)=2Ce3+(aq)+Ti3+(aq)在没有催化剂的情况下,反应速率很小。Mn2+是该反应的催化剂,其催化反应机理可能为 Ce<+Mn2+=Ce3+Mn3+(慢） Ce4+Mn3+=Ce3+Mn<+(快） Mn<+T1+=Mn2+T13+(快)(1)试判断该反应的控制步骤,其对应的反应分子数是多少？(2)写出该反应的速率方程表达式。(3)该反应的中间产物有哪几种？(4)该反应是均相催化,还是多相催化？答案(1)慢反应为控制步骤，是双分子反应。(2)可由反应直接写出r=k(Ce4+)c(Mn2+)。(3)中间产物有Mn4+和Mn3+。(4)均相催化。三.计算题1:答案2:答案第三章测试题一.单选题1:可逆反应达平衡后，若反应速率常数A发生变化时，标准平衡常数符合下列哪一条？_。(A)定发生变化(B)不变(C)不一定变化(D)与A无关答案C2:己知反应（T不变），下列_表示反应H+W=V的K。(A) (B) (C) (D)答案C3:反应的,达平衡时，下列因素中可使平衡逆向移动的是_。(A)丁一定,V定,压入氖气(B)T一定,V变小(C)V定,p定,T降低(D)定,T一定,压入氦气答案D4:如果说球能跟着人爬坡，那么它与下面哪项相违背？_。(A)热力学第二定律(B)玻恩伯循环(C)薛定谔方程(D)鲍里不相容原理答案A5:当一个反应以lnK-1/T作图时，直接影响直线斜率的因素是_。(A)反应的焓(B)反应的Gibbs函数变(C)热力学能(D)反应的活化能答案D6:催化剂可以增大化学反应速率,主要是因为反应的_。(A)降低(B)升高(C)升髙(D)降低答案D7:下列哪一物种的等于零？_。(A)Br2(g)(B)Br-(aq)(C)Br2(l)(D)Br2(aq)答案C8:在等温等压条件下，某反应的,表明该反应_。(A)在标准态下，298K时能自发进行(B)在标准态下,298K时不能自发进行(C)在非标准态下，一定能自发进行(D)在非标准态下定不能自发进行答案B9:298K,H20(l)=H20(g)达到平衡时，体系的水蒸气压力为3.13kPa,则为下列数值中的哪一个？_。(A)100(B)0.0313(C)3.13(D)1答案B10:根据上表所给数据,下列哪种叙述是正确的？_。(A)根据焓和熵的观点，石墨比金刚石更稳定(B)根据焓和熵的观点，金刚石比石墨更稳定(C)根据熵的观点，石墨比金刚石稳定(D)根据焓的观点，石墨比金刚石稳定答案D11:条件相同的同一反应有如下两种写法：(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),(2)0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH3(g)这里，和的关系是_。(A) (B) (C) (D)答案D12:恒温时，若向某试样可逆地增加0.084J热量,试样的熵增加0.209J*K-1,则试样的温度是_。(A)2.5K(B)0.4K(C)0.3K(D)0.001K答案B13:反应2C12(g)+2H20(g)=4HCl(g)+02(g)的将.Cl2,H2O,HCl,02混合，并在反应达平衡时,下面哪一种操作条件的改变,不能使平衡发生移动_。(A)增大容器体积(B)降低温度(C)加入氧气(D)加入催化剂答案D14:LeChatelier原理适用于以下哪种情况？_。(A)只适用于气体间的反应(B)适用于所有的化学反应(C)平衡状态下的所有体系(D)所有的物理平衡答案C二.计算题1:反应l/2Cl2(g)+l/2F2(g)=ClF(g),在298K和398K下,测得其标准平衡常数分别为9.3X109和3.3X107。(1)计算该反应在298K时的；(2)若在298398K时的基本不变，计算。答案2:己知反应BCl3(l)=BCl3(g)在298K下的(1)计算该反应在热力学标态，298K时的，'并判断反应能否正向自发进行;(2)计算该反应在100kPa,298K时的饱和蒸气压及,(3)计算反应的正常沸点，并由计算结果说明标态下BCl3呈现何种状态。答案3:己知反应1.5MC03(s)=1.5M0(s)+1.5C02(g),在25摄氏度下平衡时,测得C02的分压为100Pa;在373K下平衡时，测得C02的分压为1000Pa。求：(1)该反应在298K时的。(2)反应在500K时的。(3)反应在标准状态下自发进行的温度。答案4:固体氨的摩尔熔化焓变,摩尔熔化熵变。(1)计算在170K下氨熔化的标准摩尔Gibbs函数。(2)在170K，热力学标准状态下,氨熔化是自发的吗？.(3)在标推压力下，固体氨与液体氨达到平衡时的温度是多少？答案5:在25C，CaCl2(s)溶于水的反应为该溶解过程是自发的。(1)试计算反应的标准摩尔熵变，环境的标准摩尔熵变。(2)比较环境的标准摩尔熵变和反应的标准摩尔熵变,你能得出什么结论?答案6:己知反应CUS(s)+H2(g)=Cu(s)+H2S(g)在298K下的(1)计算该反应在热力学标态，298K时的判断反应能否正向自发进行；(2)计算该反应在热力学标态,298K时的；(3)计算该反应在热力学标态,798K时的；(4)计算反应能够正向自发进行的最低温度。答案第四章测试题一.单选题1:醋酸的，欲配制pH=5.0的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，其m酸/m盐的比应为_。(A)5:9(B)18:10(C)1:18(D)1:36答案A2:某一元弱酸HA的，则HA与一元强碱反应的应为_。(A)1.0X10-4(B)1.OX1O-10(C)1.0X1014(D)1.0X1010答案D3:按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成_。(A)种配合物的反应(B)另一种较稳定配合物的反应(C)两种新配合物的反应(D)中性分子酸和碱的反应答案C4:HAc的标准解离常数，NaAc的标准水解离数是_。(A) (B) (C) (D)答案C5:根据酸碱质子理论，下列哪一组物种全部都是酸？_(A)H3As03，HC2O4-，HS-(B)H3As03,HC204-，BrO-(C)H3P03，HC204-，N2H4(D)H3P03,N2H4,BrO-答案A6:下列哪一种酸用于配制pH=6.5的缓冲溶液最好？_。已知：(A)(CH3)2AS02H(B)CICH2COOH(C)CH3COOH答案A7:25摄氏度时,溶液的pH约为_。(A)11.50(B)12.57(C)10.57(D)10.20答案B8:通常在无机化合物的酸.碱.盐三类中，由酸与碱反应生成盐和水的关系，属于下列哪一种酸碱理论？_。(A)水-电离理论(B)质子理论(C)电子理论(D)三种都是答案A9:计算无机多元酸的酸度时，通常_。(A)可按一元弱酸处理(B)不能按一元弱酸处理(C)在mis很小时才按一元弱酸处理(D)在a>10%时才按一元弱酸处理答案A10.欲配制pH在4.55.0范围内的缓冲溶液，应选择下列何种等体积混合溶液才具有最大的缓冲能力?_。(A) (B) (C) (D)答案C11:己知和的标准稳定常数分别为6.3X1018和4.0X1019,试判断两者稳定性大小应符合下列哪种情况？_。(A)則者大于后者(B)前者与后者差不多(C)前者小于后者(D)不一定答案A12:在配合物Pt(NH3)6PtCl4，两个中心离子铂的氧化态_。(A)都是+8(B)都是+6(C)都是+4(D)都是+2答案D13:在配离子Co(en)(C204)2-中，中心离子的配位数是_。(A)3(B)4(C)5(D)6答案D14:对于配合物间的转化反应，下列说法正确的是_。(A)反应正向进行(B)反应的标准平衡常数为4.8X1015(C)反应逆向进行(D)反应的标准平衡常数为4.8X1015答案A15:已知Co(NH3)63+和Co(NH3)62+的标准不稳定常数为10-35.2和10-5.11,下列说法正确的是_。(A)Co(NH3)62+比Co(NH3)63+在水溶液中要稳定的多(B)Co(NH3)63+比Co(NH3)62+在水溶液中要稳定的多(C)Co(NH3)63+的标准稳定常数为1/10-5.11(D)Co(NH3)63+的六级标准稳定常数为1/10-35.2答案B二.简答题1:试举一例分析缓冲溶液的缓冲原理。答案例HAcNaAc中HAc是抗碱成分，NaAc是抗酸成分。当加入少量酸时，会结合少量Ac_，生成少量HAc，而溶液中HAc和NaAc是大量的，所以，溶液的pH基本不变。2:试简述酸碱电子理论.酸碱质子理论.酸碱电离理论的优点及缺陷。答案酸碱电子理论优点：以电子共享定义酸碱及酸碱反应等。缺陷：无法定量等。酸碱质子理论优点：以质子定义酸碱，以质子传递定义酸碱反应等。缺陷：无质子的物种无法定义酸碱等。酸碱电离理论优点：酸碱定义明确，酸碱反应单一等。缺陷：只能定义水溶液中的酸碱等。3:试推导配合物之间的转化反应.沉淀和配合物之间:的转化反应的标淮平衡常数表达式。答案4:试说明多元弱酸与一元弱截在计算瘠液P拽时有何异同。答案多元弱酸在计箅溶液pH时与一元弱酸相似，因为多元弱酸第一级解离总是主要的。第五章测试题一.单选题1:将10g0.1molLMgCl；和10g0.01molL1氨水相混合后,将出现下列哪一种情况？_。(A) (B) (C) (D)答案C2:假定Sb2S3的溶解度为x，则Sb2S3的溶度积应为_。(A) (B) (C) (D)答案D3:含有Fe2+和Fe3+的溶液，浓度都是0.05molL'1，若要求Fe3+沉淀完全而Fe21不沉淀，须控制pH在_范围。(己知:)(A)4.793.68(B)3.687.76(C)5.737.76(D)7.7610.32答案B4:难溶Fe3+盐在水溶液中电离式为Fe2X3(S)=2Fe3+(aq)+3X2_(aq)，若此盐的溶度积为平衡时水溶液中的m(Fe3+)为_。(A) (B) (C) (D)答案C5:向含有和Cl_的溶液中逐滴加人AgN03,则_。(A)首先析出AgCl沉淀(B)开始时两种沉淀同时析出，最终为AgCl沉淀(C)开始时两种沉淀同时析出，最终为Agl沉淀(D)不再生成Agl沉淀时，开始析出AgCl沉淀答案C6:将CaS04固体加人到Na2C03溶液中，则生成CaC03反应的标准平衡常数为_。(A)3.0X10-3(B)3.0X103(C)因不知CaSO,的量，无法算出(D)因不知和的量，无法算出答案B7:将濬液等量混合，已知=l.24X1o-5，由此推断下列结论正确的是_。(A)有Ag2S04沉淀生成(B)混合溶液是Ag2S04的饱和溶液(C)无Ag2S04沉淀生成(D)混合溶液中Ag2S04的浓度大于其溶解度答案C8:在一些难溶电解质中加人过量相同阴离子，如在AL(OH)3中加人过量OH,反而使之溶解度增加，这是因为_。(A)相同阴离子浓度太大时，同离子效应失效(B)难溶电解质的金属离子有两种性质(C)加人过量相同阴离子时，也增加大量阳离子，降低了有效浓度(D)相同阴离子增加到一定程度时，反应向着生成配离子的方向进行答案D9:把少量浓溶液Pb(N03)2加到饱和的Pbl2溶液中，由此推断下列结论正确的是_。(A)将使Pbl2沉淀增多(B)将使Pbl2的溶解度增大(C)使Pbl2的溶解度降低(D)降低了Pbl2的溶度积答案C10:在1molL1ZnSO4液中含有杂质Fe3+，欲将Fe3+除去,应将溶液的pH调至_。(A)12(B)45(C)68(D)910答案B11:AgBr沉淀易溶于哪一种水溶液中？_(A)H2S04(B)AgN03(C)NaOH(D)Na2S203答案D二. 简答题1:有一种黑色的固态铁的化合物A，溶于盐酸时可得浅绿色溶液B，同时放出有臭味的气体C，将此气体#入硫酸铜溶液中,则得到黑色沉淀物D。若将(：12通人B溶液中，则溶液变成棕黄色E，再加人KSCN,溶液变成血红色F。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的离子方程式。答案2:将S02气体通人纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入Na2S溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加人溶液B中并加热，反应后再经过滤.除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加人HC1溶液,其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D,加入少许AgBr固体,则其溶解，生成配离子E。再取第三份3mL溶液D，在其中加人几滴溴水,溴水颜色消失，加人BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A,B，C,D,E,F的化学式,写出各步反应方程式并配平。答案3:向一含有三种阴离子的混合溶液中，滴加AgNO:,溶液至不再有沉淀生成为止。过滤,当用稀硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得橙红色溶液，但仍有白色沉淀。滤液呈紫色，用硫酸酸化后,加人Na2S03,则紫色逐渐消失。指出上述溶液含有哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。答案4:有一种白色固体A,加人油状无色溶液B，可得紫黑色固体C。C微溶于水，加人A后溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加人一种无色溶液E;另一份通人气体F，都变成无色透明溶液。E溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液。将气体F通入溶液E,在所得的溶液中加人8冗12溶液有白色沉淀,该沉淀物不溶于硝酸。试确定A，B,C,D,E,F各为何物,并写出各步配平的反应方程式。答案5:将1.Og白色固体A加强热，得到白色固体B(加热时直至B的质量不再变化）和无色气体。将气体收集在450mL的烧瓶中，温度为25C，压力为27.9kPa。将该气体通人Ca(OH)2饱和溶液中得到白色固体C。如果将少量B加入水中，所得B溶液能使红色石蕊试纸变蓝。B的水溶液被盐酸中和后，经蒸发干燥得白色固体D。用D作焰色反应试验，火焰为绿色。如果B的水溶液与硫酸反应后，得白色沉淀E，E不溶于盐酸。试确定A，B，C，D，E各为何物，并写出各步配平的化学反应方程式。答案6:某一无色溶液A,加人NaOH有棕色沉淀B生成，继续加人HC1转化为白色沉淀C,再加人过量氨水成为无色溶液D，在其中加人KBr有淡黄色沉淀E生成，继续加入Na2S203B成无色溶液F,加入KI有黄色沉淀G生成,再加入KCN又成为无色溶液H,加人Na2S即有黑色沉淀I生成。答案7:有一棕黑色固体A不溶于水，但可溶于浓盐酸，生成近乎无色的溶液B和黄绿色气体C。在少量B中加入硝酸和少量NaBi03固体，生成紫红色溶液D。在D中加人淡绿色溶液E,紫红色褪去，在得到的溶液F中加人KNCS,溶液又生成血红色溶液G。再加人足i的NaF，则溶液的颜色又褪去。在E中加人BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀H。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的离子方程式。答案三.计算题1:溶液中含有和滴加NaF溶液（忽略体积变化）。己知：。(1)根据计算，哪种离子先被沉淀出来？(2)当第二种离子沉淀析出时,第一种离子是否已经沉淀完全了？(3)根据计算结果，判断两种离子是否可以完全分离？答案略第六章测试题一.单选题1:根据反应Mn02+H+C1-Mn2+Cl2+H2O写出原电池的符号，正确的是_。(A) (B) (C)(D)答案B2:对于原电池，下列说法正确的是_。(A)这种电池的电动势必然为零(B)当构成自发电池(C)m1>m2时构成自发电池(D)不能组成原电池答案B3:已知电对，下列表示正确的是_。(A) (B) (C) (D)答案D4:已知,在热力学标准状态，298K时,半电池PbCl2/Pb中,下列结论正确的是_。(A)m(Pb2+)=lmol*L-1(B)0.268=0.126+(0.059/2)lgm(Pb2+)/me(C)m(Cl-)=lmolL-1(D)0.268=0.126+0.0591gw(Pb2+)/w®答案B5:根据反应方程式拟定的电池,若计算电池电动势E<0,下列说法错误的是_。(A)这种反应不可能实现(B)实现这一反应必须外加能量(C)这个反应条件不是平衡状态(D)装置出来的电池不是自发电池答案A6:设一电池，其反应为(1)，(2)，则E1/E2的比值应是_。(A)1(B)0.5(C)0.25(D)2答案A7:根据元素电势图，下列说法不正确的是_。(A)Cl2能进行4种歧化反应(B)Cl2和C102_进行反应生成CLO-(C)CIO3-和CL-进行反应生成Cl2(D)C104-和C102-进行反应生成C103-答案C8:已知,则可推算电对的值为_。(A)0.85V(B)5.08V(C)-0.58V(D)8.05V答案C9:已知，从标准电极电势看,Mn02不能氧化Cl_，但用Mn02加浓盐酸可以生成Cl2(g),这是因为_。(A)两电对相差不太大(B)酸度增加,也增加(C)m(Cl_)增加，应减小(D)上面三个因素都有答案D10:298K时，金属锌放在1mol*L-1的Zn2+溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水时,电极电势应该_。(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能判断答案B11:是一个氧化-还原反应的标准吉布斯函数变,是标准平衡常数，是标准电动势，下列哪组所表示的关系是一致的？_。(A) (B) (C) (D)答案A12:下列电对中值最大者是_。(A) (B) (C) (D)答案D13:下列氧化剂中,随氢离子浓度增加而氧化性增强的是_。(A)C12(B)FeCl2(C)AgCl(D)K2Cr207答案D二.简答题1:为什么在配制SnCl2溶液时要加人盐酸和锡粒？否则会发生哪些反应？试写出反应方程式并加以说明。已知: =1.229V答案三.计算题1:答案2:答案3:答案4:答案5:答案6:答案7:答案第七章测试题一.单选题1:在多电子原子中，具有如下量子数的电子中，能级最髙的是_。(A)2，l，l，-l/2(B)2，l,0，-l/2(C)3,1,1,-1/2(D)3,2,-2,-1/2答案D2:下列哪一轨道上的电子在xy平面上的电子概率密度为零_。(A)3p:(B)3d(C)3s(D)3p,答案A3:钠原子的Is电子能量与氢原子的Is电子能量相比较，有何关系？_(A)前者高(B)相等(C)前者低(D)符号相反答案C4:下列各体系中，哪种情况的能量是量子化的？_(A)盒子中的粒子(B)原子轨道上的电子(C)刚性转子(D)三种都是答案D5:下列说法正确的是_。(A)F原子的2p电子能量一定比B原子2s电子能量髙(B)B原子的2s电子能量一定比0原子2p电子能量低(C)F原子的2s电子能量比其2p电子能量低(D)Mn原子的4s电子能量比其3d电子能量低答案C6:一般所说铍原子的半径是指_。(A)气态铍原子的半径(B)气态Be2分子中铍原子的半径(C)BeO中铍原子的半径(D)金属铍晶体中铍原子的半径答案D7:下列有关氧化值的叙述错误的是_。(A)s区元素正氧化值都是固定不变的(B)p区元素一般有两种或多种价态(C)d区元素一般有两种或多种价态(D)s区元素不呈负氧化值答案D8:下列哪一族元素原子的最外层s轨道上电子都已占满？_。(A)VIB族(B)VIII族(C)IIB族(D)IB族答案C9:多电子原子的能釐E是由什么决定的？_。(A)量子数n(B)n和l(C)n,l,m(D)量子数l答案B10:某元素原子的价层电子构型为5出°632，则此元素是_。(A)位于第五周期(B)位于第IIA族(C)原子序为56(D)原子序为80答案D11:下列哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数？_。(A)n=3,l=2(b)n=4,l=3(C)n=5,l=0(D)n=5,l=3,m=+l答案B12.IB族元素的原子半径比相应的VIII族元素的原子半径大，原因是_。(A)d电子越多,半径越大(B)IB族的金属性比VIII族的强(C)最外层电子受屏蔽效应大(D)测定的实验方法不同答案C二.简答题1:通过计算，比较下列两组元素的原子作用在最外层电子上的有效核电荷大小，并根据计算结果说明，主,副族元素变化规律有何差别？(1)V,C,rMn(2)Na,Si,Cl答案(1)3.30;2.95;3.60;(2)2.20;4.15;6.10主族元素随原子序数的增大,有效核电荷增大的较快；副族元素随原子序数的增大，有效核电荷增大的较慢。2:说明第二周期元素有哪些特殊性？第四周期元素有哪些异样性?答案第二周期元素的特殊性有:X2键能小:第二周期元素r特别小，电子密度相对特别大，原子间斥力增大，表现为键能减小。可形成多重键:第二周期元素r小，电子层数少,原子轨道在头对头形成cr键的同时还可以有效地肩并肩形成pi键。最大配位数4:第二周期元素2S2P1-6，只有4个价轨道，最大配位数为4，第三周期以后有可利用的d轨道,配位数可大于4。易形成氢键：因N，0，F半径小，电负性大。化学性质有独特表现。第四周期元素的异样性:表现在电负性、原子半径、金属性等方面。原因是从第四周期开始，电子在(nl)d轨道填充，当电子层数增加时，r应该增加，但增幅比预期的小。这是因为电子填充内层，Z增加，r有减小的趋势，所以r增幅趋缓，在IIIA族最明显，r反而有下降，随后增加。3:下列元素中何者第一电离能最大，何者最小,试从结构观点说明之。(1)B(2)Ca(3)N(4)Mg(5)Al(6)Si(7)S(8)Se答案N最大，A1最小。因为N处于p轨道半满状态，而A1的p轨道只有1个电子。4:试列出原子序数从1118元索的第一电离能的数据出现尖端的元素名称,并指出这些元素的原子结构的特点。答案5:试用Slater规则说明原子序数为17,27的元素中,4s和3d轨道哪一个能级的能量髙？答案第八章测试题一.单选题1:下列物种中通常认为没有多中心键的是_。(A)B2H6(B)SO42-(C)丁二烯(D)C032-答案A2:人们相信，在氢分子离子H2+中形成了化学键，因为_。(A)核自旋是成对的(B)像H2一样,体系中有相当数目的质子和电子(C)电子离域导致动能减少(D)体系的位能低于分离部分的位能答案D3:下列物质中分子轨道排布式与其他物质不同的是_。(A)CO(B)N02(C)N0+(D)CN-答案B4:在室温下卤素单质由匕至12聚集状态由气体逐渐变为固体是由于_。(A)电负性依次减弱(B)电子层依次增多(C)色散力依次增加(D)取向力依次减弱答案C5:用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型为三角双锥的是_。(A)SeF6(B)ASF5(C)XeOF4(D)PbCL答案B6:在C02分子中含有_。(A) (B) (C) (D)答案C7:下列双原子分子或离子中键级为3的是_。(A)N2(B)He2(C)H2+(D)O22-答案A8:甲醇和水之间存在的分子间作用力是_。(A)取向力(B)色散力和诱导力(C)氢键(D)以上四种力都有答案D9:对于下列各物质的分子构型正确的是_。(A) XeO4构型为平面四方形(B)XeF4分子构型为四面体(C)XeF2分子构型为直线形(D)XeO3构型为三角形答案C10:下列理论可以解释hno3和hno2酸性强的是_。(A)鲍林规则(B)杂化轨道理论(C)价键理论(D)分子轨道理论答案A11:在PCL3分子中含有_。(A)1个 (B)2个 (C)3个 (D)5个答案C12:用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型为直线形的是_。(A)SbH3(B)CeH4(C)CS2(D)H2Te答案C13:根据分子轨道理论，02+中的键级是_。(A)0.5(B)1(C)1.5(D)2.5答案D14:下列化合物中，有分子内氢键的是_。(A)H3B03(B)C2H6(C)N2H4(D)HN03答案D15:N02分子的ON0键角应该_。(A)大于120°(B)等于120°(C)小于120°但大于109°(D)等于或小于109°答案C16:用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型为正八面体的是_。(A)XeF6(B)ASF5(C)SF6(D)SbHs答案C17:要组成有效的分子轨道,需要满足成键的三原则为_。(A)对称性匹配.能跫相近.电子配对(B)能量相近.最大重叠.电子配对(C)能量相近.最大重叠.对称性匹配(D)对称性匹配.最大重整.电子配对答案C二.简答题1:写出02+,02，02-，022_的分子轨道电子排布式,计算其键级，比较其稳定性，并说明其磁性。答案2:指出下列物质中哪些是正常氧化物.过氧化物.超氧化物？试用分子轨道理论描述过氧离子和超氧离子的稳定性如何？Li20;Cs02;Ba02;Na202;K202答案3:写出下列含氧酸分子的结构式,并分析成键类型。HC103;HAs04;hclo;h2co3答案4:比较卤素及其化合物性质递变的顺序，并简述理由。(1)HF，HCl，HBr，HI的沸点。(2)F2,Cl2，Br2，I2的键能。答案(1)沸点递变顺序为HF>>HCl<HBr<HI。因为它们都是极性分子，分子间力随分子S增大而增大,所以从HC1HI沸点井高。由于HF除分子间力外还有氢键，所以沸点特别地高;(2)键能的递变顺序为F2<Cl2>Br2>I2。这是因为F的半径特别小，电子密度特别大，形成匕时，排斥作用大而使其键能特别小;Cl2>Br2>I2是因为随半径增大，核间距增大，键能逐渐减小。5:用价层电子对互斥理论，推断下列各分子的几何构型，并用杂化轨道理论加以解释(1)CS2(2)OF2(3)S02。答案6:试写出下列同核双原子分子的分子轨道电子排布式，计算键级，判断哪些具有Li2;B2;N2;O2。答案7:试分析乙硼烷的分子结构和成键类型。是否能认为乙硼烷是通过氢键结合起来的(BH3)2?为什么说乙硼烷是缺电子化合物？答案采取不等性sp3杂化，2个sp3杂化轨道与2个H形成2个键,另外2个sp3杂化轨道与2个H和2个B形成2个三中心两电子键,4个BHo键位于一个平面,2个BHB三中心两电子键位于平面的上下。B2H6并不是通过氢键结合起来的二聚体(BH3)2。8:磷与氮同族，但是白磷为什么比氮气活泼得多?答案9:试说明过氧化氢分子的结构，指出其中氧原子的杂化类型和成键方式。答案过氧化氢分子中氧原子采取的是不等性sp3杂化，与氢形成a键，氧原子周围有两对孤对电子占据着杂化轨道的位置，所以过氧化氢分子为折线形结构。10:试以硅甲烷和硼乙烷为例比较硅.硼氢化物的结构。答案11:实验测得O2的键长比02+的长,而乂的键长比N2+的短，除N2以外，其他三个物种为顺磁性，试用分子轨道理论解释之。答案第九章测试题一.单选题1:下列卤化物中共价键最强的是_。(A)LiF(B)RbCl(C)CaF2(D)BeI2答案D2:离子晶体所以有脆性是由于_。(A)离子排列不能错位(B)离子键结合力大(C)离子键有方向性(D)三种原因都有答案A3:下列各物质晶格能大小的