第一章第三节---化学建学案.doc

精选优质文档-倾情为你奉上第一章第三节 化学键学案（共二课时）【学习目标】理解离子键和共价键的含义，掌握离子键、共价键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物、共价化合物及其形成过程；了解极性键和非极性键的含义，能判断常见的极性键和非极性键。培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力以及空间想象能力。【学习重点】离子键、共价键的含义、本质及其形成的原因自主学习先通读教材2123页，将预习中不能解决的问题标记出来。 【学习任务一】离子键1形成过程 钠离子和氯离子通过 结合在一起2定义： 之间的相互作用成为离子键3成键微粒： 4成键本质：阴、阳离子之间的 ，包括 和 5成键元素：活泼 元素和活泼 元素【学习任务二】离子化合物1概念：由 构成的化合物叫做离子化合物。2常见的离子化合物：强碱（如 ），绝大多数盐（如 ），以及金属氧化物（如 ）。离子化合物中一定含 键3离子化合物的特征：具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；离子化合物硬而脆；离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。4成键条件： 与 可形成离子键。离子键的成键微粒是 、 ；它们之间是通过 作用结合的。【互动探究】探究一：“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？探究二：金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？试举例说明。【总结】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。含有离子键的化合物均为离子化合物【学习任务三】电子式1定义： 原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。如 、 、 等。探究三：知道了原子的电子式的书写，那么离子的电子式如何书写呢？ 离子的电子式： 简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。如： 、 等。离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。2写出下列物质的电子式： Na Mg2+ CO2 N2 K2O2 Ca Si P OH- F2 Al3+ NH4Cl H2S CH4 Br- CaCl2 MgO Na2O 3用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。也要符合质量守恒定律。但用“”连接而不用“=”。练习：用电子式表示下列物质的形成过程： CaCl2 ： MgO： Na2O： KCl： 【学习任务四】共价键（2）定义：原子间通过 所形成的相互作用。这里的相互作用既包括相互 又包括相互 （3）成键微粒： （4）成键本质：原子间的这种相互作用同样是一种静电作用。通过共用电子对，各原子最外层都达到了 结构。（5）成键元素： （6）分类【学习任务五】共价化合物（1）定义： 形成分子的化合物叫做共价化合物（2）共价化合物中一定无 键，一定含有 （填“极性”或“非极性”，下同）键，可能有 （3）常见的共价化合物：酸，非金属氧化物，非金属氢化物，多数有机物。练习：用电子式表示下列物质的形成过程： CO2 ： NH3： H2O2： CH4： 【合作探究】什么是结构式？练习：写出下列物质的电子式和结构式： HCl H2O CO2 CH4 N2 H2 Cl2 NH3 【学习任务五】化学键 1概念： 相结合或 相结合的作用力。 2 形成类别 原子间价电子的得失形成 键， 原子间价电子的共用形成 键 3非极性键： 。 4极性键： 。5化学反应的本质就是 。6化学键的存在：构成稀有气体的单质分子，由于原子已构成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。在多原子单质分子中存在共价键，如Cl2、I2、O3等。在多原子化合物分子中存在共价键，如HCl、H2O2、H2SO4等。在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。【互动探究】1离子键和共价键有什么区别，试列表比较。离子键、共价键的比较 离子键共价键概念 成键微粒 相互作用的实质 形成条件 实例 2离子化合物中可能含有哪几类化学键？举例说明。3在哪类物质中含有共价键？【课堂反馈】1下列说法正确的是 A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D含离子键的化合物一定是离子化合物2下列化合物的电子式书写正确的是 3下列表示电子式的形成过程正确的是 4下列化合物分子内只有共价键的是 ABaCl2B NaOHC (NH4)2SO4D H2SO45下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ABeCl2 BPCl3 CPCl5DN26下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是 AI2升华 B NaCl颗粒被粉碎 CHCl溶于水得到盐酸 D 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是AH、C、O、Na BH、K、O、S CH、N、O DH、O、S8下列各组物质中，化学键类型相同的是ASO2和NH4Cl BNaCl和HClCCCl4和KCl DCO2和H2O我的知识网络图归纳总结 串联整合专心-专注-专业