无机化学大连理工第五版.doc

精选优质文档-倾情为你奉上 大连理工大学无机化学自测练习题第一章 气体一、判断1、氨的沸点是-33，可将100kPa、20时的氨气看作理想气体。. . .（ ）2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。. . . .（ ）3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。. . .（ ）4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（ ）5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。. . . . . . . . . . . .（ ）二、单选题1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. . . . . . . . . . . .（ ）(A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。2、 在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =.（ ）(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。3、 对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120）和压力都保持不变，则此气态烃 是. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（  ）(A) C2H6；    (B) C2H4；    (C) C2H2；    (D) C3H6。4、某气体A3按下式分解：          2 A3 (g) 3 A2 (g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为. . . .（ ）(A) 3.7 ×103 kPa    (B) 2.5 ×103 kPa    (C) 1.7 ×103 kPa    (D) 101.3 kPa5、  已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度6、 为0.5977g·L-1，则硫的化学式为. . . . . . . . . . . . . . . .（ ）(A) S；    (B) S8；    (C) S4；    (D) S2。三、填空题1、 已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)= _ kPa，p(C2H4)=_ _ kPa。2、在25和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p (N2) = _kPa，p (O2 ) = _kPa，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为_kPa，25时N2(g)的起始压力为_kPa。3、27时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 .合气体的质量为36.0g，则p(H2 ) = _kPa，p(O2 ) = _kPa， p(总) = _kPa， 氢气的体积分数为_。4、 一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数_ _变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将_ _变。1、× 2、× 3、× 4、× 5、1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、 不； 改。第二章:热化学一、判断1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。.（×）2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的rHm 89.5 kJ·mol-1。. . . . .（ ）此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。. .（×）4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。. .（×）5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。.（）二、单选题1、 下列叙述中，正确的是. . .（D）(A) 单质的焓等于零； (B)反应的热效应就是反应的焓变；(C) 单质的生成焓为零； (D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。*2、 下列叙述中正确的是. . .（B）(A) 只有等压过程，才有化学反应热效应；(B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C) 焓可以被认为是系统所含的热量；(D) 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。3、已知298K时fHm (Fe3O4，s) = -1118.0 kJ·mol-1，fHm(H2O，g) =  -241.8 kJ·mol-1，则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 的rHm= . .（ B）(A) -150.8 kJ·mol-1；       (B)  150.8 kJ·mol-1；(C) 876.2 kJ·mol-1；       (D)  - 876.2 kJ·mol-1。4、 已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热 分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1，则C(石墨)C(金刚石)的反应热为.（A）(A) 1.9kJ·mol-1  (B) -1.9kJ·mol-1 (C)38kJ·mol-1 (D) -38  kJ·mol-1 5、 下列各物理量中，为状态函数的是. . .（ B）(A) U；    (B) U；    (C) Q；    (D) W。三、填空题1、已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为_CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(l)；_； 在25、100 kPa下燃烧 5.00molCH4 (g)需消耗_248_ L O2， 产生_124_ L CO2，并放出_4451_ kJ热量。2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U_ _ _0，H_ _ _0。（用 或 填写）。3、某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化U = _4.6 ×102_J，若系统吸收了2.8×102 J的热量，同时环境对系统做了4.6×102J的功，则系统的热力学能的变化U = _7.4 ×102_J。4、 已知反应H2O2(l) H2O (l) +1/2O2 (g) 的rHm= -98.0 kJ·mol-1，H2O (l)  H2O (g) 的rHm=  44.0 kJ·mol-1，则1.00×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_288.2_kJ的热量，反应H2O(g) +1/2O2 (g) H2O2 (l)  的rHm _54.0_ kJ·mol-1 。第三章:化学动力学基础一、判断1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1c2)/(t1 -t2)计算反应速率，当t0时，则为平均速率。. . . . . .（）2、化学反应3A(aq) + B(aq) 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。. . .（）？3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-n·Ln-1·s-1， 则反应级数为n。. . . . . . . . . . .（）4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。. .（）5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。. . . . . . . . . . . .（）1、× 2、 3、 4、 5、二、单选题1、 下列叙述中，正确的是. . . . . .（）(A) 复杂反应是由若干元反应组成的；(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。*2、 对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是. . . . . .（）(A) 活化能很低；                 (B) 反应速率与反应物浓度无关；(C) 反应速率与温度无关；      (D) 反应速率系数为零。3、 反应X + 2Y Z 是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是. . . . . . . . . . . . . .（ ）(A) v = k c (X)c (Y)2；           (B) v = k c (X) c (Y)3/2；(C) v = kc (X)2 c (Y)；           (D) v = k c (X)0 c (Y)2。4、反应2N2O5  4NO2 + O2，v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之间关系正确的是. . . . . . . . . . . .（ ）(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2)；   (B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2)；(C) 2 v (N2O5) =  4 v (NO2) = v (O2)；    (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。*5、反应A2 + B2 2AB 的速率方程为v = k c (A2) c (B2)，此反应.（）(A) 一定是元反应；            (B) 一定是复合反应；(C) 无法肯定是否为元反应；      (D) 对A来说是一个二级反应。1、A 2、B 3、B 4、A 5、C三、填空题1、元反应A + B C 的反应速率方程式v =_ _，其反应级数为_ _。2、某反应的反应速率系数单位为：mol·L-1·s-1，则该反应的反应级数为_， 若反应速率系数的单位为：L2·mol-2·s-1，则该反应的反应级数为_。3、某气相反应：2A(g) + B (g)C(g)为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1时，反应速率为5.0×10-9 mol·L-1·s-1，则该反应的速率方程式为_ _ ， 反应速率系数k = _ _。4、800K时，反应CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.00×10-5 mol-1·L·s-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为_ _ mol·L-1，此时CH3CHO的分解速率为_mol·L-1·s-1。1、 kc(A)c(B)；2。2、0；3。3、v = k c (A)2 c (B)；k = 0.05 L2·mol-2·s-1。 4、 4.0 ×10-3；1.44 ×10-9。第四章:化学平衡 熵和Gibbs函数一、判断1、只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于平衡状态。. .（  ）2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。. .（ ）3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。.（  ）4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。. . . .（  ）5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。. . . .（  ）1、× 2、 3、× 4、× 5、二、单选题1、在一定条件下，反应A(g) + B (g)  C (g) 的 K= 10-10。当反应在密闭容器中进行时，. . . . . . . . . . .（ ）(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。2、已知298K时，反应 Ag2O (s) 2Ag (s) + O2 (g) 的rS=66.7 J·mol-1·K-1，fH(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为. . .（ ）(A) 740 K；    (B) 466 K；    (C) 233 K；    (D) 194 K。3、1 mol A2和1mol B2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 (g) + B2 (g)  2AB (g)，则系统中. . . . . . . .（  ）(A) c (AB) += 2 mol·L-1；       (B)  一 定 是 c (AB) = c (A2)；(C) c (A2 ) < c (B2 )；      (D) 0 < c (AB) < 2 mol·L-1。4、已知反应FeO (s) + C (s) CO (g) + Fe (s) 的rH > 0，rS > 0，（设rH 、rS 不随温度改变而改变），下列叙述正确的是. . . （ ）(A)  标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；(B)  标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；(C)  标准态、任何温度下反应均不能自发进行；(D)  标准态、任何温度下反应均能自发进行。5、  某温度下，在溶液中发生可逆反应： A (aq) + 2B (aq)  2C (aq)， K = 0.10，则当反应开始时c (A) = 1.0 mol·L-1， c (B) = 0.50 mol·L-1， c (C) = 0.5 mol·L-1，则达到平衡后. . . . . . . . . .（ ）(A) c (A)、c (B) 增大，c (C) 减小； (B) c (A)、c (C) 减小，c (B) 不变；(C) c (A) 减小，c (B)、c (C) 增大；  (D) c (A) 、c (B)、c (C) 不变。1、D 2、B 3、D 4、B 5、A三、填空题过 1、温度一定时，反应C (s) + 2N2O (g)  CO2 (g) + 2N2 (g) 的标准平衡常数K = 4.0 ；则反应2C (s) + 4N2O (g)  2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K= _；反应 CO2 (g) + 2N2 (g)  C (s) + 2N2O (g) 的 K = _。2、判断下列反应的标准熵变（ 用 < 或 > 填 空）。2NaOH (s) + CO2 (g) Na2CO3 (s) + H2O (l)，rS _ 0；CaCO3 (s) + 2H+ (aq) Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)，rS _ 0。3、298K时，NaCl(s)的溶解度为 36.2 g / (100 g H2O)，在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s)，则此溶解过程的rS m _ 0，rG m _ 0。4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K _ _， 平衡_ _; 改变温度，K  _ _， 平衡_ _。1、16；1/4 。2、<，> 。3、>；< 。 4、不 变； 移 动； 变 化； 移 动 。四、计算题1、已知反应：SbCl3 (g) + Cl2 (g)  SbCl5 (g)， 在 298 K 时，fG (SbCl5，g ) = -334.3 kJ·mol-1， fG(SbCl3，g ) = -301.1 kJ·mol-1 。(1)  计算298K时该反应的K ；(2)  同温下；在1.0 L容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol，n (SbCl5 ) = 2.00 mol 时，判断反应进行的方向。解：SbCl3 (g) + Cl2 (g) SbCl5 (g) (1) rG= -334.3 - (-301.0) kJ·mol-1 = -33.3 kJ·mol-1 ln K= K= 6.87 ×105  (2) Q = = = 8.1 < K 所以反应向右进行。2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应：H2 (g) + I2 (g)  2HI (g) 达到平衡，系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持温度不变，再向容器中加入 0.50 mol HI，重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少？解： H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) 平 衡 (1) n / mol： 0.10 0.10 0.74 平 衡 (2) n / mol： 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - x K= = x = 0.078 p (H2 ) = p (I2 ) = ×8.314 J·K-1·mol-1 ×698 K = 1.0 ×102 kPa p (HI) = ×8.314 J·K-1·mol-1 ×698 K = 6.7 ×102 kPa第五章:酸碱平衡一、判断1、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。.（ ）2、水的标准离子积常数与温度有关。. . . . .（ ）3、当H2O的温度升高时，其pH < 7，但仍为中性。. . .（ ）4、在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。.（ ）5、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。. . . . .（ ）1、 2、 3、 4、× 5、二、单选题1、下列溶液中，其pH值最小的是. . .（  ）(A) 0.010 mol·L-1 NaOH；             (B) 0.010 mol·L-1 H2SO4；(C) 0.010 mol·L-1 HCl；               (D) 0.010 mol·L-1 H2C2O4。2、pH = 2.00 的溶液与 pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比为. .（ ）(A) 10；    (B) 1000；    (C) 2；    (D) 0.5。3、等体积混合pH = 1.00和pH = 4.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH 值为. . . . .（   ）(A) 2.00；    (B) 1.00；    (C) 2.50；    (D) 1.30。4、等体积混合pH=2.00和pH=11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值 为.（ C ）(A) 1.35；    (B) 3.35；    (C) 2.35；     (D) 6.50。5、甲基橙指示剂的变色范围是. .（  ）(A) 2.53.0；    (B) 3.14.4；    (C) 3.85.0；    (D) 4.9 6.2。1、B 2、B 3、D 4、C 5、B三、填空题1、0.20mol·L-1 HAc溶液中，c(H+)= _ _mol·L-1，pH = _ _。(K(HAc) = 1.75 ×10-5 )2、已知：K(HNO2 ) = 7.2 ×10-4， 当HNO2溶液的解离度为20%时，其浓度为_ _ mol·L-1，c (H+ ) = _ _mol·L-1。*3、浓度为0.010 mol·L-1的一元弱碱(K= 1.0 ×10-8 )溶液， 其 pH = _ _， 此碱溶液与水等体积混合后，pH = _ _。4、1.5×10-2 mol·L-1 NH3·H2O溶液中c (H+ ) = _ _mol·L-1，pH = _ _。(K (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5 )1、1.9 ×10-3；2.73。 2、1.4 ×10-2；2.8 ×10-3。3、9.0；8.85。 4、 1.9 ×10-11；10.72。第六章:沉淀-溶解平衡一、判断题10、一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，c(Ag+)/c和c(Cl-)/c的乘积是一个常数。. . . . (   )2、任何AgCl溶液中，c(Ag+)/c和c(Cl-)/c的乘积都等于K( AgCl )。.（  ）3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：K( AgCrO4 ) = 4 c ( Ag+ ) /  c2· c ( CrO42- ) / c。.（  ）4、难溶电解质的K是温度和离子浓度的函数。. .（  ）5、已 知 K( ZnCO3 ) = 1.4 10-11， K( Zn(OH)2 ) = 1.2 ´ 10-17，则在 Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。. （  ）1、 2、× 3、× 4、× 5、二、单选题1、在AgNO3饱和溶液中，加入NaCl固体，达平衡时. . （  ）(A)  c ( Ag+ ) = c ( Cl- ) ；(B)  c ( Ag+ ) = c ( Cl- ) = K( AgCl ) 1/2 ；(C)  c ( Ag+ )   c (Cl- ) ， c (Ag+ ) / c·c (Cl- ) /  c =  K( AgCl )；(D)  c ( Ag+ )  c (Cl- ) ， c (Ag+ ) /  c·c (Cl- ) /  c ¹ K( AgCl )。2、已知298K时，K( PbCl2 ) = 1.6 ´ 10-5， 则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-)为. . . .（   ）(A)  3.2 ´ 10-2 mol·L-1；       (B)  2.5 ´ 10-2 mol·L-1； (C)  1.6 ´ 10-2 mol·L-1；       (D)  4 .1 ´ 10-2 mol·L-1。3、 已知 K( AB2 ) =  4.2 ´ 10-8，K( AC ) =  3.0 ´ 10-15 。 在 AB2 、 AC  均为饱和的混合溶液中， 测得 c ( B - ) = 1.6 ´ 10-3 mol ·L -1 ，则溶液中c(C-)为 . . . . . （  ）(A)  1.8 ´ 10-13 mol ·L -1；    (B)  7.3 ´ 10-13 mol ·L -1；     (C)  2.3 mol·L -1；    (D)  3 .7 mol ·L -1。4、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c ( Ca2+ ) = 2.0 ´ 10-6 mol·L -1 ， c ( PO43- ) = 1.58 ´ 10-6 mol·L -1 ， 则  Ca3 (PO4 )2的 K为. .（  ）(A)  2.0 ´ 10-29 ；    (B)  3.2 ´ 10-12；    (C)  6.3 ´ 10-18；    (D)  5 .1 ´ 10-27。5、 已 知 K( Ag2SO4 ) =  1.4 ´ 10-5  ，K( Ag2CO3 ) =  8.1 ´ 10-12 ， K( AgCl ) =  1.8 ´ 10-10 ，K( Ag I ) =  8.3 ´ 10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序正确的是. .（  ）(A)  Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI  ；(B)  Ag2SO4 >Ag2CO3 > AgCl > AgI  ；(C)  Ag2SO4  > AgCl >AgI > Ag2CO3  ；(D)  Ag2SO4 > Ag2CO3 > AgI  >AgCl。1、C 2、A 3、A 4、A 5、B三、填空题1、 Fe(OH)3 、Ca3 (PO4 )2的标准溶度积表达式分别为_ _、 _。2、已知K( CuS ) = 6.3 ´ 10-36， 则其溶解度为 _ mol·L-1 ，在0.050mol·L-1 CuSO4 溶液中，CuS的溶解度为 _ mol·L-1 。3、已知K( Mg3(PO4)2 ) = 1.0 ´ 10-25，则其溶解度为 _ _ mol·L-1， 饱和溶液中c ( Mg2+ ) =   _ mol·L-1 。4、已知K(Mg(OH)2 ) = 1.8 10-11 ，则Mg(OH)2在0.10 mol·L-1 MgCl2溶液中的溶解度为_ _ mol·L-1 ；在 _ _ mol·L-1 NaOH溶液中的溶解度与在0.10mol·L-1 MgCl2溶液中的溶解度相同 。1、K ( Fe (OH)3 ) = c ( Fe3+ ) / c · c ( OH- ) / c 3 ；K ( Ca3 (PO4 )2 ) = c ( Ca2+ ) / c 3· c ( PO43- ) / c 2 。2、2.5 × 10-18； 1.3 × 10-34 。3、3.9 × 10-6 ； 1.2 × 10-5 。 4、6.7 × 10-6 ； 1.6 × 10-3 。四、计算题1、已知K(LiF) = 3.8 ×10-3，K(MgF2 ) = 6.5 ´ 10-9 。在含有0.10 mol·L-1 Li+ 和 0.10 mol·L-1  Mg2+ 的溶液中，滴加NaF溶液。(1) 通过计算判断首先产生沉淀的物质；(2)计算当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子浓度。解：(1) Li+ 沉 淀 时，c( F- ) = 3.8 × 10-2mol·L-1Mg2+沉 淀 时，c ( F- ) = 2.5 × 10-4 mol·L-1所 以 MgF2 先 沉 淀 。 (2) Li+ 沉 淀 时，c ( Mg2+ ) = 4.5× 10-6 mol·L-12、已知K(Zn (OH)2 ) =