高考化学总复习氮族元素.ppt

高考总复习,氮族元素,1、以元素周期律为指导，理解氮族元素的性质递变规律。2、以氮元素为代表，了解氮族元素的单质及其重要化合物的性质及用途。3、掌握硝酸的制备、性质和用途。4、了解磷及其化合物的性质。,本章学习目标,一、氮族元素：,（在周期表中位置：第A 族）,7N,15P,33As,51Sb,相似性 递变性,1、最外层都有5个电子，化合价主要有-3、+3和+5,2、气态氢化物的通式：RH3,3、最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3 或H3RO4,原子结构,单质物性,化学性质,核电荷数增大、电子层增多,原子半径增大,熔沸点先升高后降低,单质密度增大,单质氧化性减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,氢化物的稳定性减弱,83Bi,主线,NH3 N2 NO NO2 HNO3,N的原子结构示意图：N2的电子式：NH3的电子式：NH4 的电子式：,+,+7,二、氮气,1、物理性质：,2、化学性质：,3、氮的固定：,4、制法：,5、用途：,标况下，=2822.4=1.25（g/L）,分离空气,N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO,高温高压,催化剂,点燃,放电,（氧化性）,人工固氮,自然固氮,（氧化性）,（还原性）,（）,N2 化合态氮,根瘤菌,三、氮的氧化物-NO与NO2的性质比较,无色，刺激性气味,红棕色，刺激性气味,有毒（机理同CO）,有毒,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,四、氨气,三角锥形,1、物性：,气体的溶解性：,下列可做喷泉实验的是：A、HCl B、NO2 C、1：4体积比的O2、NO2 D、CO2,下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的是（）,无色，刺激性气味，比空气轻，极易溶于水。,四、氨气,2、化学性质：,（1）与水反应：,（2）与酸反应：,（4）与O2反应：,（3）与CO2反应：,NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4 Cl+NaHCO3,候德榜先生是我国著名化学家，1920年他为了打破洋人的技术封锁，经过上千次试验，终于于1943年研究成功了联合制碱法，提高了原料利用率，降低生产成本，减少了对环境的污染，很快为世界所采用。,3、制备,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,思考：该发生装置还可以制取哪些气体？,4、用途,致冷剂、化肥,五、铵盐,1、物性：,2、化性：,不稳定性：,与碱溶液的反应：,强调：,固体反应不写离子方程式。,是铵盐的通性，可用于NH4 的检验。,+,NH4Cl=NH3+HCl,NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,NH4+OH=NH3+H2O,+,-,3、用途,