化学酸碱中和滴定 课件.ppt
酸碱中和滴定,2)如何准确测量液体的体积？,1)如何比较准确判断滴定终点？,引入主题,测量PH值,PH试纸PH计,酸碱指示剂,常用指示剂的变色范围,甲基橙石 蕊酚 酞,3.1 4.4,酸色 中间色 碱色,红色 橙色,5.0 8.0,8.2 10.0,红色 紫色 蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,滴定终点是PH值等于7,而常用指示剂没有在PH值等于7时变色的?,?,疑问1,疑问2,如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?,情景创设 产生疑问,讨论：滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.1 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,一组,二组,三组,以小组为单位,构建研究氛围,问题探究,问题2:滴定终点时多半滴(0.02mL)和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?,问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,pH,1210 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),中和滴定曲线,1210 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),1210 8 6 4 2,0 10 20,VNaOH(mL),pH,pH,数据处理 画出曲线,值突变,pH,4.3突跃到9.7,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,小组合作 曲线归一,设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?,4.3突跃到9.7,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚 酞,动画演示,8.010.0,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,动画演示,3.14.4,酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达.,总结交流,结论:,小组交流,得出结论,强酸滴 强碱,强碱滴 强酸,酚酞甲基橙,酚酞甲基橙,橙色,黄色,无色,粉红色,无色,橙色,红色,终点颜色变化,红色,石蕊的“红色紫色”、“紫色蓝色”的颜色变化不够明显,为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般 由浅色向深色过渡,A、指示剂的PH变色范围尽可能接近 中和时的PHB、颜色变化明显。(石蕊颜色变化不明显，一般不选用)。,1.加入23滴指示剂.2.指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点.,注意事项:,指示剂的选择原则:,如果是强酸和弱碱的中和滴定，因完全反应时溶液呈酸性，应选择酸性范围内变色的甲基橙；如果是强碱和弱酸的中和滴定，完全反应时溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的酚酞作指示剂，这可减小误差,滴定管的构造,上端标有：、；,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为 mL。,0.1mL,0.01,0.01,下端。盛满溶液时，体积 所标容积。,大于,酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液；碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，不能盛 和，溶液。,碱性,酸性,强氧化性,上端,1、滴定准备：查洗润注排调读记,中和滴定的操作：,滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗,锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗,2、滴定,移液、加指示剂,滴定,读数、记录,重复2-3次,左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观颜色,确定终点：,待溶液颜色发生变化，且保持半分钟不变时，即到达滴定终点。,3、数据处理,先快后慢，接近 终点时“一滴一摇”,问题探究,例1、用0.01molL-1 滴定0.01molL-1 NaOH 溶液，中和后加水至100mL若滴定时终点判断有误差：多加1滴 少加1滴（设1滴为0.05mL）则中 之比是（）,A5103 B104 C50 D10,B,pH 突跃,误差分析：,关键：紧扣公式，分析V(标)的变化,1、润洗不当,（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。,误差产生的原因：,（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。,（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。,c(待)减小,n(待)增大,V(标)增大,c(待)增大,若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？,答案：无影响,V(标)增大,c(待)增大,2.读数不规范,（1）滴定前仰视，滴定后俯视。,V(标)偏小，导致c(待)偏小。,（2）滴定前俯视，滴定后仰视。,V(标)偏大，导致c(待)偏大。,（1）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。,气泡前有后无,（2）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。,3.操作不当,（3）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。,V(待)变多,（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。,V(标)增大,c(待)偏大,V(标)增大,c(待)偏大,V(标)增大,c(待)偏大,V(待)减少,V(标)减少,c(待)偏小,4.终点判断不准,（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。,判断终点过晚,（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。,判断终点过早,（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。,这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(标)使之变大，所以会造成c(待)偏大。,V(标)增大,c(待)偏大,V(标)减少,c(待)偏小,5.杂质的影响,（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。（若用标准盐酸来滴定这种NaOH溶液呢？）,（2）用含有KOH杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度,（3）用NaOH配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。,V(标)增大 c(待)偏高；,偏高,V(标)减少 c(待)偏低,由Na、Cl守恒可知：V(标)不变 c(待)不变,1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,AC,2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项,CD,3.填空(1)图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。(2)图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)。A.是a mL B.是(50a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(50a)mL,D,3.2,4 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液 中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？。（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_。（3）能否改用甲基橙作指示剂？，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？,结果偏大。,因为酚酞指示剂的变色范围为8.210，在此条件下BaCO3不溶解。,不能,不能,
