化学反应的限度和平衡判断全解课件.ppt
V=1L的密闭容器，800，101KP,CO+H2O CO2+H2,始 0.1 0.1 0 0（mol/L)0.5min 0.08 0.08 0.02 0.021min 0.06 0.06 0.04 0.042min 0.05 0.05 0.05 0.054min 0.05 0.05 0.05 0.05,催化剂,高温,例1：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g),3.2化学反应的限度,可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应。,特点：,2、反应物和生成物同时共存,1、同一条件下，正逆反应同时进行,化学平衡状态,定义 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变，达到一种表面静止的状态。,化学平衡状态,特征逆：一定条件下的可逆反应等：V(正)=V(逆)0动：动态平衡定：反应混合物中各组分的浓度不 再变化变：外界条件改变，平衡发生移动,难点突破,例1：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是（）A.HI的生成速率和分解速率相等B.单位时间内生成1molH2同时分解2molHIC.单位时间内生成amolH2同时反应了amol I2D.H2、I2、HI的浓度不再变化E.H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2F.1个HH键断裂的同时，有2个HI键形成G.1个HH键断裂的同时，有1个II键形成,化学平衡状态的判断,难点突破,例1：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是（）H.混合气体的压强不再变化I.混合气体的密度不再变化J.混合气体的总物质的量不再变化K.混合气体的平均相对分子质量不再变化L.混合气体的颜色不再变化,化学平衡状态的判断,难点突破,例1：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是（）A.NH3的生成速率和分解速率相等B.单位时间内生成3molH2同时分解2molNH3C.单位时间内生成amolH2同时反应了3amolN2D.H2浓度不再变化E.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2F.3个HH键断裂的同时，有6个NH键形成G.3个HH键断裂的同时，有1个NN键形成,化学平衡状态的判断,难点突破,例1：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是（）H.混合气体的压强不再变化I.混合气体的密度不再变化J.混合气体的总物质的量不再变化K.混合气体的平均相对分子质量不再变化L.混合气体的颜色不再变化,化学平衡状态的判断,难点突破,例1：一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（）H.混合气体的压强不再变化I.混合气体的密度不再变化J.混合气体的总物质的量不再变化K.混合气体的平均相对分子质量不再变化,化学平衡状态的判断,小结论：n 0：如果气体的总物质的量、总压强、平均相对分子质量不再改变则达平衡；n=0：如果气体的总物质的量、总压强、总体积和平均相对分子质量不再改变则不一定平衡。,变量不变达平衡,A(g)+3B(g)2C(g),A(g)+B(g)2C(g),密度 压强 平均M 总n 各物质c 各物%,A(g)+B(g)3C(g),A(s)+2B(g)2 C(g),A(s)+3B(g)2 C(g),在体积不变的密闭容器中反应,1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；0，不能说明已达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体平均分子量保持不变,A,2.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2,C,3.下列叙述表示可逆反应N2+3H2=2NH3一定处于平衡状态的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2C单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变,C、D,4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g)+B（g）=C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器的压强不随时间而变化BA气体和B气体的生成速率相等CA、B、C三种气体的生成速率相等D反应混合气体的密度不随时间而变化,C,5.下列说法中，可以表明反应N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是A1molNN键断裂的同时,有3molHH键形成B1molNN键断裂的同时,有3molHH键断裂C1molNN键断裂的同时,有6molNH键形成D1molNN键断裂的同时,有6molNH键断裂,A、D,6.可逆反应N23H2=2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）v正（H2）B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3）D.v正（N2）3v逆（H2）,C,7.在2NO2（红棕色）=N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是Ac(N2O4)=c(NO2)的状态BN2O4处于不再分解的状态CNO2的分子数与N2O4分子数比为21的状态D体系的颜色不再发生改变的状态,D,8、可逆反应 H2(气)+I2(气)=2HI(气)达到平衡时的标志是（）A、混合气体的密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI的浓度相等 D.I2在混合气体中体积分数不再改变,B,D,9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是 A、C的生成速率与C的分解速率相等B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1：3：2 E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变,A,G,C,F,B,D,E,不对,不对,不对,10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的A、A(气)B(气)=C(气)B、A(气)2B(气)=3C(气)C、A(气)B(气)=C(气)D(气)D、以上都达到平衡,A,11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O2=2SO3，已经达到平衡的标志是A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D、容器中压强不随时间的变化而改变,D,12、可逆反应2NO2=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.B.C.D.,A,13、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)=R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,14.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,B,C,15、下列方法中可以证明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;一个 HH 键断裂的同时有两个 HI键断裂;百分组成(HI)=(I2);反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;温度和体积一定时,容器内压强不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化,三、化学反应条件的控制,课题1：如何提高煤的燃烧效率？课题2：如何降低金属的腐蚀速率？,1、充分燃烧：粉碎、与空气充分接触、空气适当过量2、充分利用能量：材料隔热、余热循环1、涂保护层，防止原电池的形成2、改变结构，改变性质，降低腐蚀,
