鲁科版高考化学专题复习《电化学专题》精品课件.ppt
电化学专题,【2011年考纲】(1)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。(2)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,【教学重点】电极判断、电极方程式的书写 以及金属的腐蚀与防护。,（1）如果只接通K2，铁棒是 极，发生（氧化或还原）反应，电极反应式是，石墨是 极；电极反应式是；总式是 漏斗中的液面。(2）如果只接通K3，铁棒是 极，电极反应式是 石墨是 极；电极反应式是；总式是。（3）如果只接通K1，铁棒周围便出现白色沉淀，则铁棒应与电源的 极相连，电极式；石墨是 极，电极反应式是；总式是，漏斗中的液面。,例题,（1）如果只接通K2，铁棒是 极，发生（氧化或还原）反应，电极反应式是；石墨是 极，电极反应式是；总式是，漏斗中液面。,阴,上升,阳,还原,2 H+2e-H2,4OH-4e-2H2O O2,(2）如果只接通K3，铁棒是 极，电极反应式是；石墨是 极，电极反应式是；总式是。,负,正,Fe 2e-2OH-Fe(OH)2,O2 4e-2H2O 4OH-,2Fe O2 2H2O 2Fe(OH)2,（3）如果只接通K1，铁棒周围便出现白色 沉淀，则铁棒应与电源的 极相连，电极式；石墨是 极，电极反应式是；总式是，漏斗中的液面。,正,Fe 2e-2OH-Fe(OH)2,阴,2 H+2e-H2,上升,【规律总结】一、原电池、电解池的电极判断方法：,【跟踪高考】（2009年山东高考理综29）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。(2)MnO2的生产方法之一是以石为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。【思考】阳极是什么离子放电？为什么？,Zn,正极,2 H+2e-H2,87g,【变式1】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2，回答：1、图中的虚线框内需连接直流电源，Cu应与哪极 相连？为什么？写出其电极反应式2、当有0.2mol电子转移时，生成Cu2O的物质的量 为多少？,阳极,阴极,2Cu-2e+2OHCu2O+H2O,0.1mol,电解,【规律总结】2、电极反应式的书写规律：,（1）分析反应，写出电子得失（2）关注介质，利用电荷守恒配平,【变式2】如图所示装置利用N2O4制备N2O5，则N2O5在电解池的（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为。,阳极,N2O4 2e-+2HNO3 2N2O5+2H+,【例题】（4）若将两电极改为多孔石墨，先只接通K2，一段时间之后再只接通K3，能否产生电流？，若能，写出其电极反应式：；。,正极：O2 4e-2H2O 4OH-,负极：H2 2e-2OH-2H2O,能,【跟踪高考】（2008年山东高考理综29）2北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。,【补充】写出上题的正极反应式：,C3H85O23CO24H2O,负,O2+4e2CO22CO32-,【规律总结】3、燃料电池的正极反应式：a、酸性条件下：b、中性、碱性条件下 c、熔融碳酸盐：d、熔融金属氧化物（传导O2-）：,O2+4e2CO22CO32-,O2+4e2H2O4OH,O2+4e4H 2H2O,O2+4e2O2-,【例题】（5）只接通K1、只接通K3和全部断开这三种情况都会对Fe发生腐蚀作用，那么比较这三种情况的腐蚀速度，金属腐蚀的电化学防护法。,牺牲阳极保护法阴极的电保护法,只接通K1只接通K3全部断开,【变式3】利用右图装置，可模拟铁的电化学防护。下列有关说法正确的是（）A若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处 B若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀 C若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变 D若X为碳棒，K置于M或N处，Cl均向X电极移动,B,（2010山东高考理综29）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延 长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：,1、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。2、以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。,3、利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为。,阳极Cu可以发生氧化反应生成 Cu2+，以补充溶液中消耗的Cu2+,2Al 6e-3H20 Al 2 O3 6 H+,N,牺牲阳极保护法,【总结】这三年高考重点考查了电化学的哪些内容？,电极判断、电子及离子的流向、电极反应式的书写、金属的腐蚀与防护、简单的计算。,谢谢！,
