新人教版初中化学《酸碱盐的总复习》精品课件.ppt

,盐,碱,酸,中考链接,习题,酸碱盐的总复习,学 会 归 纳,单质 化合物,金属非金属,氧化物酸碱 盐,金属氧化物非金属氧化物,物质的简单分类：,纯净物,酸（）碱（）化合物 盐（）氧化物（）,现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。,H 酸根离子,金属离子 OH,金属离子 酸根离子,HNO3,Fe(OH)3,Fe(NO3)3,H2O,盐,碱,酸,中考链接,习题,酸,几种常见的酸,酸的通性,溶液PH值,盐酸,硫酸,盐,碱,酸,中考链接,习题,盐酸物理性质,氯化氢气体的水溶液,1,无色有剌激性气味的液体,2,易挥发,在空气中形成白雾,3,有酸味,4,工业品:黄色(含Fe3+),盐,碱,酸,中考链接,习题,硫酸的物理性质,1,无色、粘稠、油状液体,2,不易挥发,浓硫酸的特性：,吸水性、脱水性、强氧化性,4、酸+碱盐+水,3、酸+金属氧化物盐+水,5、酸+（某些）盐新酸+新盐,1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色,酸,2、酸+活泼金属盐+H2,酸的通性,想一想:PH值的测定方法,盐,碱,酸,中考链接,习题,溶液值,含义：表示溶液酸碱性强弱程度,范围,碱性增强,酸性增强,PH=7，溶液呈中性,PH7，溶液呈酸性,PH7，溶液呈碱性,放、蘸、滴、比,盐,碱,酸,中考链接,习题,碱,几种常见的碱,碱的通性,氢氧化钠,氢氧化钙,盐,碱,酸,中考链接,习题,氢氧化钠物理性质,1,白色片状固体,2,极易溶于水且放大量热,3,易吸收水分而潮解,5,俗称火碱、烧碱、苛性钠,4,水溶液有涩味和滑腻感,氢氧化钙物理性质,1,白色粉未状固体,2,微溶于水且放热,水溶液叫石灰水,3，俗称熟石灰,消石灰,新盐+新碱盐+碱,碱+非金属氧化物盐+水,碱+酸盐+水,碱溶液与指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红,碱的通性,想想氢氧化铜具有何性质？,盐的通性,盐+金属 新盐+新金属盐+酸 新盐+新酸盐+碱 新盐+新碱盐+盐 另外两种盐,盐,碱,酸,中考链接,习题,注意：,一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强,二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢,三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来,金属活动性顺序：,在金属活动性顺序中,1、下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：KNO3NaCl Na2CO3KNO3 BaCl2Na2SO4 FeCl3NaOH ZnH2SO4(稀)CaCO3HCl,小试牛刀,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是()。A、水 B、食盐C、纯碱 D、食醋,C,生活知多,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,生活知多,用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：,善于观察的小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了,生活知多,可是，当他回来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,能力提升,酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，试说明不用盐酸的原因_。,拓展延伸,拓展延伸,1、某厂以空气、铜、硫酸为原料制取硫酸铜2、另厂以石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱,请问你有办法吗,1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。,CO32-,Cl-,3、无色溶液中加Ba（NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。,SO42-,CO32-,4.将200克溶质的质量分数是16.25%的氯化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应。试计算：（1）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。,本节课你有哪些收获？,你还有什么疑问吗？,小结,