鲁科版高三化学一轮复习《硫酸、硝酸的性质》 .ppt

,硫酸、硝酸的性质,高三化学一轮复习,自主复习中存在的问题,1.为什么浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸却没有？2.如何除去浓硝酸中的黄色（含NO2引起）？3.为什么通入空气可以消除浓硝酸的黄色？4.有没有体现浓硫酸脱水性的化学反应方程式?,郗育禾 薛 雯 常 帅 于 洋 孙晓宇 薛博文 王 楚 赵德豪 王 帅 王博仟 王 琨 温字轩 王天朔 程一笑 刘冰清,【复习目标】1.会比较硫酸浓稀的区别，能熟练写出相应方程式 2.能够通过硫酸的学习，运用“类比”的方法总结硝酸的性质 3.能够根据所学知识，对硫酸、硝酸的知识进行综合应用。,一.浓硫酸的性质,【交流研讨1】将50ml18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，（1）观察到的现象是_，（2）硫酸在此反应中的体现性质_，（3）有关反应的化学方程式_（4）充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（小于、大于、等于）0.45mol。原因是_,参考答案：（1）铜片溶解；有气泡产生；将反应后的溶液加入水中，溶液变为蓝色（2）氧化性 酸性（3）Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2+2H2O（4）小于（5）若硫酸完全反应为0.9mol，其中被还原的为0.45mol，因反应过程中硫酸变稀，硫酸不能完全反应，所以被还原的硫酸0.45mol,【变式训练】如果把以上实验中的铜片换成少量铁片（1）在常温下，能反应吗？请说明原因。（2）如果加热，能否反应？若反应，反应的产物是什么？,【交流研讨2】“黑面包”实验,1.蔗糖为什么由“白”到“黑”？由“小”到“大”？2.该反应中体现了浓硫酸哪些性质？写出相关的化学反应方程式。3.为什么一开始向蔗糖中加入了少量水，起到什么作用？,【交流研讨2】“黑面包”实验,【拓展升华】氧化性酸和非氧化性酸的区别,成酸元素 如S（+6）N（+5）,H（+1）,浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、次氯酸等,稀硫酸、盐酸等,二.硝酸的性质,【知识迁移】试总结，硝酸哪些方面体现了“氧化性酸”的性质？,【交流研讨3】,向含铜片的稀硫酸中滴加少量浓硝酸，在铜溶解时可以观察到的实验现象还有哪些？请写出发生反应的离子方程式。,【交流研讨4】,老师在实验室取了两瓶酸液，一瓶为浓硫酸，一瓶为浓硝酸，却忘记了贴标签，你通过哪些方法能够帮老师鉴别出哪瓶为浓硝酸，哪瓶为浓硫酸？,【拓展整理】下列关于浓硫酸和浓硝酸叙述中，不正确的是（）A常温下,都可以用铁制容器密闭保存 B都能够使红色石蕊试纸褪色为白色 C分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 D分别露置在空气中，酸液的质量都变小 E.常温下都容易和铜反应,B D E,【巩固练习】,判断下面说法正确的是（）A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸（11江苏）B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解（09北京）C.在浓硝酸中加入足量Cu片，待反应停止后，再加入少量稀硫酸，此时铜片上又有气泡生成 D.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体，原因是HNO3分解生成了NO2（11四川）,A C,【归纳小结】,浓硫酸,氧化性酸,硝酸,特性,挥发性,不稳定性,与不活泼金属反应,与非金属反应,钝化（浓、冷）,与某些还原剂反应,特性,吸水性,脱水性,课后作业,1.整理本节课内容2.限时完成课后巩固区（时间十五分钟）3.有能力的同学选做新课堂有关练习,