人教版高中化学课件《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》 .ppt

碳酸钠和碳酸氢钠的性质,第三章 金属及其化合物,第二单元 几种重要的金属化合物,侯德榜1890-1974,1942年侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），成为世界上生产纯碱的重要方法。,中国化学工业之父,侯氏制碱法，可连续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净，质量高。其主要化学反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,活动与探究，掌握新知识一、观察药品，归纳物理性质【实验1】学生观察碳酸钠和碳酸氢钠固体，描述相 关的物理性质。【学生小结，老师补充】填表格,1、学生猜想同学分成小组讨论一下碳酸钠和碳酸氢钠有哪些化学性质？能与哪些物质反应？讲讲你的实验方案,2、动手实验，探究 Na2CO3 和 NaHCO3的化学性质及其差异性,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（3）Na2CO3溶液显碱性，能油除污。,（2）与含Ca2+,Ba2+的碱、盐反应生成CaCO3,（1）与酸（盐酸，硫酸，硝酸等）反应生成CO2,二、归纳：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质,1、碳酸钠化学性质,2、碳酸氢钠的化学性质（1）跟Na2CO3相似，与碱（先不要求）、酸反应，一般不与盐发生复分解反应。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠（2）溶液呈碱性，比同浓度的Na2CO3的碱性弱,三、碳酸钠与碳酸氢钠的转化,【引入】由于碳酸钠和碳酸氢钠组成的一些相似性，导致了它们在一定程度上可以互相转化。【视频演示】演示碳酸钠和碳酸氢钠受热,现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 说明：NaHCO3受热可转化为Na2CO3，也说明了Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。,思考大家还记得溶洞的成因吗？,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,同样碳酸钠在一定条件下也可以转化成碳酸氢钠 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,（1）制造玻璃制品,三、碳酸钠，碳酸氢钠的用途,（2）制肥皂,（3）造纸,（4）发酵剂,碳酸钠的用途,碳酸氢钠的用途,（1）灭火剂,（2）发酵粉,（3）治疗胃酸过多,四、小结：碳酸钠与碳酸氢钠的比较,Na2CO3 NaHCO3,纯碱、苏打 小苏打,白色粉末 细小白色晶体,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等,五、思考与交流：设计实验,根据所学知识设计实验鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。,实验方案主要有：,1、分别加热固体，并把气体通入 澄清石灰水 2、分别把盐酸滴加到两种溶液中，看反应现象 3、测同浓度时的2种溶液的pH 4、分别与氯化钙溶液反应,六、反馈练习（课后）：,1、除去下列物质中的少量杂质：Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)NaCl(Na2CO3)，,2、将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？为什么?,谢谢,