初三化学第八单元《金属的化学性质》ppt.ppt
,本节课的学习目标一、金属的化学性质二、置换反应三、金属活动性顺序及应用依据,一、金属与氧气的反应,回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁,镁条在空气中燃烧，生成氧化镁,镁比铁活泼,知识回顾,化学性质一、金属与氧气的反应,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al+3O2=2Al2O3,2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,请从化学角度，说一说俗语“真金不怕火炼”的含义。,金化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应,（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,（2）“铁铜”派 高温时能与氧气反应,（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应,真金不怕火炼,常温在空气中形成氧化膜,在纯氧中点燃才反应,不燃烧，表面变黑,大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度。,比较活泼,次之,最不活泼,不相同,判断金属活动性(活泼程度)的方法一：,在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。,结论：,联系生活,为什么铝制品不易生锈？,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al+3O2=2Al2O3,为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,回忆实验室制取氢气的方法.,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。,二、金属与酸的反应,实验探究二：,A组（与盐酸）,B组（与硫酸）,A组：,B组：将A组实验中的盐酸换成硫酸,探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察,金属与盐酸的反应,1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？,2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？,3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？,我最活泼！所以我的金属活动性最强,反应剧烈，放出大量的气泡,反应较剧烈，放出大量的气泡,反应较慢，有气泡放出,没有明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,观察注意1、金属与酸能否反应（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有:（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度剧烈程度从大到小为：3、反应中，伴随着的现象是：你的结论是：,Mg、Zn、Fe,Cu,活泼程度：MgZnFe Cu,MgZnFe,有气泡生成,对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。,Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,单质,单质,化合物,化合物,二、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学变化。,2、金属与酸的反应,化学反应的基本类型,思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物,化合反应：A+B+AB（多变一）分解反应：AB A+B+（一变多）,A+BC AC+B(一换一）,下列反应不属于置换反应的是（）A、2CuO+C 2Cu+CO2B、CuO+H2 Cu+H2OC、CuO+CO Cu+CO2D、Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,高温,C,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性 顺序的强弱如何证明？,金属 金属的化合物溶液 金属的化合物溶液 金属,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一,活动与探究三,三、金属与金属化合物溶液的反应,1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？,2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,仔细观察有什么现象发生？,3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？,请记录实验现象。,Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？,铝丝表面有红色固体出现溶液由蓝色变为无色,1.铝丝浸入CuSO4溶液中,2.铜丝浸入AgNO3溶液中,铜丝表面有银白色固体出现溶液由无色变为蓝色,铝表面有红色的固体析出,溶液由蓝色变成无色,铜丝表面有白色的固体析出，溶液由无色变成蓝色,没有明显变化,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,相信你能发现：结论,1.许多金属能与金属化合物的溶液发生置换反应,2.根据金属与其它金属化合物的溶液能否发生置换反应判断金属活动性,强,弱,二、金属活动性顺序表,（二）金属活动性顺序表的一些规律及运用：,1、用于判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性越强，在溶液中越容易失去电子变成阳离子，化学性质越不稳定，越难被制取出来，被人类利用的时间越晚。,锡,铅,铂,金,（一）强化记忆,2、用于判断金属与酸反应,（1）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢,（2）酸应该是盐酸，稀硫酸；,（3）在金属活动性顺序表里，尽量不要用钾、钙、钠与酸反应置换酸中的氢，因这三金属活动性太强，能与水直接反应。,3、用于判断金属与盐溶液反应,在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来,4、铁与酸、铁与化合物溶液发生置换反应，生成亚铁化合物，溶液湿浅绿色。,金属与金属化合物溶液的反应,能发生的条件：,1、参加反应的金属必须比化合物中的金属位置要靠前。,2、化合物必须是可溶的。,溶液,多种金属之间的相互置换遵循以下原则：在金属活动性顺序表中，两种金属距离越远，反应就优先。,2判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,不反应,不反应,能反应,难溶物,不反应,判断的依据：1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。,（K、Ca、Na三种金属除外）,（钾最强）,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,练习：,2、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,B,3.不能用金属与酸反应直接得到的物质是()A、FeCl2 B、CuCl2 C、ZnCl2 D、AlCl3,B,4.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：A+B(NO3)2=A(NO3)2+B C+B(NO3)2=C(NO3)2+B A+H2SO4(稀硫酸)=ASO4+H2 C+H2SO4(稀硫酸)不反应 试推断三种金属的活动顺序为()A.ABC B.ACB C.BCA D.CAB5、用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是（）A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸,B,BD,6.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A铝不易发生物理反应 B铝不易发生化学反应C铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D铝很难与酸发生反应,C,7.能与硝酸汞溶液反应，但不能跟盐酸反应的金属是（）A、Zn B、Cu C、Fe D、Ag,B,8.利用下列各组物质，经过实验可以说明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（）A、铁、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B、盐酸、稀硫酸、稀硝酸C、铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液D、银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液,C,9.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉的表面产生气泡液体由无色变成浅绿色铁钉的质量减轻液体的质量减轻A、B、C、D、,C,甲,乙,丙,丁,1、上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属归为一类？,2、若乙是金属锌，则丙可能是什么金属？请你说出理由。,10.,除杂质,加入的试剂只与杂质反应不能引入新的杂质纯粹将杂质除去 将杂质转化为主要物质,原则,1.在CuCl2和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤后，滤纸上留下的物质有A、Cu B、Fe C、Cu 和 Fe D、Fe和 FeCl2,练习,加入过量的稀盐酸，待无气泡 产生后，过滤，洗涤，干燥。,2.怎样将铜粉中混有的铁粉除去？,加入过量的硫酸铜，待完全反应 后，过滤，洗涤，干燥。,
