课题1 常见的酸(第二课时).ppt

常见的酸和碱,第二课时,你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,盐酸,硫酸,乙酸,硫酸，硝酸,盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课52页表10-2中,注意：嗅闻物质气味的方法,一、常见的酸（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质,无色液体,无色、黏稠的油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,但长时间放置质量会增大,有刺激性气味,无味,比水的大,比水的大,工业盐酸呈黄色，有挥发性,有吸水性,1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？原因：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。,1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘 进鼻孔。,2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。,3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇 空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。,浓盐酸的特性,注意哦,常用做气体干燥剂如干燥O2、N2、CO2、H2等,但是不能干燥NH3。,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？,减少,减小,增加,减小,不变,不变,酸的用途：浓硫酸可做。,干燥剂,酸物理性质,密封保存,应如何保存？,浓硫酸特性：吸水性,用途：做某些气体的干燥剂酸性干燥剂,通入液面下,H2、H2O,H2,哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？,干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不与被干燥的气体发生反应。,注意：长管进，短管出（长进短出）,洗气瓶,能干燥,不能干燥：,碱性气体：NH3,酸性气体：CO2、SO2、HCl,浓硫酸的脱水性（腐蚀性）,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,实验10-3,浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？,1.震荡或倾倒观察现象,2.打开瓶盖，观察现象,3.同体积，称质量。,4.分别粘在小木片上，观察现象。,5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。,1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气体干燥剂。“长进短出”,2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。,3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。,二、浓硫酸的特性,稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？,浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。,切记！不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。,酸的化学性质,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,红色,不变色,红色,不变色,（二）酸的化学性质 1.与酸碱指示剂的反应酸使石蕊变红色lry.flv,知识回顾,向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。,反应剧烈,有大量气泡产生,反应剧烈,有大量气泡产生,反应较剧烈，有气泡产生,不反应,不反应,结论：反应速率：镁锌铁铜,反应较剧烈，有气泡产生,发生反应，有气泡产生,发生反应，有气泡产生,活泼性：镁锌铁铜。,2.酸与某些金属的反应,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序表：,金属活动性由强逐渐减弱,酸溶液与某些金属反应 酸+（活动性较强的）金属 盐+氢气注意：A该类反应属于置换反应。B该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。C该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。D会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。E.Fe参与此类反应，产物为二价铁。F.该类型反应中，溶液的质量增重。,铁锈溶解,生成黄色的溶液,铁锈溶解,生成黄色的溶液,固体溶解,生成蓝色的溶液,固体溶解,生成蓝色的溶液,分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。,3.酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,金属氧化物+酸盐+水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。,能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？,如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,实验室制取二氧化碳石灰石与盐酸反应 lry.flv,知识回顾,盐 酸 新盐 新酸,补充1：盐酸跟碳酸钙的反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）,实验步骤：往装有石灰石的试管中加入稀盐酸，观察现象。,有大量气泡冒出,1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色,4.酸（某些）盐新盐新酸（化合价不变）,3.酸金属氧化物盐水（化合价不变）,【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？,2.酸（较活泼）金属盐氢气（置换反应）,【小结】,1.组成上都含有氢元素。,课本P42页,2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。,HCl H+Cl-,H2SO4 2H+SO42-,【典例1】下列说法正确的是()A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾,D,知识点一、对盐酸和硫酸的认识,经典例题,知识点二、酸的化学性质,B,【典例2】有一食品包装说明书中 注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料 得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下 列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸,C,【典例3】,1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝 B.碳酸钙 C.铁锈 D.石灰石,C,习题巩固,2、(稀盐酸和硫酸具有许多相似化 学性质的原因是（）A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素 D.它们的水溶液中都含有大量氢离子,D,3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:_、_。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,4、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。,5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么？写出有关反应的化学方程式。,鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,D,6.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al（）A.或 B.或 C.或 D.或,7、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,1、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸2、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性3、酸的通性：(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。(2)酸+活泼金属盐+氢气(3)酸+金属氧化物盐+水(4)酸+盐新酸+新盐,课堂小结,