制取氧气第一课时公开课优质ppt课件.pptx
,人教版九年级化学上册第二单元课题三,制取氧气,第一课时,我们应该如何得到氧气呢？,自然界,实验室？,某些物质的反应,光合作用,特种部队的随身宝,情境一,高锰酸钾,把一份砂糖和两份高锰酸钾混合，夹在两片干木材中研磨，如果天气干燥，木块很快就能燃起来。或者舀上一小勺高锰酸钾晶体倒在报纸上，加上几滴防冻液，把报纸揉成一团，30秒内就会着火。这种方法生火简单方便，很适合在野外执行秘密任务的特种部队。,一、实验室制取氧气的原理,1、加热高锰酸钾固体,文字表达式：,渔民好帮手氧来乐,【作用与用途】：本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，可用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。,情境二,【主要成分】：过氧化氢【含量规格】：15%,提出问题：,实验室能否用过氧化氢来制取氧气呢？,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现 象：木条不能复燃结 论：说明常温下放出氧气少,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发 生的现象。现 象：木条复燃了结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。,带火星的木条不复燃。,常温下过氧化氢分解产生氧气的速率太慢。,实验室（填“能”或“不能”）只用过氧化氢溶液制取氧气。,不能,立即产生大量气泡，带火星的木条复燃。,加入二氧化锰以后，分解速率变快。,实验室（填“能”或“不能”）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气。,实验探究1：实验室能否用过氧化氢来制取氧气呢？,能,思考：,（1）在上述实验中，二氧化锰对过氧化氢的分解速率有什么影响呢？,（2）在反应前后，二氧化锰的质量和化学性质有没有发生改变呢？,实验探究2：二氧化锰在分解过氧化氢中所起的作用,立即产生大量的气泡，带火星的木条复燃，重复实验现象与上述一致。,二氧化锰可以一直加速分解速率。,二氧化锰的化学性质（“有”或“没有”）发生变化。,没有,总结归纳：二氧化锰 过氧化氢的分解速率，但是其自身的 和 在反应前后。,加快,质量,化学性质,不变,化学反应中，能 其他物质的，而自身的 和，在反应前后 的物质叫做催化剂（又叫触媒）。,改变,质量,化学反应速率,化学性质,都没有发生变化,催化剂的定义,实验室制取氧气的原理,1、加热高锰酸钾固体制氧气,2、分解过氧化氢溶液（常加入少量的二氧化锰）,催化剂的特点,（1）“一变，二不变”一变：化学反应速率 二不变：和 性质不变,改变,质量,化学,改变,加快,减慢,（物理性质有可能发生改变）,（2）催化剂不是唯一的（一个化学反应可以有 不同的催化剂）,（3）催化剂是特指的（描述催化剂的时候须指明是某反应的催化剂）,催化剂的作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。,情境三,安全火柴的秘密,小资料：安全火柴的火柴头上主要有氯酸钾、二氧化锰、硫，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成，火柴着火过程主要为：（1）火柴头滑动时产生的热量使红磷燃烧。（2）红磷燃烧放热使氯酸钾分解。（3）氯酸钾分解放出的氧气使硫燃烧。,实验室制取氧气的原理,1、加热高锰酸钾固体制氧气,2、分解过氧化氢溶液（常加入少量的二氧化锰）,3、加热氯酸钾固体,（常加入少量的二氧化锰）,三、分解反应（基本反应类型之一）,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,A+BAB（多变一）,两种或两种以上,一种,由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,ABA+B（一变多）,一种,两种或两种以上,展示自我,2、催化剂在化学反应中所起的作用是（）A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率,1、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）A.通电使水分解：水 氢气+氧气B.加热高锰酸钾分解：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气C.加热氯酸钾分解：氯酸钾 氯化钾+氧气D.过氧化氢溶液催化分解：过氧化氢 水+氧气,D,C,通电,加热,加热,二氧化锰,二氧化锰,展示自我,3.小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（）A反应速率不变，生成氧气的质量不变B反应速率加快，生成氧气的质量不变C反应速率加快，生成氧气的质量增加D高锰酸钾在反应中起催化剂的作用,4.下列反应属于分解反应的是（）A蜡烛燃烧 B铁丝在氧气中燃烧 C加热高锰酸钾制氧气 D硫在氧气中燃烧,C,C,课堂小结,1.实验室制取氧气的原理,2.催化剂和催化作用,3.分解反应,
