高二化学化学反应原理绪言课件.ppt

化学反应原理,化学反应原理所研究的范围是,1、化学反应的速率、方向及限度的问题,2、水溶液中的离子反应的问题,3、化学反应与能量的问题,4、电化学的基础知识,那么,如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？,即:我们从哪些方面来认识一个反应!,先认识几个概念:,1、有效碰撞,2、活化分子,3、活化能,4、催化剂,概念模型法,有 效 碰 撞,1、什么是有效碰撞？,能发生化学反应的碰撞,发生有效碰撞的条件,而有效碰撞是发生化学反应的充要条件,碰撞是发生化学反应的必要条件,分子具有足够的能量,合适的取向,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,活 化 分 子,2、什么是活化分子？,具有较高能量，有可能发生有效碰撞的分子,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,能量,反应过程,E1,反应物,生成物,活化分子,活化能,活 化 能,3、什么是活化能？,活化分子具有的最低能量高出反应物分子平均能量的部分,反应的历程:,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,如何加快化学反应的速率？,反应速率增大,单位时间内有效碰撞次数增大,单位体积内活化分子数增多,活化能减小,由反应物自身的性质决定,由反应物自身的结构决定,所以反应物自身的性质是反应快慢的决定因素,注：,活化能大小由反应物自身性质决定,活化能可以为0,活化能大小与反应热无关,催 化 剂,4、催化剂：改变反应进程，反应前后 质量不变。,改变活化能，改变反应速率。,总 结,碰撞,有效碰撞,活化能、反应热,活化分子,能量,分子,催 化 剂,解 释 问 题,1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？,2、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？,物质反应必须有足够的活性因子，热量就是增加活性因子数目，发生有效碰撞，从而燃烧,随堂练习,下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应,学习化学的方法,1.加强预习，做有准备的学习；2.专心上课，做有时效的学习；3.及时练习，做有基础的学习；4.会提问题，做有反思的学习；5.乐于动手，做有生活的学习。,THE END,