新人教版 选修四第二章第第三节化学平衡常数课件.ppt

第三节 化学平衡（第三课时）化学平衡常数,化学平衡常数的推导,48.38,48.61,49.54,48.48,48.71,48.81,在457.6时的可逆反应,平均值,48.74,化学平衡常数的推导,其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。,通过分析实验数据得出：,(2)该常数与反应的起始浓度大小无关；,(3)该常数与正向还是逆向建立平衡无关,即与平衡建立的途径无关。,若用K表示,K平均=48.74,个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。,1.定义,K=,2.表达式,3.单位,K的单位为(molL-1)n；,n=(p+q)-(m+n),浓度的单位为molL-1,在一定温度下的可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓,度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这,一、化学平衡常数,注意：表达式中各物质的浓度均为平衡时的浓度！,4.化学平衡常数的特点,(1)化学平衡常数只与温度有关，与压强、起始浓度、起始反应方向均无关。,(2)纯固体、纯液体浓度固定，不能写在平衡关系式中。,CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),例如：,K=,c(CO2),Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,(3)平衡常数与方程式书写方法有关。,K1=1/K2,注意,5.化学平衡常数的应用,(1)、判断反应的吸放热情况,若升温K增加，,K只与温度有关,若升温K减小，,通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的,正方向:H _ 0,该反应正方向为_反应。,该反应正方向为_反应。,H_0,H_0,吸热,放热,(2)、判断反应进行的程度；,K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,一般来说，反应的平衡常数K105，认为正反应进行得较完全；,K 10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。,说明:,平衡常数数值大，并不代表此温度下反应速率快。,H2(g)+Br2=2HBr(g)k=2.21018298K时K也很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。,平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该温度下不可能进行，如:N2+O22NOK=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该温度下进行实验，以免浪费人力物力,也不代表常温下很容易发生。,QcK，,Qc=K，,Qc K，,(3)、判断反应进行的方向；,Qc=,浓度商：,反应向正方向进行,反应达到平衡状态,反应向逆方向进行,1、高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H0。(1)其平衡常数可表达为:_(1)已知1100，K=0.263若反应向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(填“增大”“减小”或“不变”)(2)1100时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正_V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。,增大,不变,否,大于,c(CO2)/c(CO)0.250.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行,K=c(CO2)/c(CO),练 习,1.在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是（）.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变,6.化学平衡常数的计算,(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率,例题1：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得H2=0.0080mol/L，求：(1)反应的平衡常数(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。,（2）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。,