广东省年中考化学基础过关(12)酸和碱》课件(含答案).ppt

,课时12 酸和碱,一、常见的酸1盐酸、硫酸的物理性质和用途,刺激性,白雾,挥发性,2.浓硫酸的特性和稀释(1)浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中质量将增加，需要密封保存。腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭(这种作用通常叫做脱水作用)。有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,(2)浓硫酸的稀释操作,浓硫酸,水,3.酸的化学性质(酸溶于水解离出的阳离子都是H，所以酸有一些相似的化学性质)(每年必考),变红,不变色,Zn2HCl=ZnCl2H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,CuOH2SO4=CuSO4H2O,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,知识点睛,（1）除H+外，盐酸中含有Cl-，硫酸中含有，因此二者化学性质不完全相同。（2）食醋中含有的醋酸也属于酸，具有酸的通性，因此其可用于除铁锈、水垢等。（2013、2012年考查）,二、常见的碱1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、制法和用途,烧碱,苛性钠,熟石灰,吸水,潮解,知识点睛,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2012年考查）,与非金属氧化物反应生成 和。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2OCa（OH）2+SO3=+H2O,2.碱的化学性质（由于碱溶于水都解离出OH-，所以碱有相似的化学性质）（每年必考）,与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。,蓝,红,盐,水,Na2SO4,CaSO4,与酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O与某些盐反应生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2=+2NaCl2NaOH+MgCl2=+2NaClCa（OH）2+Na2CO3=2NaOH+.,Cu（OH）2,CaCO3,Mg（OH）2,三、中和反应（2016年考查中和反应图像分析）1.定义：_和_作用生成_和_的反应，叫做中和反应。,酸,碱,盐,水,易错提醒,有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水，但不是酸和碱的反应，因此不属于中和反应。,2.实质：酸中的_和碱中的_作用生成_的过程。3.应用（1）调节土壤的酸碱性：如通常利用_改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用_等_性物质进行中和处理。（3）用于医药：胃酸过多的病人可以服用含_的药物中和过多胃酸，反应的化学方程式为_。,氢离子（H+）,氢氧根离子（OH-）,熟石灰,水（H2O）,熟石灰,碱,氢氧化铝,Al（OH）3+3HCl AlCl3+3H2O,四、常见酸碱指示剂与pH1.溶液酸碱度的表示方法pH（2016、2015、2013、2011、2009年考查）（1）pH与溶液酸碱性的关系（2）测定溶液pH的方法：测定pH最简便的方法是使用_。测定时，用_蘸取待测溶液，滴在_上，然后再与_对照，得出该溶液的pH。,pH试纸,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,不能润湿pH试纸，否则测得酸性溶液的pH，测得碱性溶液的pH（填“偏大”“偏小”或“不变”）。不能将pH试纸直接浸入被测液中，否则会。（2016、2012年考查）显色后马上与标准比色卡对照，否则可能受空气成分或试剂挥发的影响，导致测得的pH不准确。用pH试纸测出的pH为114的整数。若用pH计测定，可以精确到小数点后1位或几位。,偏大,偏小,污染被测液,知识点睛,（3）应用：测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；测定雨水pH，判断是否为酸雨（pH5.6的雨水）；通过测定人体的血液、尿液的pH，判断人是否健康。2.常见酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化（2016、2015、2011、2010年考查）,1.能使紫色石蕊溶液变红的是（）A.氯化钠溶液 B.稀醋酸 C.蒸馏水 D.氢氧化钠溶液2.下列实验操作或做法正确的是（）A.将pH试纸直接浸入待测溶液中测定其pH B.将NaOH放在滤纸上进行称量 C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻 璃棒不断搅拌 D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液,B,D,3.（2016雅安）某同学测定了生活中部分常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是（）A.厕所清洁剂：1 B.白醋：3C.牙膏：8 D.肥皂水：104.下列有关氢氧化钙的说法错误的是（）A.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰B.氢氧化钙由生石灰与水反应而制得C.可用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钙和氢氧化钠D.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤,A,C,5.硫酸、盐酸、火碱是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。（2）写出下列反应的化学方程式。硫酸与氧化铜反应：_。硫酸与碳酸钠溶液反应：_。盐酸与火碱溶液反应：_。,吸水,H2SO4+CuO CuSO4+H2O,H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2,HCl+NaOH NaCl+H2O,二氧化碳与火碱溶液反应：_。上述反应中属于中和反应的是_（填编号，下同）。（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_。金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH,CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,易错易混点1 混淆溶液的酸碱性与酸、碱溶液例1 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 B.酸性溶液不能使酚酞溶液变色，所以不能使酚酞溶液变色的溶液都是酸性溶液 C.碱溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液 D.酸雨的pH7，所以pH7的雨水都是酸雨,A,防错妙招,（1）酸性溶液是指pH7的溶液，酸溶液的pH7，一定显酸性，但pH7的溶液不一定是酸溶液。（2）碱性溶液是指pH7的溶液，可溶性碱溶液的pH7，一定显碱性，但pH7的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液的pH7，但Na2CO3属于盐，其溶液不属于碱溶液。（3）不能使酚酞溶液变色的溶液既可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。,易错易混点2 不清楚硫酸和盐酸性质的差异例2 下列说法正确的是（）A.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数减小的原因相同B.可通过闻气味鉴别浓盐酸与浓硫酸C.可用过量Ba（OH）2溶液除去稀盐酸中的少量硫酸D.稀盐酸和稀硫酸与石灰石的反应均可用于实验室制备CO2,B,防错妙招,（1）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分而使溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置则会因为溶质的挥发而使溶液质量减少，但二者溶质质量分数均减小。（2）浓硫酸无气味，而浓盐酸则有刺激性气味。（3）除H+外，盐酸中含有Cl-，硫酸中含有，因此盐酸可与硝酸银溶液反应：，稀硫酸可与BaCl2溶液反应：。据此可进行二者的除杂与鉴别。,易错易混点3 不清楚酸、碱溶液稀释或反应时pH的变化例3 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A.图表示向一定量的稀硫酸中不断加烧碱溶液B.图表示稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4C.图表示向pH=9的NaOH溶液中不断加水D.图表示将相同质量分数的稀盐酸分别滴入等体积不同质量分数的NaOH溶液,A,防错妙招,（1）牢记溶液酸碱性与pH的关系，pH7为酸性溶液，同种酸的溶液，浓度越大，pH越小，酸性越强；pH7为碱性溶液，同种碱的溶液，浓度越大，pH越大，碱性越强。（2）酸碱发生反应时pH变化有两种情况：一是将酸溶液滴到碱溶液中，pH逐渐变小（变化过程：大于7等于7小于7）；二是将碱溶液滴到酸溶液中，pH逐渐变大（变化过程：小于7等于7大于7）。（3）酸稀释时，pH逐渐变大至无限接近7；碱稀释时，pH逐渐变小至无限接近7。,1酸和碱与指示剂的作用实验操作,实验一 酸、碱的化学性质,红,不能,蓝,红,2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应,黄,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,有气泡冒出,Fe2HCl=FeCl2H2,3.碱与硫酸铜溶液反应,蓝色沉淀,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O,5.氢氧化钙性质探究,碱,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,一、氢氧化钠变质的探究（2011年考查）1.氢氧化钠变质的原因：没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。化学反应方程式为_。氢氧化钠的变质存在这样三种情况：（1）_；（2）_；（3）_。,实验二 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,没有变质（成分NaOH）,部分变质（成分NaOH和Na2CO3）,完全变质（成分Na2CO3）,2.探究氢氧化钠没有变质、部分变质或完全变质的方法,知识拓展,除去氢氧化钠中杂质（碳酸钠）的方法：取样品溶于水，向其中滴加适量的氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液），然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，就得到氢氧化钠固体。反应的化学方程式为。（2014、2011年考查）,Na2CO3+Ba（OH）2 BaCO3+2NaOH,二、氢氧化钙变质的探究1.氢氧化钙变质的原因：吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O。2.探究是否变质的方法：加稀HCl，有气泡产生，则说明氢氧化钙变质。3.探究是否完全变质的方法,知识拓展,由于CaO+H2O Ca（OH）2，所以氧化钙在空气中既能变成Ca（OH）2，也能变成CaCO3。氧化钙溶于水放出大量的热，所以要证明氧化钙的存在，只要把药品放入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，就说明氧化钙存在。,例2（2015咸宁）某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一盛石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【作出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。可能是_：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。还可能是_。,Ca（OH）2,Ca（OH）2和CaCO3,【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体。于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是_。为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告。,Ca（OH）2微溶于水,含有Ca（OH）2,有气泡产生,稀盐酸,由上述实验可知，猜想_是正确的。【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是_。a.密封保存b.使用前临时配制c.禁止使用该试剂,ab,过考点 参考答案,