课题4 化学式和化合价ppt课件.ppt
,第四单元课题4 化学式与化合价课件,第四单元课题4 化学式与化合价（总目录）,一、化学式,二、化合价,三、有关相对分子质量的计算,练习,一、化学式,用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。,任何物质都有化学式吗？同种物质可以有不同的化学式吗？化学式可以任意的书写吗？,只有纯净物才能用化学式表示其组成,一种物质只能用一个化学式来表示,化学式的书写必须依据实验的结果,2.化学式的书写和读法,1、单质2、化合物原则：顺写反读读作：某化某,单质,（1）金属和某些固态非金属单质（直接用元素符号表示）如：Fe、Cu、Al，C、S、P等,（2）双原子或多原子分子构成的单质如：O2、N2、H2、Cl2、O3等,（3）稀有气体由原子构成，用元素符号表示如：He、Ne、Ar等,化合物：,氧化物：氧在后，其它元素在前。例如：CO2、SO2、H2O等。读作：“几氧化几某”其它两种元素形成的化合物：金属在前，非金属在后。例如：NaCl、FeCl3等。读法：从右往左读作“某化某”,多种元素组成的化合物（往往含原子团）如：KClO3 氯酸钾、KMnO4 高锰酸钾K2MnO4 锰酸钾、H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸、H2CO3 碳酸NH4NO3 硝酸铵、NaOH 氢氧化钠写法：金属元素（或H、或NH4）写在前，原子团写在后面原子团：NH4、SO4、CO3、OH、NO3、PO4 铵根 硫酸根 碳酸根 氢氧根 硝酸根 磷酸根读法：从后往前读,某化某,CaO、MgO、NaBr、Al2O3,CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4、SO2、SO3,NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3,CaCO3、CuSO4、NaNO3,H2CO3、H2SO4、HNO3,几某化几某,氢氧化某,某酸某,某酸,返回,化合物,练习：如何读下列化学式?,1HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF22P2O5、SiO2、N2O、CO3HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO44NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)25Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaCO3、K2MnO4 6NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO37Fe2S3、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2,写出下列物质化学式,氧气_、氮气_、氢气_、,氦气_、氖气_、氩气_、,碳_、硫磺_、红磷_、,铁_、汞_、铝_、镁_、钠_,水_、二氧化碳_、五氧化二磷_、,二氧化硫_、三氧化硫、,四氧化三铁_、氧化镁_、氧化铝_,氧化铜_、氧化汞_、二氧化锰_,氯酸钾_、氯化钾_、高锰酸钾_锰酸钾_、双氧水_、,化学式,表示的意义,有哪些？,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,表示一个水分子,表示水由氢元素和氧元素组成,表示水这种物质,2.化学式的意义,表示一种物质 表示该物质的元素组成,表示一个分子表示分子的构成,宏观,微观,化学式,二氧化碳这种物质二氧化碳由碳元素和氧元素组成一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成,例：CO2表示的意义：,下列符号各具有什么意义？,H2HH22H2H+2 H+,氢元素；一个氢原子。,氢气这种物质氢气由氢元素组成一个氢气分子一个氢气分子由两个氢原子构成。,两个氢气分子。,两个氢原子,两个氢离子,一个氢离子带一个单位的正电荷,二、化合价,+1,-2,-1,+1,-1,-2,+1,+1,+3,-2,表示原子之间相互化合的数目,元素的化合价由什么决定？,答：该元素原子的最外层电子数,化合价的表示方法,1、常见元素的化合价,常见的化合价（蓝色表示负价）：一价 H、Cl、K、Na、Ag，二价 O、Ca、Ba、Mg、Zn，三 Al 四 Si 五N P，二三 Fe，二四 C;二四六 S 都齐全。Cu Hg二价最常见。,练习：元素常见化合价抢答：Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al、Fe,原子团,原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。,NH4 NO3 CO3,+1,1,2,在任何化合物里正负化合价的代数和为零。氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3Na2S SO2 单质里元素的化合价为零。,化合价的有关规律：,2、化合价与离子符号表示方法的区别,化合价,离子符号,区 别,“+”“-”和数字整体的位置,“+”“-”和数字的相对位置,写在元素符号的正上方,写在元素符号的右上角,“+”“-”在前数字在后,“+”“-”在后数字在前,实例,不能省略,省略,化合价与离子所带电荷有关：数字相同,3.化合价与离子符号表示意义的区别与联系,整体：,2+：,表示在化合物中镁元素的化合价为+2价,表示（一个）镁离子,表示每个镁离子带两个单位的正电荷,重要技能,1.化合价的标法和含义,+2,Mg,MgO,+2,+2价的镁元素,在氧化镁中镁元素的化合价为+2价,说出下列符号中3的含义,指出下列符号中“2”的意义,1、2N，2、H2，3、O2，4、2O2，5、2Na+,6、Mg2+,7、Fe2+8、2Fe3+9、2NH4+10、H2O11、SO42-12、Mg13 SO2,+2,-2,应用1：根据化合价写化学式（正价先，负价后）,例题1：已知磷有两种氧化物，其中磷元素的化合价分别为+3、+5，写出这两种磷的氧化物的化学式。（先找最小公倍数）,十字交叉法,试一试：,依据：在化合物中正负化合价的 代数和为零。,应用2：标出下列物质中各元素化合价,ZnCl2 Zn NaOH H2SO4,1、说出下列物质中硫元素的化合价 H2S S H2SO3 H2SO4 2、试确定下列化合物中原子团的化合价 KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4,-2,0,+4,+6,-1,-1,-2,-2,-3,练习,应用3：根据化合价判断化学式的正确：,判断下列化学式是否正确：A NaS B CaSO4 C K2Cl D NaCO3,练习：判断下列化学式是否正确，错则更正。MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、NaCO3、CaCl、AgCl2,MgO,Na2O,BaO,KOH,Na2CO3,CaCl2,AgCl,返回,应用4：根据化学式求化合价,求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价,(+1)1+x+(-2)4=0X=+7,(+1)2+x+(-2)4=0X=+6,KClO3、H2SO4 Hn R O2n-2,+5,+6,+(3n-4),推求下列原子团（根）的化合价：,NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4,+1,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-1,-2,-2,-3,推求的依据：化合物中各元素的化合价代数和为零。,应用5：根据物质结构确定元素化合价,某元素X的核电荷数为13，Y元素的核电荷数为17，则两种元素所形成物质的化学式为_,三、有关相对分子质量的计算,定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。,关于化学式的计算,1.求物质的相对分子质量2.求化合物中各元素的质量比3.求化合物中某元素的质量分数4.求一定量物质中含某元素的质量,计算 H2O和H3PO4的相对分子质量,【解】(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+14）2+32+164=132,计算(NH4)2SO4的相对分子质量,1.求物质的相对分子质量,2.计算物质组成元素的质量比,例1：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。,Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比=(562):(163)=112:48=7:3,例2：计算锰酸钾（K2MnO4）中各元素的质量比。,【解】K2MnO4中各元素的质量比=(392):55:(164)=78:55:64,3.计算物质中某元素的质量分数,例：计算二氧化硫中硫元素的质量分数计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。,SO2的相对分子质量=32+162=64SO2中硫元素的质量分数,64t二氧化硫中含硫元素的质量64t50%=32t,1.已知氧化铁的化学式为Fe2O3，求：氧化铁的相对分子质量；氧化铁中铁元素与氧元素的质量比；氧化铁中铁元素的质量分数。,练习：,解：,氧化铁的相对分子质量=562+163=160,=70%,氧化铁中铁元素的质量分数,氧化铁中铁元素与氧元素的质量比=562:163=7:3,2.30g SO2与多少g SO3所含的氧元素质量相等？,解：设SO3的质量为X，,X=25g答：30g SO2与25g SO3所含的氧元素质量相等。,【能力提高】,【例1】质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？,【解】设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：,拓展练习：,1.已知某元素所形成化合物化学式为：HnRO2n-2，其相对分子质量为M，试确定R元素的化合价和其相对原子质量,
