第3节 硫和氮的氧化物 第1课时ppt课件.ppt

第三节硫和氮的氧化物,第四章 非金属及其化合物,（第1课时）,一、硫,游离态：火山口附近或地壳的岩石中化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2等。,2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.,试管内壁附着硫怎样洗掉？,1.存在形式：,重点城市空气质量日报日期：2008-8-15,你对SO2知道多少?为什么SO2被选为污染物的指数来报告?,无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1:40)。,二、二氧化硫 SO21、物理性质,视频录像,2、化学性质:,(1)与H2O反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,亚硫酸是弱酸，不稳定（酸性：亚硫酸醋酸碳酸）,可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同 时又向逆反应方向进行的反应,判断下列反应哪些不属于可逆反应？,A2NO2 N2O4B2H2+O2 2H2O CSO2+H2O H2SO3 DCO2+H2O H2CO3,3、SO2的漂白性,SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性.,选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),化合漂白,(2)与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,二氧化硫性质视频,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO2溶于水后与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),草帽使用后为什么会变黄呢,？,4、SO2对环境的影响,饮用酸化的地下水危害人类,腐蚀建筑物和工业设备,破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡,损坏植物叶面导致森林死亡,破坏露天文物古迹,使湖泊中鱼虾死亡,酸雨的危害：,酸雨的形成：,石油,煤 金属矿物,酸雨,燃 烧,CO2 SO2,NOx,雨水.霜.雹.露 等,SO3+H2O=H2SO4,可以漂白纸浆、毛、丝、草帽等（漂白性）杀菌消毒（氧化性）作食物和干果的防腐剂,5、二氧化硫的用途,（1）生产硫酸,三、SO3 是 酸性氧化物,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,B D,（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现 性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现 性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现 性。,酸,漂白,还原,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水,化学性质,1、具有酸性氧化物的通性 A、与水反应生成酸 SO2+H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水 SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O2、既有氧化性，又有还原性 2SO2+O2 2SO33、漂白性：暂时性漂白 品红 褪色 红色 无色,课堂小结,