盐化工工艺学 第二章ppt课件.ppt

授课对象：2011级化工本授课教师：黄 美 英总 学 时：48,盐化工工艺学,课时：10学时要求：了解氯化钾的性质、用途、工业标准以及原料情况；掌握卤水物化性质和浓度的表示方法，四元体系相图分析及计算；掌握制取氯化钾的各种方法的原理及工艺流程。,第二章 工业氯化钾的生产,2.1 氯化钾的物化性质、用途及工业质量标准,2.1.1 氯化钾的物理化学性质,大约4000元/吨,2.1.2 氯化钾的用途,2.1.3 氯化钾的工业质量标准,GB6549-1996感观指标：白色或暗白色细小结晶。化学指标：见表2-1,钾石盐和光卤石是制造钾肥的主要原料。世界钾肥资源主要集中在前苏联和加拿大，占80%，其次是德国，估计储量1.91010tK2O。我国主要集中在青海察尔汗盐湖和新疆的罗布泊盐湖。,2.2 生产氯化钾原料概述,2.3 卤水物化性质和卤水浓度表示方法,2.3.1 卤水的物理化学性质,卤水的组成：,苦卤的热容：小于纯水，随浓度升高而减小，随温度升高而增大。,苦卤的黏度：直接影响苦卤的流动、输送、传热等，是设计过程不可缺少的物性常数。随浓度提高而显著增大，随温度升高而显著减小。,苦卤的沸点：比纯水高，随溶液浓度升高而升高，随外界压力升高而升高。,苦卤的pH值：一般卤水都是中性溶液，30B的苦卤pH值7.07.4之间，当苦卤蒸发时，pH值随浓度增大而减小，馏出液pH也相应降低。这对设计选材非常重要。,2.3.2 卤水浓度的表示方法,波美度（B）是表示溶液浓度的一种方法。把波美比重计浸入所 测溶液中，得到的度数叫波美度。波美度以法国化学家波美（Antoine Baume）命名。波美是药房学徒出 身，曾任巴黎药学院教授。他创制了液体比重计波美比重计。波美度数值较大，读数方便，所以在生产上常用波美度表示溶液的 浓度（一定浓度的溶液都有一定的密度或比重）。波美比重计有两 种：一种叫重表，用于测量比水重的液体；另一种叫轻表，用于测 量比水轻的液体。,波美度与比重换算方法：比水重：B=144.3-(144.3/B)；D144.3/(144.3-B)比水轻：D144.3/(144.3+B),通常在15下，以纯水规定为0 B，比重为1.8429g/cm3的硫酸定为66 B，期间画上66等分，则波美度与密度的换算关系为：,2.4 卤水蒸发过程中四元水盐体系相图分析与计算,2.4.1 相图绘制,卤水形式多样井卤、矿卤、湖卤、海卤，进行蒸发可以得到不同的盐物质。对含KCl、NaCl、MgCl2、H2O的四元水盐体系进行等温自然蒸发可以得到KCl、NaCl、钾石盐、含钠光卤石，而利用钾石盐或含钠光卤石经过加工可以制得KCl。,2.4.2 相图分析,1卤水等温连续蒸发过程,四阶段：未饱和溶液浓缩；氯化钾晶体析出；氯化钾和氯化钠晶体共析；氯化钠、Car共析、氯化钾溶解。,表2-13 1卤水等温蒸发过程(25),关键：M1：由氯化钾的溶解度和氯化钾与氯化钠的共饱液相点确定。,M4：由系统点的干基组成确定。设定最终固相M(M4)中KCl、NaCl、MgCl2三种盐的干基量为100g，从干基图的ABC中读得KCl为43.37g，NaCl为42.89g，MgCl2为13.74g。,则最终固相M(M4)中H2O量为：(108/95)13.74=15.62gH2O/100g干盐,光卤石（Car）为KClMgCl26H2O,2卤水等温连续蒸发过程,六阶段：未饱和溶液浓缩；KCl晶体析出；KCl和NaCl晶体共析；NaCl、Car共析、KCl溶解；NaCl、Car共析；NaCl、Car、Bis共析至蒸干。,表2-14 2卤水等温蒸发过程(25),M6的确定：最终固相点M(M6)的固相成分是NaCl、Car、Bis。设最终固相中NaCl、Car、Bis三种盐的干基量为100g，从干基图的ABC可分别读得NaCl为6.99g，KCl为25.06g，MgCl2为67.95g。,Car中MgCl2的量为:(95/74.5)25.06=31.96gCar中H2O的量为:(108/95)31.96=36.33gBis中MgCl2的量为:69.75-31.96=35.99gBis中H2O的量为:(108/95)35.99=40.91g三盐中的水合计:40.91+36.33=77.24g,最终固相中的结晶水含量为:(108/95)67.95=77.24g,水氯石Bis为MgCl26H2O,光卤石（Car）为KClMgCl26H2O,3卤水等温连续蒸发过程,四阶段：未饱和溶液浓缩；NaCl晶体析出；NaCl和KCl晶体共析；NaCl、Car共析、KCl溶解。,表2-15 3卤水等温蒸发过程(25),4卤水等温连续蒸发过程,四阶段：未饱和溶液浓缩；NaCl晶体析出；NaCl和KCl晶体共析；NaCl、Car共析、KCl溶解；NaCl、Car共析；NaCl、Car、Bis共析至蒸干。,表2-16 4卤水等温蒸发过程(25),2.4.3 问题讨论,1卤水较为理想的蒸发终止点为S,设：1卤水中的干盐量为100g当蒸发至三阶段末时，经固液分离所得钾石盐S的量为：,蒸发至四阶段末时，所得混合盐（KCl、NaCl和Car的混合物）为 100g，对100g混合盐在25下加水恰好完全分解，且进行固液分离所得钾石盐S的量为：,2卤水较为理想的蒸发终止点R,设：2卤水中的干盐量为100g当蒸发至三阶段末时，经固液分离所得钾石盐S的量为：,若钾石盐S在常温（25）加水，恰好使S中的NaCl溶尽，经固液分离可得KCl的量为：,卤水分别蒸发至第四阶段末和第五阶段末，分别可以得到含钠光卤石Q和含钠光卤石R，且Q比R的光卤石含量高（相差不大），但是R比Q的量要大，从KCl的收率考虑，蒸发终点R比Q更好。,设：2卤水第五阶段所得到的含钠光卤石R的量为：,若对62.56gR盐在25下，加水恰好完全分解，并进行固液分离，所得到的钾石盐S1的量为：,S1,若对26.17g钾石盐S1在25下加水，恰好使S1中的NaCl完全溶尽，经固液分离，可得到KCl的量为：,结论：钾石盐S比S1KCl含量高，但是后者制得的KCl量大，故比较理想的蒸发终点为R。,3卤水较为理想的蒸发终止点S,与 1卤水相似，当蒸发至三阶段末时，经固液分离所得钾石盐S是较为理想的固相点。,4卤水较为理想的蒸发终止点R,设：4卤水中的干盐量为100g。当蒸发至三阶段末时，经固液分离所得钾石盐S的量为：,卤水分别蒸发至第四阶段末和第五阶段末，分别可以得到含钠光卤石Q和含钠光卤石R，且R 比Q的光卤石含量高，且量也大，因此蒸发终点应选在R。,设：4卤水蒸发至五阶段末时，所得含钠光卤石R的量为：,若对65.82gR盐在25下，加水恰好完全分解，且进行固液分离，所得的钾石盐S1的量为：,S1,从计算结果可知，S1 比S 的KCl含量高，而且量也更大，因此第五阶段结束时所得到的含钠光卤石R为理想的固相点。,例题：某盐湖水溶液1的组成如表2-17。假设1点刚好位于NaCl的饱和面上，根据25下K+、Na+、Mg2+/Cl-H2O四元体系相图分析此蒸发过程，并进行有关量的计算。,解：首先将溶液换成干盐质量分数，溶液总干盐量为31.9kg。,KCl：,NaCl：,MgCl2：,1、溶液从12蒸发过程中，析出的NaCl结晶和 蒸发的水量计算。,根据该蒸发过程不析出KCl，来计算溶液中未析出的NaCl结晶量：,（1）析出的NaCl结晶,NaCl的产率为：,以总盐算，其的产率为：,则溶液2点中含KCl、NaCl、MgCl2分别为3.9kg、6.03kg、7.9kg，总盐量为17.83kg。,则析出的NaCl结晶量为：,溶液2点中的水含量可以采用内插的方法获得。,溶液E和E4含水量从手册可以查出：分别为220.8g和216.9g/100g干盐，而2点至E和E4的距离比相当于46.5与53.5之比。,（2）该过程蒸发的水量,溶液2中每100kg盐含水：,溶液2中应含水：,则溶液由12蒸发水：,2、溶液从2E蒸发过程中，析出的NaCl和KCl结晶和 蒸发的水量计算。,（1）析出的NaCl结晶,E点溶液组成表,根据该蒸发过程不析出MgCl2，来计算溶液中未析出的NaCl结晶量：,则2E 过程析出NaCl的数量为：,（2）析出的KCl结晶,则2E 过程析出KCl的数量为：,（3）蒸发的水量,则2E 过程蒸发的水量为：,则溶液E点组成为：KCl、NaCl、MgCl2、H2O分别为1.03kg、0.55kg、7.9kg、20.9kg。,3、溶液从EL蒸发过程中，析出的是NaCl和Car,Car的组成点N含KCl和MgCl2分别为43.8%和56.2%，已知溶液L组成为：KCl、NaCl、MgCl2、H2O分别为0.12%、0.32%、35.56%、64%。,总物料平衡关系为：,u为剩余溶液L的量kg,根据每种物质的物料平衡关系有：,KCl：,NaCl：,MgCl2：,H2O：,根据Car分子式有：,解方程组得：,2.5 用溶解结晶法由钾石盐制取氯化钾,钾石盐是氯化钾和氯化钠的混合物，是自然界中最主要的可溶性钾矿。,密度为1的介质在分选设备内以一定的方式运动。矿物颗粒受介质的浮力和流体动力作用而松散进而达到按密度差分层，从而实现分选。,根据物质的溶解度随温度的变化规律不同实现分离。,氯化钾和氯化钠的溶解度（g/100g水）,钾石盐,图2-7 溶解结晶法从钾石盐中制取氯化钾流程示意图,1、钾石盐溶解温度与氯化钾的结晶温度相差越大，循环产率越高。但是溶解过程通常在常压下进行，受沸点影响，一般在100103，而KCl结晶温度则受冷却水温及结晶设备而定。,注意：,2、钾石盐中含有其它盐类，在循环过程中会逐渐累积，会影响溶解和结晶工艺条件，因此累积到一定程度，影响KCl产品纯度时，则应增加KCl的洗涤工序，同时应排放一部分KCl母液。,2.6从察尔汗盐湖晶间卤水制取氯化钾,钾石盐和光卤石均是制取氯化钾的重要原料。而光卤石是一种水溶性含钾矿石，易加工制取KCl。它主要存在于氯化物型钾镁盐矿的固体或其卤水中。青海察尔汗盐湖中的光卤石主要是存在于晶间卤水（NaCl、KCl、MgCl2、H2O）。将其采集经滩田晒制可得到光卤石，进一步加工可得到KCl。但是常含NaCl杂质，故称为含钠光卤石。因此在制备KCl过程中要复杂些。,2.6.1 用察尔汗盐湖晶间卤水制取含钠光卤石,一、由察尔汗盐湖晶间卤水制取含钠光卤石,由于冬季平均气温低，晶体结晶速度慢，获得的氯化钾和光卤石质量较好。,二、盐湖卤水连续蒸发与分段蒸发的不同特点,含钠光卤石制取氯化钾的方法,将含钠光卤石用淡水和具有一定组成的循环液进行冷分解结晶，使矿石中的氯化镁进入液相。,将脱镁得到的氯化钾和氯化钠混合物中的氯化钠分离除去。,2.6.2 用含钠光卤石制取氯化钾,一、冷分解正浮选洗涤法制取氯化钾,技术路线：,含钠光卤石,特点：该法历史悠久，技术成熟，工作条件温和，是生产钾肥的主要方法。缺点：收率较低，产品粒度很细，产品竞争力较弱。,脱镁,脱盐,1、浮选相关知识,概念：是利用矿石中各组分被水或其它溶剂润湿程度的差异而进行选矿。把要进行选别的矿物粉状悬浮在水中或其它溶剂中，当鼓入空气泡时，不易被水（或其它溶剂）润湿的矿物颗粒即附着于气泡上而被带到悬浮液的上部，而易被水润湿的矿物颗粒则沉降到器底，从而实现矿物的分离。有正反之分。有用成分浮入泡沫产物中，而脉石矿物留在矿浆中，叫 正浮选；反之叫反浮选。,浮选原理：P47-48,润湿现象：液体在固体表面上的贴附流散现象。,晶体的可浮性：与接触角大小有关，090亲水性；90，疏水性；=180，完全输水；=0，完全亲水。,定义：能提高晶体疏水性的物质，使在浮选过程中被选晶体能比较牢固地黏附在气泡上，随气泡上浮进入泡沫层。,定义：能提高晶体（杂质）亲水性的物质，能提高过程的选择性、加强分选效率。,定义：是一种异极性表面活性物质，能提高晶体（杂质）亲水性的物质，能提高过程的选择性、加强分选效率。,使细小分散的固体粒子凝聚成大粒子团，以加速固体颗粒的沉降。,改变料浆的PH值，从而调节晶体表面的性质：或作用于晶体表面的性质，或作用于晶体表面药剂的活度以及改变料浆中离子组成的药剂。,改善晶粒的分散性的药剂。,将原来难以浮选的或被抑制的晶体增加或恢复其表面活性以利于捕收剂与晶体表面作用，提高晶体的可浮性。,浮选药剂选用注意：优先选择原则,捕收剂,浮选药剂用量问题：适当,浮选药剂添加顺序：,PH调整剂,被抑制过的物料再浮选时的加药顺序：,活化剂,2、用含钠光卤石生产氯化钾的相图分析,过程分析：,原则流程图：,察尔汗盐湖的含钠光卤石常温经两次加水完全分解三次分离生产氯化钾的原则流程图,问题讨论：,用含钠光卤石完全分解加水量的计算,加水太少，原矿分解不完全，影响KCl收率；太多，钾石盐中的KCl要溶损，也会影响收率。,原料是由晶间卤水经盐田滩晒而来，其组成点M(M)是由含钠光卤石R(R)与其对应的共饱液F(F)组成。根据相图，加水量为：,钾石盐H(H)在常温下加水得不到KCl。根据相图，对其常温加水，最后得到的固相是NaCl，而不是KCl。采用溶解结晶法是可以得到KCl，但是能量消耗较大。在察尔汗地区不适合。,选用高效的浮选机及优质的浮选药剂，不仅使粗钾I的重量较大，且KCl含量也高，可提高KCl收率和质量。,选用分离效果好的真空过滤设备，减少滤饼N(N)中的母液，可提高KCl的收率。,第二次加水量的计算：溶洗滤饼N(N)中NaCl，加水量太少影响KCl质量，太多影响KCl的收率。,选用分离效果好的离心设备，减少离心机的穿滤现象以及精钾P(P)中的共饱液E(E)，可提高KCl的收率及质量。,相图指导实际生产，实际生产必须以相图为依托，才能提高产品质量和收率。,3、用含钠光卤石以“冷分解-正浮选-洗涤-干燥”法为工艺流程的计算方法,进入系统的量：原 矿：r1=100 分解淡水：Q1 洗涤淡水：Q2,离开系统的量：尾矿固相：r9 尾矿液相：r(9)精矿：r14 干燥水蒸气：r13,由物料平衡方程式有：,说明：,a1、b1、c1、d1原矿中KCl、MgCl2、NaCl、H2O的百分含量a9、b9、c9、d9尾矿固相中KCl、MgCl2、NaCl、H2O的百分含量 且b9=d9=0，a9+c9=100。a(9)、b(9)、c(9)、d(9)尾矿液相中KCl、MgCl2、NaCl、H2O的 分含量，可由相图查得。a14、b14、c14、d14产品中KCl、MgCl2、NaCl、H2O的百分含量 且a14+b14+c14+d14=100。a(10)、b(10)、c(10)、d(10)洗涤母液中KCl、MgCl2、NaCl、H2O的 百分含量，可根据温度和产品的a14/c14值由相图查得。KCl收率，%；r1原矿产率 100%；d6粗钾过滤滤饼中水分含量%，一般为14%；d12精钾离心机滤饼中水分含量%，一般为8%；d13干燥水蒸气，一般为100%；,r1=100，a13=b13=c13=b9=d9=0，d13=0，令Q=Q1+Q2，k=(100-d14)/(100-d12)则得到：,根据水平衡和氯化镁物料平衡，可求出：,二、冷分解洗涤法制取氯化钾,a：表示KCl和NaCl的共饱点b：MgCl26H2O和NaCl的共饱点P：KCl、Car和NaCl的共饱点E：Car、MgCl26H2O和NaCl三盐共饱点,NaCl呈饱和时的KClMgCl2H2O系统溶解图,操作：将光卤石加水到F点，进行分离可得到KCl含量在90%以上。,特点：氯化钾的提取率受光卤石的纯度和NaCl的粒度影响很大。,三、冷分解溶解结晶法制取氯化钾,四、完全溶解结晶法溶解结晶法制取氯化钾,特点：此法获得的是KCl和 NaCl的混合物，还需要采用溶解结晶法制得KCl。得到的KCl质量较高，但是能耗大。,NaCl呈饱和时的KClMgCl2H2O系统溶解图,a：表示KCl和NaCl的共饱点b：MgCl26H2O和NaCl的共饱点P：KCl、Car和NaCl的共饱点E：Car、MgCl26H2O和NaCl共饱点,用冷分解洗涤方法获得钾石盐再采用溶解结晶法制取氯化钾,五、反浮选冷却结晶法制取氯化钾,特点：KCl回收率高，产品质量好，有一定的粒度，其原料采用的采盐船采输，效益很明显。是世界上较为先进的制盐工艺。,反浮选冷结晶法：利用光卤石和氯化钠的晶体表面具有不同程度被水润湿的能力，在高镁母液中用钠浮选捕收剂，增加氯化钠矿物表面疏水性进行浮选作业，除去精矿氯化钠，尾矿脱水后得到低钠光卤石，用冷结晶技术加以处理，并加水洗去少量固体氯化钠，分离后得到产品氯化钾。,冷分解结晶反应:xNaCl(s)+yKClMgCl26H2O(s）+nH2O(l）xNaCl(s+l)+yKCl(s+l)+yMgCl2(l)+(n+6y)H2O(l),溶解速度：光卤石分解时存在两个串联过程：光卤石溶解到溶液中；得到的溶液是氯化钾的过饱和溶液，因此氯化钾从溶液中结晶析出。要得到粒度较好的氯化钾颗粒，则必须仔细控制光卤石的溶解速度，否则会形成过高的氯化钾过饱和度，产生大量细晶。具体办法是利用一定组成的循环母液对光卤石进行冷分解结晶。,洗涤过程：洗去氯化钠和稀释氯化镁。,工艺流程：,图2-16 反浮选-冷结晶制取氯化钾的工艺流程示意图,2.7从察尔汗盐湖分解液经兑卤制取氯化钾,察尔汗盐湖生产氯化钾是依靠从盐田得到的含钠光卤石，主要采用浮选方式得到。此方法排出大量的的分解液和老卤。充分利用老卤和分解液，可减少环境污染和资源污染，并将产生一定的经济效益和社会效益。,采用兑卤结晶、控速分解可制取氯化钾：1、用E(NaCl、KCl、Car共饱)点卤水与F(NaCl、Car、Bis共饱)点卤水在容器中兑卤，结晶出低钠光卤石；2、以低钠光卤石为原料，用具有一定组成的循环母液在容器中冷分解结晶，得到氯化钾。,相图分析,工艺流程,由四大步骤组成：1、卤水的盐田滩晒2、低钠光卤石的生产3、氯化钾的生产4、干燥包装,兑卤比例依据：生成的光卤石中NaCl含量要小，固相产物要量多质纯。确保氯化钾的收率、产量、质量兑卤结晶、控速结晶。,2.8 用苦卤经兑卤制取氯化钾,苦卤：是海水晒盐过程中最后甩出的母液，随着水分的蒸发，KCl得到富集，再经复晒。KCl含量可达20g/L以上。我国每年苦卤产量在1.7107m3，是提取钾盐的重要资源。,2.8.1 苦卤中重要盐类的分离理论,一、苦卤中重要盐类的分离理论,苦卤在低温等温蒸发过程的析盐规律：低温对氯化钠是饱和的。,Na+、K+、Mg2+/SO42-、Cl-H2O五元交互体系相平衡。,结论：苦卤在低温蒸发到某一阶段后，会有KCl结晶析 出（同时伴随NaCl和MgSO47H2O析出），继续蒸 发时，KCl溶解，苦卤中KCl的主要以光卤石的形 式析出。,苦卤在常温等温蒸发过程的析盐规律,结论：苦卤在常温下蒸发没有KCl结晶析出，只有钾盐镁矾 和光卤石两种含钾复盐析出，且随着蒸发过程的继续 进行，析出的钾盐镁矾又完全溶解。,苦卤在高温等温蒸发过程的析盐规律,结论：苦卤在高温下蒸发没有KCl结晶析出，只有光卤石 一种含钾复盐析出。,1、在不同温度下进行等温蒸发，其析盐规律各不相同。2、KCl只有在0蒸发时与其它盐一起析出，而在其它情况下均以含钾复盐的形式析出。复盐的形式为Kai，Car两种，且最后都转化为光卤石。,根据三种温度下的相图分析：,二、兑卤法生产KCl的原则流程的确定,1、苦卤蒸发过程中，常温和高温下都没有KCl单独析出 阶段。只有钾的复盐钾盐镁矾和光卤石析出，低温蒸 发时有KCl析出，但析出率很低，且是与其他盐一起析 出，因此低温蒸发从苦卤中直接提取KCl是不可能的。,2、常温蒸发有钾盐镁矾和光卤石两种含钾复盐析出，KCl析出率平均在80%以上。钾盐镁矾与光卤石均 可能成为制备KCl的中间产品，谁最好？,结论：钾盐镁矾加水分解只能得到K2SO4晶体，没有KCl。而光卤石加水分解可以得到KCl，因此苦卤蒸发过程，以制得光卤石作为制备KCl的中间产品为宜。,3、高温蒸发各类盐析出有明显的阶段性：,结论：只要控制蒸发沸点在121129之间，并在钾盐析出前进行高温固液分离，可以将大部分固相分离出去，使KCl全部富集在母液中，再制取光卤石。,4、高温时MgSO4结晶区域比低温时大，而光卤石的结晶区高温比低温小。因此高温蒸发对分离MgSO4等杂质盐类比低温蒸发更有利。利用低温时光卤石结晶区扩大，可以将苦卤在高温蒸发得到的清夜进行冷却，可析出大量光卤石。,原则流程布置：首先将苦卤进行高温蒸发直至光卤石接近饱和时，停止蒸发，进行高温固液分离，所得到的高温料液冷却至常温，再进行固液分离，便可得到大量的光卤石，经加水分解光卤石，即可得到成品KCl。,过程：原料卤水处理兑卤蒸发浓缩保温沉降冷却结晶分解洗涤,2.8.2兑卤法生产氯化钾 的工艺过程,图2-28 对路生产氯化钾的工艺流程图,兑卤：指苦卤、老卤以及生产过程中的循环液（光 卤石分解液、粗钾洗涤液、高低温盐洗涤回 收液）相互掺兑的操作。,1、提高苦卤中Cl-浓度，同离子效应降低NaCl的溶解度，NaCl结晶析出,兑卤,兑卤作用：,2、MgCl2浓度提高，KCl，MgSO4浓度降低，提高了 WMgCl2/WKCl，比值（10），降低了WMgSO4/WMgCl2 的比值（0.35），可避免高温蒸发时钾盐析出。,3、老卤中NaCl和MgSO4含量很低，兑入老卤后，进行 蒸发时，这部分老卤不会有固相盐类析出，因此兑 卤可降低蒸发完成液的固液比，有利于保温蒸发。,兑卤的缺点：,老卤是制钾母液，在生产过程中只做空运转，因此会增加蒸发、保温和冷却的负荷，降低设备利用率，增大电力和燃料的消耗。,兑卤比例：8:2（指苦卤与老卤的体积比）P82,蒸发浓缩,是将混合卤中大部分水分蒸发，使大部分氯化钠和硫酸镁先行析出，得到氯化钾、氯化镁浓度较高的溶液，为冷却工序制取光卤石创造条件。P83,保温沉降,靠密度差将蒸发完成液中的氯化钠一水硫酸镁晶体同母液分离，由于光卤石溶解度随温度的降低而降低，为防止光卤石析出，必须在良好的保温条件下进行。（100110）P85,冷却结晶,由澄清液获得大量优质的光卤石。与冷却温度相关。,澄清液镁钾比值,光卤石的分解和洗涤,先加水将光卤石恰好全部分解，固液分离后得到粗钾，然后再加水溶洗粗钾中的NaCl，再进行固液分离，得到纯度较高的KCl产品。,1、完全分解、两次加水、两次分离一次洗钾法,2、完全分解、三次加水、三次分离二次洗钾法,先固定加水量将光卤石恰好全部分解，固液分离后得到粗钾然后再加少量水溶洗粗钾中的NaCl，得到NaCl 和KCl的共饱液（用于兑卤），固液分离，得到中间钾，再加过量水洗涤中间钾，固液分离可得到精钾，洗涤液返回兑入第一次洗涤用水。溶解的KCl可得到回收。,特点：降低了粗钾洗涤淡水用量，提高了KCl回收率，相应提高了设备利用率，所得精钾产品质量分数在93%以上，质量稳定。操作工序繁杂，增加了分离设备。,思考题,1、简述制备氯化钾的主要原料。2、简述溶解结晶法制备氯化钾的过程3、光卤石制备氯化钾有哪些方法？4、从相图分析冷分解-正浮选-洗涤法制取氯化钾。5、解释浮选、正浮选与反浮选、兑卤的含义6、简述兑卤法生产氯化钾的工艺过程,结 束,