氧化性还原性强弱比较ppt课件.ppt

,物质氧化性、还原性强弱比较,复习回顾,1.氧化还原反应相关概念间的关系,2.氧化还原反应的一般形式,一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法,（一）依据元素化合价来判断,1、处于最低价 HCl H2S NH3,只有还原性,2、处于最高价 HClO4 H2SO4 HNO3,只有氧化性,3、处于中间价态 Cl2 SO2 NO2,既有氧化性又有还原性,4、同一元素不同价态比较,（二）依据化学反应条件和反应程度判断,还原剂和氧化产物相同时，所需反应条件苛刻的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）弱。,氧化剂的氧化性：KMnO4MnO2,还原剂（氧化剂）相同时，所得氧化产物（还原产物）化合价更高（低）的氧化性（还原性）强,氧化剂的氧化性：Cl2S,氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物,（三）依据化学反应方程式来判断,（四）根据金属活动顺序进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,还 原 性 逐 渐 减 弱,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+,氧 化 性 逐 渐 增 强,（五）根据物质的浓度大小比较,具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强,氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)还原性：HCl(浓)HCl(稀),例1、根据下列反应有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3I-Fe2+NOB、I-Fe2+H2SO3 NOC、Fe2+I-H2SO3 NOD、NO Fe2+H2SO3 I-,A,例二、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-Fe2+H2O2 I-SO2，则下列反应不能发生的是（）（）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2+I2=2Fe3+2I-,C D,3.根据以下几个反应：Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是()ACl2I2Fe3+B Cl2 Fe3+I2 C Fe3+Cl2 I2 D Fe3+I2 Cl2,B,二、氧化还原反应规律,1、反应先后规律：,已知：还原性：I-Br-，则向含有I-和Br-的溶液中通入Cl2时，Cl2先与I-反应。,2、得失电子守恒规律：,在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的总数一定相等。,3、互不换位和互不交叉规律：,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,-2+6 0+4,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5-1-1 0,一、氧化性还原性强弱的比较（一）依据元素化合价来判断（二）依据化学反应条件和反应程度判断（三）依据化学反应方程式来判断（四）根据金属活动顺序进行判断（五）根据物质的浓度大小比较,【课堂小结】,二、氧化还原反应规律1、反应先后规律2、得失电子守恒规律3、互不换位和互不交叉规律,