构成物质的基本微粒(原子及相对原子质量)ppt课件.ppt
第一节 微粒的基本性质,专题三 物质的构成,单元1 构成物质的微粒,第二节 构成物质的基本微粒,3、构成物质的微粒间都有一定的空隙。,复习：微粒的基本性质,1、物质都是由极其细小的、肉眼看不见的 微粒构成的。,2、微粒总在不停地做无规则的运动。(温度越高，微粒运动越快),固态,固态 液态,液态 气态,物质状态的变化微观三维模拟动画,强调：热胀冷缩现象,1.发生物理变化时,构成物质的微粒本身没有改变;但发生化学变化时,原来物质的微粒变成其他物质的微粒了,2.物质发生“三态”变化时,构成物质的微粒本身没有改变,只是微粒之间的空隙发生了改变,基本微粒,分子,原子,离子,1、金属,2、带“石”的非金属，除碘外（由 分子构成，碘气I2）,3、稀有气体,非金属+非金属,金属+非金属,如：水（H2O）就是由大量水分子构成的。,如：氯化钠（NaCl）就是由大量钠离子和氯离子构成的。,干冰由二氧化碳分子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,金刚石由碳原子构成,铜由铜原子构成,几种原子的质量,原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,二、相对原子质量,注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。,符号 Ar,表达式,原子的质量,相对原子质量,以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。,铝的相对原子质量=,4.48210-26 kg,1.6610-27 kg,某原子的相对原子质量=,该原子的一个原子的实际质量（kg）,一种碳原子实际质量的1/12（kg）,注意：只是一个比值，单位为1，一般不写出。,相对原子质量与原子的质量成正比，原子质量越大，相对原子质量越大。,27,氢原子的质量=1.672610-27 kg氢原子的相对原子质量=1,碳12的十二分之一的质量,氧原子的相对原子质量=,一般化学计算中采用相对原子质量的近似值,原子的结构,一、原子的构成,1.原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,新课讲解,2.构成原子的粒子的电性和质量,一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,一个质子和一个中子的质量约相等。,原子的质量主要集中在原子核上。,你发现了什么,问题讨论,想一想,3.几种原子的构成,质子数=核外电子数=核电荷数,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。,从下表中你能总结出什么规律?,结论：,原子一定由质子和电子构成（不一定有 中子，有一种氢原子没有中子）,质子数不一定等于中子数,核电荷数质子数核外电子数，,质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。,4.原子核原子的大小关系：,原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。,电子绕核运动,知识的延伸,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,比一比，看谁查得又快又准：,1、查阅相对原子质量表,(1)根据P154附录查得相对原子质量为：,氮,氯,钠,铁,(取4位有效数字),14.01,35.45,22.99,55.85,1,12,16,23,31,比一比，看谁查得又快又准：,(2)根据P75表43查出下列原子的相对原子质量：,相对原子质量 质子数+中子数,你发现了什么？,质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/1836。因此，电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。,相对原子质量 质子数+中子数,表5-1 构成原子的粒子及其性质,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为相对原子质量。,元素符号,相对原子质量,核电荷数（核内质子数）,（补充）相对原子质量：,填写下列表格：,课堂练习,铁原子的相对原子质量是()A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56,组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,课堂练习,铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成,整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,相对分子质量,相对分子质量等于构成分子的各原子的相对质子质量的总和。它也是一个比值，单位也是“1”分子的质量大相对分子质量也在。相对分子质量用符号“Mr”表示。,练一练,根据相对原子质量计算下列物质的相对分子质量。Cl2 P2O5 CO2 NaOH Cu2(OH)2CO3,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（1个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1 个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,课堂小结,二、相对原子质量,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量质子数中子数,整个原子对外不显电性,资料介绍,人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，我认为，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。我们同学的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文、音乐，陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。我们应向先辈们对真理执着追求的精神学习。,教与学心得,
