高二上学期选择性必修一第三章第三节盐类的水解课件.ppt

,第三章 水溶液中的离子反应与平衡,(俗称纯碱),Na2CO3是盐，为何称之为“碱”？,(俗称纯碱)Na2CO3是盐，为何称之为“碱”？,重点,难点,教 学 目 标1.认识盐溶液呈现不同酸碱性的原因2.盐类水解,一、盐类水解,1.探究：盐溶液的酸碱性-溶液酸碱性的检验方法,pH试纸法pH计法酸碱指示剂法一、盐类水解1.探究：盐溶液的,一、盐类水解,1.盐溶液的酸碱性(25度时）,中性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,一、盐类水解1.盐溶液的酸碱性(25度时）盐NaClNa2C,据形成盐的酸、碱强弱来分，盐可以分成哪几类？,1.强酸强碱盐:,2.强酸弱碱盐:,3.强碱弱酸盐:,4.弱酸弱碱盐:,NaCl、KNO3,NH4（SO4）2、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、Na2CO3,强酸,弱酸,弱碱,强碱,据形成盐的酸、碱强弱来分，盐可以分成哪几类？盐1.强酸强碱盐,结果和讨论,中性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,碱性,结果和讨论规律：谁强显谁性，同强显中性。盐NaClKNO,1.下列溶液显碱性的是(),A.K2CO3 B.CH3COOH C.BaCl2 D.Na2SO4,A,2.常温下，下列溶液 pH小于7的是(),A.KBr B.CuSO4 C.NaCl D.Ba(NO3)2,B,1.下列溶液显碱性的是()A.K2CO3,2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,.CH3COONa溶液显碱性的原因,H2O H+OH-,纯水中：,向纯水中加入CH3COONa形成溶液：,2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因.CH3COONa溶液显碱,2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,.CH3COONa溶液显碱性的原因,H2O H+OH-,CH3COONa=CH3COO-+Na+,CH3COOH,离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,c(H+)c(OH-),所以溶液显碱性,+,2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因.CH3COONa溶液显碱,2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,.NH4Cl溶液显酸性的原因,向纯水中加入 NH4Cl形成溶液：,2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因.NH4Cl溶液显酸性的原,NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,NH4Cl NH4+Cl-,H2O OH-+H+,NH3H2O,2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,.NH4Cl溶液显酸性的原因,离子方程式：NH4+H2O NH3H2O+H+,NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4C,(弱酸、弱碱),(弱酸阴离子或、弱碱阳离子),3、盐类水解,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的 H+或 OH,盐易溶，有弱离子,（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）,盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；,促进水的电离,3、盐类水解,盐易溶，有弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）盐电离出的弱离子,4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）,AAl2(SO4)3 BNaCl CCH3COOH DNaHSO4,A,3.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+D、SO4 2,D,学会了吗4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液,盐+水 酸+碱,1）可逆:,3）一般很微弱,一般不用“”或“”；一般不写“”，而写“”,3、盐类水解,盐+水 酸+碱1）可逆:3,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,记住啦！,3、盐类水解,无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，记住啦！3、,5.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应,6.下列离子在水溶液中不会发生水解的是(),A.NH4+B.SO42_ C.Al3+D.F_,B,B,5.盐类水解的过程中正确的说法是（）学会了吗6.下列,水解的对象,水解的本质,水解的结果,课堂小结,含有弱离子的可溶性盐,促进水的电离,促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性,水解的对象水解的本质水解的结果盐类的水解课堂小结含有弱离子的,