高一化学物质的量浓度的有关计算课件.ppt
zxxkw,zxxkw,高一化学物质的量浓度的有关计算课件,zxxkw,zxxkw,高一化学物质的量浓度的有关计算课件,高一化学物质的量浓度的有关计算课件,高一化学物质的量浓度的有关计算课件,高一化学物质的量浓度的有关计算课件,高一化学物质的量浓度的有关计算课件,【典例】在40 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4 g Fe3+，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为A.d B.d C.d D.d,【典例】在40 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有1,【思路点拨】先利用溶液的质量和密度计算出溶液的体积(L),再根据Fe3+的质量计算其物质的量，然后代入公式计算。也可先计算Fe3+的质量分数，后利用公式c=1 000w/M计算可得。【自主解答】选D。由题意n(Fe3+)=0.025 mol，V(溶液)=40 g/d g/cm3=mLc(Fe3+)=0.025 mol 1 000 L=d mol/L。,zxxkw,【思路点拨】先利用溶液的质量和密度计算出溶液的zxxkw,知识点：物质的量浓度的计算1.人体血浆中平均每100 mL中含10.02 mg Ca2+（Mr=40.08)，则血液中Ca2+的浓度是（）A.0.25 molL-1B.2.5 molL-1C.2.510-3 molL-1D.2.510-4 molL-1,知识点：物质的量浓度的计算,【解析】选C。n(Ca2+)=2.510-4 mol,c(Ca2+)=2.510-3 molL-1。,【解析】选C。n(Ca2+)=2.,2.将5 mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（）A.5a/b mol/LB.10a/b mol/LC.b/5a mol/LD.a/b mol/L 解题提示：溶液加水稀释时，溶质的物质的量不变。,2.将5 mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b,【解析】选B。稀释前后溶质的物质的量不变，n(NO3-)=5 mol/La10-3 L2,稀释后c(NO3-)=,zxxkw,【解析】选B。稀释前后溶质的物质的量不变，zxxkw,3.0.56 g CaO恰好与20 mL盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是（）A.0.10 mol/L B.0.20 mol/LC.0.50 mol/L D.1.00 mol/L【解析】选D。n（CaO）=0.01 mol,由方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O可知：n（HCl）=2n（CaO）=20.01 mol=0.02 mol,c（HCl）=1.00 mol/L。,3.0.56 g CaO恰好与20 mL盐酸完全反应，这种盐,4.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述三种溶液的体积比为（）A.111 B.632C.321 D.931,4.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。,【解析】选D。设三种溶液的体积分别为V1、V2、V3，物质的量浓度设为1 mol/L，AgNO3溶液的浓度也设为1 mol/L，那么KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中n(Cl-)分别为V1、2V2、3V3，结合题意得出：V1=3、2V2=2、3V3=1,化简为V1=3、V2=1、V3=，所以三种溶液的体积比为V1V2V3=931。,【解析】选D。设三种溶液的体积分别为V1、V2、V3，,5.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm-3的混合溶液。（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为_。（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是_molL-1。（3）在1 000 g水中溶解_ mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）。,5.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.,【解析】（1）混合溶液的质量为：20.0 g+30.0 g=50.0 g。溶质的质量为：20.0 g14.0%+30.0 g24.0%=10.0 g。w=100%=20%,zxxkw,【解析】（1）混合溶液的质量为：20.0 g+30.0 g=,答案：(1)20%(2)4.0(3)4.3,答案：(1)20%(2)4.0(3)4.,一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）1.某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：c(Na+)=1.410-3 molL-1 c(Cl-)=3.510-3 molL-1c(NH4+)=2.310-3 molL-1 c(SO42-)=1.510-4 molL-1则该溶液中的氢离子的浓度为（）A.1.210-4 molL-1 B.1.010-3 molL-1C.1.010-4molL-1 D.2.010-3 molL-1,一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）,【解析】选C。根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-)将已知数据代入，计算得：c(H+)=1.010-4 molL-1，所以答案选C。,高一化学物质的量浓度的有关计算课件,高一化学物质的量浓度的有关计算课件,高一化学物质的量浓度的有关计算课件,2.0.5 L AlCl3溶液中Cl-的数目为9.031022，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A.0.1 molL-1B.1 molL-1C.3 molL-1D.1.5 molL-1【解析】选A。n(Cl-)=9.031022/NA=0.15 mol，c(Cl-)=0.15 mol0.5 L=0.3 molL-1。所以c(AlCl3)=0.3/3 molL-1=0.1 molL-1。,2.0.5 L AlCl3溶液中Cl-的数目为9.0310,高一化学物质的量浓度的有关计算课件,3.（2010德州高一检测）下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A.2 B.3 C.4 D.5,3.（2010德州高一检测）下图是某溶液在稀释过程中，溶质,【解析】选C。根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1 L2 molL-1=a L0.5 molL-1,解得:a=4。,【解析】选C。根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1 L,4.已知25%氨水的密度为0.91 gcm-3,5%氨水的密度为0.98 gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.小于15%C.大于15%D.无法估算【解析】选B。因氨水越稀，密度越大，所以等体积混合后，25%氨水的质量小于5%氨水的质量，所得氨水溶液的质量分数就小于15%，所以答案选B。,4.已知25%氨水的密度为0.91 gcm-3,5%氨水的,高一化学物质的量浓度的有关计算课件,二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）6.将标准状况下，V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/cm3，求该溶液的(1)溶质的质量分数；(2)物质的量浓度。,二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）,【解析】,答案：,【解析】答案：,1.(4分)已知某饱和溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液中溶质的物质的量浓度时，在上述条件中，必不可少的几项是（）A.B.C.D.,1.(4分)已知某饱和溶液的体积 密度 溶质和溶剂,【解析】选C。根据溶质的溶解度计算物质的量浓度，由计算公式可知还需要溶质的摩尔质量求溶质的物质的量、密度结合溶解度求溶液的体积，所以组合为。,【解析】选C。根据溶质的溶解度计算物质的量浓度，由计算公式可,2.(16分)200 mL、2.00 molL的Al2(SO4)3溶液中含有_mol Al2(SO4)3，Al3的物质的量浓度为_，SO42-的物质的量浓度为_，含Al3的物质的量为_，质量为_。能跟含_mol的氯化钡溶液恰好完全反应转化为沉淀，反应的离子方程式是：_。若要使溶液中的Al3全部转化为沉淀，需要2.00 mol/L NaOH溶液_mL。,2.(16分)200 mL、2.00 molL的Al2(S,【解析】nAl2(SO4)3=2.00 molL0.2 L=0.4 mol；c(Al3)=2.00 molL2=4.00 mol/L；c(SO42-)=2.00 molL3=6.00 mol/L；n(Al3)=4.00 mol/L0.2 L=0.8 mol；m(Al3)=0.8 mol27 g/moL=21.6 g；因n(SO42-)=6.00 mol/L0.2 L=1.2 mol,所以n(Ba2+)=1.2 mol；反应的离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4；Al3全部转化为沉淀，需要2.00 mol/L NaOH的体积：n(NaOH)=n(Al3)3=0.8 mol3=2.4 mol，所以V(NaOH)=2.4 mol2.00 mol/L=1.2 L=1 200 mL。,【解析】nAl2(SO4)3=2.00 molL0.,答案：0.4 4.00 mol/L 6.00 mol/L 0.8 mol21.6 g 1.2 SO42-+Ba2+=BaSO4 1 200,答案：0.4 4.00 mol/L 6.00 mol,
