初三中考化学工艺流程专题复习ppt课件.ppt
中考化学专题复习,工艺流程图,1、初步认识工艺流程图的结构特点；2、初步掌握工艺流程解题思路及应具备 能力要求。,工业流程图题题型的结构、解题方法和思路1.题型结构,题头(引入信息),2.解题方法和思路,题尾(得出结论或产品)。,题干(提取信息，应用解题),氧化铜,问题一、“波尔多液”是指 及石灰水的混合物。问题二、硫酸铜在工农业和生活中都有重要的应用。如果现在给你铜和稀硫酸，制备出硫酸铜，你能通过那二步反应实现？,反应的方程式：反应的方程式：,铜,硫酸铜,物质转化：,问题三、实验室现在提供制铜粉、稀硫酸以及所需的全部仪器，制取硫酸铜晶体。步骤如下，正确的实验流程顺序为：。灼烧加热浓缩加稀硫酸过滤 降温结晶,硫酸铜,铜,氧化铜,硫酸铜溶液,硫酸铜晶体,（灼烧）,（加稀硫酸）,（过滤）,实验室流程：,物质转化：,（加热浓缩）,（降温结晶）,核心反应,产品分离提纯,(1)A的化学式，B的化学式为，操作a为。,(2)的反应基本类型为；反应的化学方程式为，,核心反应,原料预处理,(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析。对比途径I、，途径I的优点有：不产生有害气体和。,产品分离提纯,Cu,CuO,过滤,化合反应,硫酸的利用率高（节约硫酸）,(2010 广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。,题头,铜,氧化铜,硫酸铜溶液,硫酸铜晶体,（灼烧）,（加稀硫酸）,（过滤）,实验室流程：,物质转化：,（加热浓缩）,（降温结晶）,核心反应,产品分离提纯,原料,核心反应,所需产品,原料预处理除杂、净化等,原料循环利用,产品分离和提纯,无公害排放,加辅料,一.阅读题头：,二.细看流程：,用反应方程式来体现。有剩余的反应物吗？,除去了哪些物质？剩余哪些物质,产品液体或固体？如何提纯和分离？,明确流程目的（物质转化的核心反应）,加辅料的目的是什么？辅料是否过量？,或副产品,经济方面:考虑原料成本、能源成本,环境保护方面:是否对环境(大气,水,土壤)产生污染？,技术方面:对设备的要求能否达到？,用化学用语作答的:注意符号的书写,文字叙述要清楚准确:如提取晶体时,是蒸发结晶还是降 温结晶？,除杂时,要说清楚除去具体什么杂质？,加入试剂时要说明用量:适量?过量?,三.合理评价：,四.规范答题：,变式一(2015广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知CuFe2(SO4)3=2FeSO4CuSO4，请回答：(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。(2)溶液A的溶质有(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法。方法的化学方程式 为：2Cu2H2SO4 2CuSO4，操作实验步骤为：，降温结晶。,核心反应,原料预处理,产品分离提纯,铜绿/铜锈,漏斗,H2SO4或,FeSO4或,CuSO4,O2,2H2O,加热浓缩,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,Fe2O3,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,变式二（2014.苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青（固体）、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。(2)反应中空气的作用是。(3)石青的化学式为2CuCO3Cu(OH)2，写出反应的化学方程式。(4)若反应中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为。,CO2,起氧化作用,3CaCO3+3CuSO4+H2O=2CuCO3Cu(OH)2+CO2+3CaSO4,CuSO4+CaO+H2O=Cu(OH)2+CaSO4,170,核心反应,产品分离提纯,原料预处理,CO2,常考的工艺流程类型：,1.海水资源的多重利用（粗盐提纯或生产化工产品等）2.污水处理工业（贵金属的回收等）3.石灰石工业4.涉及高中内容的传统工业生产（合成氨工业等）5.新科技技术产品的制取,(2014汕尾)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:,（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和，其中玻璃棒的作用是（2）反应的化学方程式为（3）反应的化学方程式（4）滤液中的溶质为（5）试剂A最好选用下列 溶液（填序号）H2SO4 CuSO4 MgSO4（6）为了完善实验方案，可对滤渣中的 进行回收.,预处理,除杂(分离),漏斗,引流,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,FeSO4,Cu,（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：_,牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤后发现滤液浑浊，应（2）写出步骤的化学方程式 该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。乙同学设计了一种实验方案：,检查原因，改进后继续过滤,CaO+H2O=Ca(OH)2,放热,操作简单，节约能源,原料,预处理,核心反应,产品,除杂(分离),通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是;(2)第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中;(3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。(4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。(5)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；(6)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。,加快溶解速率,Na2SO4,除去多余的NaOH、Na2CO3,CaCO3、BaCO3,引入新杂质KCl,除去多余的Na2CO3,原料,产品,核心反应,预处理,
