第四章非金属及其化合物章末复习提升课件.ppt

章节复习：非金属及其化合物,提 升 篇,知识网络构建,知识网络构建,专题一：硅及其化合物的转化关系,归纳提升,1.单质硅的性质,2.SiO2的性质,3.Na2SiO3的性质 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3(H2SiO3酸性比H2CO3弱),例1：A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D（1）易与B发生化学反应的酸是_（填化学名称），该化学反应的重要应用是_；（2）将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；写出生成D和C的化学反应方程式：_；要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_；,典型例题分析,A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是：_；（3）B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应100g B与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是_；（4）A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为_。,【解析】(1)氢氟酸能与二氧化硅反应与生成四氟化硅气体，用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂和不能使用玻璃容器盛装氢氟酸，都属于SiO2+4HFSiF4+2H2O的重要应用；(2)SiO2与Na2CO3反应生成的Na2SiO3与CO2的物质的量之比是1：1，化学方程式：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2；SiO2与纯碱在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，原因是难挥发性酸酐制取挥发性酸酐，由于碳酸酸性比硅酸强，则二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和碳酸钠，由于普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、氧化铝坩埚等在高温下都能与碳酸钠反应而使坩埚炸裂，则应用铁坩埚，故答案为ABC；过量CO2通入Na2SiO3溶液中生成的物质是NaHCO3而不是Na2CO3，反应的化学方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3+2NaHCO3；,(3)首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反应确定CaCO3与SiO2的化学反应，然后要找出CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2和CaCO3 CaO+CO2，两个化学反应中n(CaCO3)与n(CO2)的关系：n(CaCO3)=n(CO2)；生成标准状况下CO2气体11.2L，其物质的量=0.5mol，m(CaCO3)=0.5mol100g/mol=50g样品中碳酸钙的质量分数：50g/100g100%=50%；(4)根据Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2和2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，可知相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为4：3。,【答案】(1)氢氟酸 用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂(2)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ABC Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3+2NaHCO3(3)50%(4)4：3,专题二：氯及其化合物的转化关系,1.氯气的化学性质,2.氯气的实验室制法(1)发生装置：“固液 气体”。反应原理：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)净化装置饱和食盐水：除去Cl2中的HCl浓硫酸:除去Cl2中的H2O(气）(3)收集装置：向上排空气法收集。(4)尾气处理装置：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,3.氯气的成分及性质 氯水中存在三种分子：Cl2、H2O和HClO，四种离子：H、Cl、ClO和OH。不同试剂会与不同离子反应。4氯、溴、碘之间的置换 Cl22Br=2ClBr2 Cl22I=2ClI2 Br22I=2BrI2,例2：下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。,典型例题分析,(1)写出有关物质的名称或化学式：B_，F_，H_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用；反应中是_剂，反应中是_剂。(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_。(4)写出鉴别G与H的两种试剂_。,【解析】从题中的信息比较容易推出E是金属铁单质，通过回忆中学阶段所学的用MnO2制取非金属单质的反应，联想到用过氧化氢与二氧化锰制氧气、用浓盐酸和二氧化锰制氯气的反应。在此基础上整体分析就可推出全部物质。鉴别三价铁离子和二价铁离子，可以利用三价铁离子遇硫氰化钾显血红色的特性，也可利用三价铁离子和二价铁离子与碱反应生成不同颜色的沉淀物。【答案】(1)浓盐酸Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)KSCN溶液、NaOH溶液(其他合理答案也可),专题三：硫及其化合物的转化关系,1.单质硫的化学性质,2.SO2的性质,3.浓硫酸的特性,例3：一同学分析硫元素的化合价有2、0、4、6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。(1)该同学应该选择_(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为_。,典型例题分析,(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。A新制的氯水 B品红溶液C滴有酚酞的NaOH稀溶液 DH2S气体,【解析】(1)探究还原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红褪色，而与新制的氯水的反应体现SO2的还原性，与NaOH溶液的反应体现SO2的酸性氧化物的通性。,【答案】(1)氧化剂(2)SO2 SO2(3),专题四：氮及其化合物的转化关系,1.N2的性质2.氮的氧化物的性质 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO,3.NH3的性质,4.铵盐的性质,5.氨气的实验室制法解读,(1)干燥方法。由于氨气呈碱性，所以要用碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂，也不能用CaCl2干燥。(2)验满方法。将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，如变蓝，说明已经集满；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明已经集满。,5.氨气的实验室制法解读,例4：AG是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。(1)G的化学式是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式为_。,典型例题分析,(3)检验C可选用的试剂是_(填字母)。a.湿润的蓝色石蕊试纸b.湿润的红色石蕊试纸c.浓盐酸(4)将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为_，现象为_。(5)汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。该反应的化学方程式是_。,【解析】A为密度最小的气体单质，A为H2，E为红棕色气体，E为NO2，根据物质的转化图，得出D为NO，F为HNO3，ABC反应类型是化合反应，再根据前面的推断得出B：N2，C：NH3；G：NH4NO3；(3)NH3是中学学过的唯一显碱性的气体，检验NH3的存在可以用湿润的红色石蕊试纸(红蓝)、浓盐酸(白色烟)，因此bc正确；(4)NO2能与水反应3NO2H2O=2HNO3NO，现象是试管内液面上升至距试管底约三分之一处，气体由红棕色变成无色；(5)CO和NO生成无毒的气体，CO变成CO2，NO变成N2,2NO2CO N22CO2。,【答案】(1)NH4NO3(2)N23H2 2NH3(3)bc(4)3NO2H2O=2HNO3NO；试管内液面上升至距试管底约三分之一处，气体由红棕色变成无色(5)2NO2CO N22CO2,专题五：元素及其化合物的推断题的解题方法,元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网，可有效地考查同学们的抽象、求异、发散和收敛等思维能力。1思维技巧(1)根据题给信息，确定推断范围。解题时，借助试题中的信息尤其是某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及特殊的反应条件等)来确定推断范围。,(2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设)，进一步缩小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内容，提出合乎题意的推测。(3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法，细心思索，推测结果，通过验证得到答案。2.解推断题的突破口(1)特征现象有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)等。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2等。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。,通常可作为保护气的气体：N2和Ar等。溶于水显碱性的气体只有NH3。在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。能与NaOH溶液作用产生H2的非金属只有Si。能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含CO32-或HCO3-。能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含SO32-或HSO3-。,3.思维方法 除了积累一定的思维技巧和推理经验外，无机推断的正确解答须依赖于以下思维模式：即根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，做出新的假设，进行验证。,典型例题分析,例5：下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：,(1)写的化学方程式_。(2)写反应的离子方程式_。(3)写出将A通入石灰乳的化学方程式_。(4)在中，属于氧化还原反应的有：_(填编号),【解析】M和N不溶于稀硝酸，根据转化关系得出M：AgCl，N：BaSO4；C和D是强酸，C：HCl、D：H2SO4；F是白色沉淀且跟氧气、水生成H，F：Fe(OH)2，H：Fe(OH)3，I是一种金属单质，I是Fe；A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，反应生成盐酸和硫酸，A能和铁反应，因此A：Cl2，B：SO2，E：FeCl2，G：FeCl3。(1)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；(4)属于氧化还原反应，化合价有变化的，。,【答案】(1)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4),1.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是()A消除硫酸厂尾气排放：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气中氮氧化合物污染：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD制CuSO4：2CuO2 2CuO、CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O,课堂训练,【解析】A、B、D项的反应产物都对环境无污染，符合绿色化学概念的要求；而C项中Cu与浓H2SO4反应的产物之一SO2是主要的大气污染物之一，对环境有副作用，不符合绿色化学的概念。【答案】C,2.对下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C反应CuSO4H2S=CuS2H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸D常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应,【解析】浓硫酸有脱水性，与蔗糖反应方程式为C12H22O11 12C11H2O，故在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，A项正确；浓硝酸不稳定，见光分解产生NO2，NO2溶解在硝酸溶液中呈黄色，B项正确；从反应方程式可知，硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，C项正确；常温下，浓硝酸与铝反应使铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝与浓硝酸继续反应，D项错误。【答案】D,3.“厨房化学”指的是利用家庭生活用品来做化学实验，从而进行化学学习的探究活动，下列实验在“厨房化学”中不能完成的是()A.蛋白质在加热条件下变性 B.检验食盐中不含碘单质C.检验自来水中含有Cl D.检验鸡蛋壳能溶于醋酸,【解析】鸡蛋壳的化学成分是碳酸钙，蛋内是蛋白质，可通过鸡蛋煮熟后不会恢复原状来验证蛋白质在加热条件下变性；醋酸的酸性比碳酸强，所以鸡蛋壳能与醋酸反应产生二氧化碳气体，即鸡蛋壳能溶于醋酸；检验食盐中不含碘单质，可通过食盐水溶液遇淀粉不变色来证明不含碘单质，食盐内加的是KIO3。本题应选C。【答案】C,4化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是()A食盐 B氯化钙 C氯化铵 D氯化镁,【解析】直接向M溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，四个选项都符合这个条件。先向M中加入一定量的苛性钠溶液，对C项来说，发生反应NH4+OH=NH3H2O，溶液中相当于有稀氨水，加入少量硝酸银溶液，生成银氨溶液，而无法得到氯化银沉淀，故C项正确。【答案】C,5已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的吸水性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂,【解析】由“X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知X为浓硫酸，结合框图分析可推知B为SO2，D为SO3。使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A项错误；铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能发生反应，B项错误；A为碳单质，则C为CO2，CO2气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，没有白色沉淀产生，C项错误。【答案】D,再 见,