第一章第二节第1课时原子结构与元素周期表课件.pptx

,第1课时原子结构与元素周期表,第1课时原子结构与元素周期表,1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解原子结构与元素周期表中 位置的关系，能从原子价电子数目、价电子排布的角度解释元素周 期表中元素的分区及周期和族的划分。2.证据推理与模型认知：通过原子结构和元素在周期表中的位置分析 推理其他元素的位置及性质，培养学生的模型认知能力。,1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解原子结构与元素周期表,一、原子结构与元素周期表的关系,随堂验收练习,课时对点练,二、元素周期表的分区,内容索引,一、原子结构与元素周期表的关系随堂验收练习课时对点练二、元素,1.碱金属与稀有气体的核外电子排布,一、原子结构与元素周期表的关系,3s1,3s23p6,4s1,5s25p6,6s1,6s26p6,相同,1,8,1.碱金属与稀有气体的核外电子排布一、原子结构与元素周期表的,2.元素周期系的形成(1)形成,碱金属,稀有气体,(2)原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生_的重复。,周期性,2.元素周期系的形成碱金属稀有气体(2)原因周期性,(3)特点每一周期(除第一周期外)从_元素开始到_元素结束，外围电子排布从_递增至ns2np6。元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐_；同时，金属元素的数目也逐渐_。,碱金属,稀有气体,ns1,增多,增多,(3)特点碱金属稀有气体ns1增多增多,3.元素周期表的结构(1)周期,电子层,ns1,ns2np6,A,0,3.元素周期表的结构电子层ns1ns2np6A0,(2)族：元素周期表中有_个纵列，除_三个纵列叫第族，其余15个纵列的每一个纵列为一族，故元素周期表中有_个主族、_个副族、一个族和一个_族。(3)最外层电子排布与周期表的关系原子的电子层数能级中最高能层序数_。主族元素原子的最外层电子数主族元素原子的价电子数_。,18,8、9、10,7,7,0,周期序数,主族序数,(2)族：元素周期表中有_个纵列，除_,(4)对价电子认识的误区提醒价电子不一定是最外层电子，只有主族元素的价电子才是_。对于过渡元素还包括部分_。元素的价电子数不一定等于其所在族的_，这只对主族元素成立，对部分过渡元素是不成立的。同一族元素的价电子排布不一定_，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第族中部分元素的价电子排布也不相同。,最外层电子,内层电子,族序数,相同,(4)对价电子认识的误区提醒最外层电子内层电子族序数相同,(1)元素周期系中第A族元素又称为碱金属元素()(2)元素周期系中每一周期元素的种类均相等()(3)元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化()(4)原子的电子层数等于能级中最高能层序数，还等于周期序数()(5)最外层电子排布式为ns2的基态原子对应元素一定位于第A族()(6)最外层电子排布式为ns的基态原子对应元素一定是金属元素()(7)主族元素原子的价电子数等于该元素在周期表中的主族序数(),(1)元素周期系中第A族元素又称为碱金属元素()判断正,1.根据基态原子的电子排布确定元素在周期表中的位置(1)基态电子排布为Ar4s2的元素在周期中的_周期_族。(2)基态电子排布为Ne3s23p3的元素在周期中的_周期_族。(3)基态电子排布为Ar3d104s1的元素在周期中的_周期_族。(4)基态负一价离子的电子排布为Ar3d104s24p6的元素在周期中的_周期_族。,四,A,三,A,四,B,四,A,1.根据基态原子的电子排布确定元素在周期表中的位置深度思考四,2.周期、能级组和元素数目的对应关系,2,8,8,18,18,32,32,2,8,8,18,18,32,32,2.周期、能级组和元素数目的对应关系周期对应能级组对应能级组,每一周期元素数目与原子结构的关系(1)第二周期比第一周期、第三周期比第二周期分别多了2s、2p和3s、3p能级。(2)第四周期比第三周期、第五周期比第四周期分别多了3d、4s、4p和4d、5s、5p能级。(3)第六周期比第五周期、第七周期比第六周期多了4f、5d、6s、6p和5f、6d、7s、7p能级。(4)s、p、d、f能级所能容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，故元素周期表中，第一、二、三、四、五、六、七周期含有元素的数目分别是2、8、8、18、18、32、32。,返回,每一周期元素数目与原子结构的关系归纳总结返回,二、元素周期表的分区,1.根据核外电子的排布分区按电子排布式中最后填入电子的_可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而B、B族这2个纵列的元素的核外电子因先填满了_能级而后再填充_能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。,能级符号,(n1)d,ns,二、元素周期表的分区1.根据核外电子的排布分区能级符号(n,2.根据元素的金属性和非金属性分区,2.根据元素的金属性和非金属性分区,(1)周期表中BB族为过渡元素，全部为金属元素()(2)s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素()(3)元素周期中5个区中都有金属元素()(4)所有金属元素都分布在d区和ds区()(5)最外层电子数为2的元素都分布在s区()(6)元素周期表中从第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素(),(1)周期表中BB族为过渡元素，全部为金属元素(),1.元素的基态价电子排布式为3d54s2、3d104s1、4s24p5，分别位于元素周期表的哪一区？,答案d区、ds区、p区。,2.元素周期表分为s、p、d、ds、f 5个区。(1)全部金属元素占据了元素周期表的哪些区？,(2)全部非金属元素占据了元素周期表的哪些区？,答案s、p、d、ds、f 5个区。,答案s、p 2个区。,1.元素的基态价电子排布式为3d54s2、3d104s1、4,根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置,返回,根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置归纳总结返回,1.(2019成都高二月考)下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素的是A.1s22s1 B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s1,1,2,3,5,随堂验收练习,4,6,1.(2019成都高二月考)下列是某些元素基态原子的电子排,2.(2020甘肃静宁县第一中学高二期中)下列各组元素属于p区的是A.原子序数为1、2、7的元素 B.S、O、PC.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg,1,2,3,5,4,解析根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；原子序数为1的H元素属于s区，故A错误；O、S、P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；铁属于d区，故C错误；锂、钠、镁最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误。,6,2.(2020甘肃静宁县第一中学高二期中)下列各组元素属于,3.(2019合肥期末)根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于A.ds区 B.p区 C.d 区 D.s区,1,2,3,5,4,6,解析铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d为半满或全满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区。,3.(2019合肥期末)根据电子排布的特点，Cu在周期表中,4.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是A.Fe B.Mg C.Br D.Cu,1,2,3,5,4,解析Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D错误。,6,4.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属,5.价电子排布式为5s25p3的主族元素是A.第五周期A族 B.51号元素C.非金属元素 D.Te,1,2,3,5,4,6,解析5s25p3，5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第A族元素，按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑(Sb)，B正确。,5.价电子排布式为5s25p3的主族元素是123546解析,1,2,3,5,4,6.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_，其电子排布图为_；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是_，其在元素周期表中的位置是_，属于_区的元素。,6,C(或碳),Al或Cl,4s24p3,第四周期A族,p,123546.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_,1,2,3,5,4,返回,6,解析X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，则X是碳，其电子排布图为。R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则R可能为Al或Cl。Y原子的核电荷数为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子层数为4，且最外层有5个电子，在元素周期表中位于第四周期A族，最后一个电子填充在4p轨道上，故属于p区元素。,12354返回6解析X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则,课时对点练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组一核外电子排布与元素周期表1.原子的价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中位于A.第五周期B族 B.第五周期B族C.第四周期B族 D.第四周期B族,对点训练,11,12,13,14,15,解析该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，即该原子含有4个能层，位于第四周期，其价电子排布式为3d104s1，属于第B族元素，所以该元素位于第四周期B族，故选D。,课时对点练12345678910题组一核外电子排布与元素周,2.(2019郑州高二检测)原子序数为83的元素位于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是A.B.C.D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最邻近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期A族。,11,12,13,14,15,2.(2019郑州高二检测)原子序数为83的元素位于：第,3.具有下列能层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是A.两种元素原子的能层上全部都是s电子B.3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种 原子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,3.具有下列能层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是,解析两种元素原子的能层上全部都是s电子，即为1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即两种元素原子的能层上全部都是s电子，可能属于第一周期或第二周期。3p能级上只有1个空轨道的原子：1s22s22p63s23p2，是硅元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子：1s22s22p63s23p1，是铝元素或1s22s22p63s23p5，是氯元素，都属于第三周期。最外层电子排布为2s22p6的原子是氖元素，属于第二周期元素；最外层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁、铝等，很显然不一定属于同一周期。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca，很显然不一定属于同一周期。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析两种元素原子的能层上全部都是s电子，即为1s1或1s2,4.(2019江苏月考)对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B.结构示意图：M为，N为C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对 电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未 成对电子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,4.(2019江苏月考)对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于,解析A项，M为Be，N为He，二者不属于同主族元素，错误；B项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，错误；C项，M为O，N为S，二者属于同主族元素，化学性质相似，正确；D项，M可能为B或F，N可能为Al或Cl，二者不一定属于同主族元素，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A项，M为Be，N为He，二者不属于同主族元素，错误；,5.(2020南京质检)下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是A.原子的价电子排布式为ns2np16的元素一定是主族元素B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第A族元素C.原子的价电子排布式为(n1)d68ns2的元素一定位于第B第B族D.基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,5.(2020南京质检)下列关于原子核外电子排布与元素在周,解析0族元素原子的价电子排布式为1s2(氦)或ns2np6，故A项错误；原子的价电子排布式为(n1)d68ns2的元素位于第族，故C项错误；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素外，还有部分副族元素，如Cu、Cr，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析0族元素原子的价电子排布式为1s2(氦)或ns2np6,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组二元素周期表的结构与分区6.已知某元素2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期族，p区 B.第三周期B族，d区C.第四周期B族，ds区 D.第四周期B族，f区,11,12,13,14,15,解析题给2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，29号元素是铜，位于第四周期B族，位于ds区。,12345678910题组二元素周期表的结构与分区111,7.(2019长春高二月考)关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A.元素周期表的d区全部是副族元素B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D.ds区元素不都是副族元素,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析d区包括BB族(镧系和锕系除外)元素和族元素，ds区包括B族和B族元素，过渡元素包括所有的副族元素，即包括了d区、f区、ds区的元素，故B项错误，C项正确。,11,12,13,14,15,7.(2019长春高二月考)关于元素周期表中元素的分区，下,8.在元素周期表里寻找催化剂材料应在A.s区 B.p区C.d区和ds区 D.ds区,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析一般在过渡元素区寻找催化剂材料，过渡元素区包括d区和ds区。,8.在元素周期表里寻找催化剂材料应在123456789101,9.元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是A.第9列元素中没有非金属元素B.第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C.最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列D.第11、12列为d区元素,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A项，第9列为族，全部为金属元素；B项，第15列为A族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3；C项，He的最外层电子排布式为1s2，却在第18列；D项，第11、12列元素原子的价电子排布式为(n1)d10ns12，为ds区元素。,9.元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱,题组三元素“位一构一性”的综合考查10.R元素有如下反应：5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是A.R元素位于周期表中第A族B.中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.R元素一定位于周期表中的p区,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,题组三元素“位一构一性”的综合考查12345678910,解析根据题给反应知R元素可形成R，可知R元素原子最外层有7个电子，位于周期表中第A族，A项错误；R元素位于周期表中第A族，最高正价为7，中R元素的化合价为5，为R元素的中间价态，则 中的R既能被还原又能被氧化，B项错误；R2可以是溴单质或碘单质，而溴单质在常温常压下是液态，碘单质在常温常压下为固态，C项错误；第A族元素都位于周期表中的p区，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析根据题给反应知R元素可形成R，可知R元素原子最外层有,11.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn1npn1，则下列说法不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A.Y元素原子的外围电子排布式为4s24p4B.Y元素在元素周期表的第三周期A族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,11.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析因为Y元素原子的外围电子排布式中出现了np能级，故其ns能级已经充满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4，故A项错误，B项正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。,123456789101112131415解析因为Y元素原,12.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是A.原子最外层电子排布式为4s24p4B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4C.Br的非金属性比Se弱D.O和Se为p区元素，K为s区元素,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,12.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧,解析由题给信息可知，Se位于第四周期A族，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，故Se原子最外层电子数是6，最外层电子排布式为4s24p4，A项正确；Se元素的最高正化合价为6，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，B项正确；同周期元素，元素的非金属性随原子序数的增大而增强，Br和Se属于同周期元素，且原子序数：BrSe，所以Br的非金属性比Se强，C项错误；根据O、Se、K在周期表中的位置可知，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析由题给信息可知，Se位于第四周期A族，主族元素原子最,综合强化,13.已知几种元素原子的核外原子结构或核外电子排布或价电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,Na 11 s 三A,Fe 26 d 四,综合强化13.已知几种元素原子的核外原子结构或核外电子排布或,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,Cu 29 ds 四B,S 16 p 三 A,Cl 17 p 三 A,123456789101112131415C3d104s1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析由电子排布式判断A为11号元素Na；由原子结构示意图可知x26，B为26号元素Fe；由价电子排布式判断C为29号元素Cu；由电子排布式判断D为16号元素S；由基态原子的电子排布图判断E为17号元素Cl。再根据最大能层序数等于周期序数确定元素所处的周期；元素A、D、E为主族元素，主族元素的价电子总数等于主族序数；C元素的价电子排布式为3d104s1，s能级电子数为1，应为ds区的第B族。,123456789101112131415解析由电子排布式,14.(2019石家庄高二调研)下图为元素周期表的大致框架：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。,答案如图所示,14.(2019石家庄高二调研)下图为元素周期表的大致框架,(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到A族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_族。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A,(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到A族。根据氢,解析分析元素周期表中各族化合价特点知，A族中元素最高正化合价等于最低负化合价的绝对值，故根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到周期表中的A族。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析分析元素周期表中各族化合价特点知，A族中元素最高正化,(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色反应呈黄色。在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案如图所示,(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子,解析甲元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，为Cl元素；乙元素的焰色反应呈黄色，则乙为Na元素。,甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,氯,H2SCl2=2HClS,解析甲元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23,(4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如图所示。下列叙述不正确的是_(填字母)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A.铊元素在元素周期表中的位置是第六周期A族B.铊原子的中子数为20481123C.6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子D.铊元素的金属性比铝元素的强E.铊元素是p区元素,AB,(4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点,解析铊元素位于第六周期A族，与Al同主族，在周期表中位于Al的下方，金属性比Al强，属于p区元素，A错误，C、D、E正确；204.4是铊元素的相对原子质量，铊原子的质量数不一定是204，B错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析铊元素位于第六周期A族，与Al同主族，在周期表中位于,15.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。,解析属于d区元素。,15.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。1,(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状物名称为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,苯,解析元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。,(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子数为_。,5,解析从nsnnpn1可知，n2，该元素为N元素，最外层电子数为5。,(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状物,解析是Al，是Be，依据对角线规则，两元素性质相似，仿照Al(OH)3和碱反应的化学方程式可写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式。,(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O,返回,解析是Al，是Be，依据对角线规则，两元素性质相似，仿,