等效平衡ppt非常有用课件.ppt

,等效平衡,化学平衡是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的含量（物质的量分数、体积分数等）保持不变的状态。,2SO2+O2 2SO3,起始C(mol/L)2 1 0平衡C(mol/L)0.8 0.4 1.2,2SO2+O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？,2SO2+O2 2SO3,起始C(mol/L)2 1 0平衡C(mol/L)0.8 0.4 1.2,2SO2+O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？,2SO2+O2 2SO3,起始C(mol/L)2 1 0平衡C(mol/L)0.8 0.4 1.2,2SO2+O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？,1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，与反应途径无关,2.建立平衡状态有4条途径：,正向建立从中间某状态建立逆向建立分批加入反应物等,上面两个平衡有什么关系呢？,即平衡状态完全相同,相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）和物质的量均相同,一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，（即反应途径不同：反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始）达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。,一、等效平衡的含义,如何理解“等效平衡”？,相同效果的平衡状态。,？,相同效果指的是什么？,？,达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等。,二、等效平衡的基本标志或结果,反应混合物中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数均相同,三、等效平衡的分类,1、完全等同相同组分的分数和物质的量都相同（等量等比）2、比例相同相同组分的分数相同、物质的量不等（等比不等量）,四、等效平衡的判断方法,任何状态的体系，都用“极值转化”来比较，即通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质,请总结恒温恒容条件下等效平衡的条件。,1、恒温恒容条件下等效平衡的条件：,对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)若m+n=p+q，经换算成相当的反应物后，它们的物质的量或体积比一致时，则平衡状态相同。若m+np+q 经换算成相当的反应物后，若有相同的物料关系则平衡状态相同。,2,2、恒温恒压条件下等效平衡的条件,若经换算成“相当”的反应物后，它们的物质的量比或体积比一致时，则平衡状态相同。,BD,请总结反应前后气体计量数之和相等反应的等效平衡条件。,B,反应前后气体计量数之和相等的反应等效平衡的条件：,无论是在恒温恒压或恒温恒容条件下，若经换算成“相当”的反应物后，它们的物质的量比或体积比一致时，则平衡状态相同。,相同起始物质的物质的量之比相等,BC,BD,1-a,3a,D,达到平衡的过程中反应的方向不能确定。,a/(2-a),例3、在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br22HBr。已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：,2a,0,0.5,2(n-2m),(n-m)a,练习1、在一个盛有催化剂的体积可变的密闭容器内，保持一定的温度和压强不变，发生以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入1mol N2 和4mol H2 时，达到平衡状态生成amol NH3。在相同温度和压强下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：,1.5a,0,0.5,2(n-4m),(n-3m)a,再见！,